河北省武邑中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量:

H:1

C:

12

N:

14

O:16

Na:23Cl:35.5

S:32Fe:56第I卷(选择题，共48分)一.选择题(本题包括16小题，每小题3

分，共48

分。每小题有一个选项符合题意。)1.在某罐头车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为A.洒精B

浓硫酸D.浓氨水C.浓HNO32.已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为A.第二周期IIA族B.第三周期IIA族C.第二周期VIA族D.第三周期VIA

族3.天然气燃烧过程中的能量转化方式为A.化学能转化为热能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能D.化学能转化为机械能4.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏5

.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

6.从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是

A.它们的核外电子数相同

B.它们属于同种元素

C.甲表示阴离子，亿表示原子D.它们的核外电子层数相同7.现有IL1.0mol/L

的氨水，下列关于该氨水的说法正确的是

A.NH3•H2O的物质的量为1mol

B.NH4+为1mol

C.NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

D.NH3为1mol8.同一周期X、Y、Z

三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A.原子半径:

X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性:

HX

>H2Y>ZH3

C.非金属性:

X>Y>Z

D.阴离子的还原性Z3

>Y2

>X9.某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42的物质的量浓度为

0.8

mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/L

B.0.15

mol/L

C.0.2

mol/L

D.0.25

mol/L10.反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:12C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D.降低温度，原化学平衡状态未被破坏11.己知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z

的顺序增强12.含硒(Se)

的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性13.甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+1814.下列叙述正确的是A.

向某溶液中加入CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I2B.

向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag+C.

向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，则原溶液中含有CO32

D.

向某溶液中加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ca2+15.13CNMR

(核磁共振)、15NNMR

可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWu

thrich

等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于13C、15N叙述正确的是A.13C与15N

有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素

D.15N

的核外电子数与中子数相同16.锗(Ge)是第4周期IVA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素

B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强

D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52

分)17.(10

分)现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为__mol，该气体所含分子数为__个，该气体在标准状况下的体积为___L。实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.5mol/L

的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为____，应量取浓盐酸的体积为____mL。18.(12

分)

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图

所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体;

E为一个空的蒸馏烧瓶;

F

是用于鼓入空气的打气球。

(1)

实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应

生成CO2，该操作的作用是_____。(2)

第二步，提起千燥管B，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A

微微加

热，在装置A

中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。

有人认为

E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明?_______________。

(3)

实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E

部分设

计不当造成的。请指出不当之处是__________。

(4)

将一支试管中充入20mLNO2

和O2

的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余2mL

无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL

。19.(8分)

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

20.(6

分)

已知A

和B

两支试管的溶液中共含有Na+、Ag+、Cu2+、Cl、OH、NO3

六种离子，向试管A

的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)

试管A的溶液中含有上述离子中的_______种。

(2)

若向试管B的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式_______________。(3)

若将试管A和试管B

中的溶液按一定体积比混合过滤后，燕干滤液可得到一种纯净物，此纯净

物为

___________

(填化学式)。21.(16分)

已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D

是由X、Y、Z

中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，

D为无色非可燃性气体，G

为黄绿色单质气体，J

、M

为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：(1)

写出A的化学式__________，

C的电子式__________，D

的结构式__________。(2)

将22.4L

(标准状况)

D气体通入IL

1mo/L

NaOH

溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na+外，还大量存在的离子是_________。(3)

已知M

溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式_______。(4)

检验化合物K

中阳离子的实验方法是____________________。(5)

写出反应K+G→L

的化学方程式是____________________。

15

：ACACB

610：

BCAAC

1115

：ACBAC

16.B17.(

10

分)

0.3；1.806×1023(或0.3NA)；

6.72；12.5mo/L

10(每空2

分)18.(12分)

(1)

除去E中的空气，防止对NO检验造成干扰(2分)

(2)

3Cu+

8H++

2NO3(稀)=3Cu2++

2NO↑+4H2O

(2

分)

挤压F

向E

中鼓入空气，E

内气体由无色变成红棕色，证明收集到的气体是NO(2

分)(3)

E中左导管长右导管短，不利于排尽空气(2分)

17.2

或14.4

(4

分，答对一个得2

分)19.(8分)

(1)He

(2)2

VIIA

(3)34

20.(6分)

(1)

3

(2)

Cu+2Ag+=

Cu2