2010届高三化学第一轮复习考点复习教案-鲁科版17

届高三化学一轮考点精讲精析考点元素周期律考点聚焦．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化．电离能、电负性及其周期性变化．元素周期律在周期表中的具体体现知识梳理元素周期律元素的性质随着的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是。二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素①原子半径由大到小；②主要化合价：正价由→，负价由→；③元素性质：同一周期由前往后金属性，非金属性，同一主族，由上往下金属性，非金属性；④电离能：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能，同一周期由前往后电离有的趋势，但二、三周期中、、和四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为⑤电负性：电负性用来描述，电负性的大小也可作为的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是，金属的电负性一般；同一周期由前往后电负性，同一主族，由上往下电负性。试题枚举【例】、为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知.的原子半径大于的原子半径。.的电负性大于的电负性。.的氧化性大于的氧化性。.的第一电离能大于的第一电离能。解析：的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则原子比原子多一个电子层，原子半径大，项错误；是非金属，是金属，非金属的电负性大于金属，项正确；单质无氧化性，错误；是非金属，是金属，非金属的第一电离能大于金属，错误。答案：。【例】、某元素的电离能(电子伏特)如下：此元素位于元素周期表的族数是.IA解析：由→电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有个电子。答案：。【例】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①的氧化物的水化物可能具有两性，②能与盐酸和溶液作用均产生氢气，③单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸，④在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱，⑤是难溶于水的白色固体，⑥是无色，有毒，比稳定的气体．①②③④ ．②④⑥ ．①③⑤ ．②④⑤解析：由对角线规律可知的化合物性质与的化合物性质相似，①对；与同一族，金属性比铝强很多，能与盐酸产生氢气，但不能和溶液作用，②错；卤化银颜色由上往下加深，溶解度减小，③对；在氧气中燃烧，产物是，④错；筛选可知答案：【例】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是.→.→.→.→解析：题中、、、依次为、、、；和同一族，在上方，第一电离能大；、、为同一周期相邻元素，的轨道半充满，电子能量较低，第一电离能大。答案：【例】．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是解析：题中、、、依次为、、、；的非金属性最强，电负性最大答案：【例】根据下列五种元素的电离能数据（单位：），回答下面各题。元素代号．在周期表中，最可能处于同一族的是和和和和和．下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是硼（）铍（）锂（）氢（）氦（）解析：、的最外层电子数均为，和最可能处于同一族；第一电离能很大，可能为族元素答案：她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更不缺少语文，而是缺少我们发现语文的眼睛，善于发问的心。让我们在生活中，去寻找更有趣、更广阔、更丰富的语文吧！天行健，君子以自强不息；地势坤，君子以厚德载物。我