3.2 原子的结构 学案-2021-2022学年人教版九年级上学期化学

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2原子的结构一、预习要求理解以下内容1．原子是由质子、中子、电子等微粒构成的，以及这些微粒的带电情况，特别理解核电荷数的概念。2．原子的实际质量与相对原子质量的关系二、自主学习1．原子的构成⑴构成原子的粒子 (不带电）原子核质子（1个质子带1个单位的电荷）原子核外电子（1电子带1个单位电荷）：电子在核外空间作特别提醒：特别提醒：原子核所带正电荷数（既核电荷数）与核外电子数相等，也就是原子的正电荷数等于负电荷数，所以，原子不显电性。⑵在原子中，核电荷数＝＝ 2．相对原子质量⑴原子的质量很小，1个质子的质量与1个中子的质量大约，与质子相比，电子的质量很小的，因此一个原子的质量主要集中在。⑵概念：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。请尝试着用式子表达相对原子质量=构成原子的质子和中子相对原子质量都约等于1，所以相对原子质量=+特别提醒：一个质子和一个中子的相对原子质量都约等于1，原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上。特别提醒：一个质子和一个中子的相对原子质量都约等于1，原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上。三、预习测评选择题（1）（2）（3）【新知探究】新课学习1.尝试画出氢原子和碳原子的构成示意图。2.组内交流相对原子质量的公式【精炼反馈】一、选择题1．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．ad B．abc C．bcd D．abcd2．有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（

）A．原子 B．质子 C．中子 D．电子3．由于波音飞机的两起重大事故，我国的C919大型客机迎来了发展的机遇。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．元素符号不同B．相对原子质量不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同4．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与、、相对应的是（）A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子5．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（

）A．甲、丁的相对原子质量相同B．乙、丁不属于同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同D．甲、乙为互为同位素原子6．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（）A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数7．据日本媒体报道，日本政府计划将充分稀释后排入大海的方法，处理核废水中技术上无法去除的放射性物质“氚”，可以进入生物体内，还可以在体内停留，并引起基因突变。它的原子核由一个质子和二个中子组成。关于氚下列正确的是（）A．是Li的同位素B．这种氚原子和氧原子构成的水分子，其相对分子质量为20C．这种原子的核外电子数为2D．相对原子质量为38．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（）A．甲、丙的核电荷数不同B．乙、丁不属于同一种元素C．甲、丁的相对原子质量相同D．甲、乙为互为同位素原子二、填空题9．碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解再酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变成蓝色。请回答以下问题。（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为___________，并阐述理由___________。（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指___________。A．碘单质

B．碘元素

C．碘原子

D．碘分子10．张青莲是无机化学家、教育家。他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出突出贡献，在重水和锂同位素的开发和生产中也起过重要作用。。（1）同位素Li-6和Li-7原子核内中子数分别为______；（2）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从化学性质的角度看，______（填化学式）与H2O的化学性质有较大差异，原因是______。11．探究原子结构的奥秘。[实验过程]1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现∶绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180"，像是被金箔弹了回来。[解释与结论]（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明___________；A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的___________。A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上（4）下列说法正确的有___________。A．多数a粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小B．少数a粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电C．极少数a粒子发生反弹，说明原子核的质量很大（5）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而a粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是___________。三、探究题12．探究原子结构的奥秘。【情景提供】：19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】：电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?【进行实验】：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲：(1)放射源−−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；(2)金箔−−作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；(3)荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光；(4)显微镜−−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90∘,有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】：(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___(填“会”或“不会”)发生大角度散射。(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___；(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图乙的___.参考答案：1．C2．C3．C4．