人教版（五四学制）化学八年级全册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究

二氧化碳制取的研究教学目标：知识与能力知道实验室制取二氧化碳所用的药品，发生装置的选取、操作与步骤、检验和收集方法。初步解释所用试剂、装置及收集方法的原因。通过对二氧化碳制取的研究，锻炼和提高学生小组协作设计，并完成一些简单化学实验的能力。情感、态度与价值观保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。通过开展探究活动，培养学生的集体协作精神与能力。教学重难点：1、实验室制取二氧化碳的原理2、实验装置的设计与选择3、二氧化碳的收集方法与验满4、实验室制取二氧化碳的操作步骤5、实验室制取氧气、二氧化碳气体的比较教学用品：多媒体：实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品教学方法：多媒体教学法、多媒体探究法教学过程：【导入】：可以产生二氧化碳的化学反应有很多，请大家回忆一下生活中哪些反应会产生二氧化碳，又能否实验室制取二氧化碳,。【讲解】：引导学生从消耗能源、材料是否经济，操作是否简便以及是否符合环保，考虑合理选取和利用物质，并且尽可能符合绿色化学的要求。【师生共同讨论、归纳】：人呼吸②木材燃烧③煤燃烧④蜡烛燃烧⑤酒精燃烧⑥碳还原氧化铜小结：上述反应都存在一定的缺点，所以都不适合实验室制取二氧化碳，那么我们实验室制取二氧化碳应该用怎样的一个反应呢？这就是我们这节课所研究的主题。课题2：二氧化碳制取的研究探究制取二氧化碳的反应原理【探究信息】：含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【讲解】：硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应进行，一段时间后反应停止。碳酸钠是粉末状的药品，与稀盐酸的反应速度较快，不易收集二氧化碳，所以实验室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀盐酸。实验室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【问题延伸】：反应速度与什么条件有关。【讲解】：反应物的状态。粉末状的药品与块状的药品相比，粉末状的药品与液体接触面积较大，反应速度较快。所以有些固体与液体的反应，若要使反应速度加快可以将固体研磨成粉末状。【提出问题】：如何选择一套合理的装置制取二氧化碳。［温故而知新］气体反应原理反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水Ｏ22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固加热大于空气不易溶于水2H2O2=2H2O+O2↑固+液常温催化剂大于空气不易溶于水【思考与讨论】：1、制取装置由哪几个部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？补充：空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大，如果小于29则密度比空气小。【活动与探究】：二、实验室制取装置的确定方法反应条件：是否需要加热或催化剂反应条件：是否需要加热或催化剂气体发生装置反应物状态固体和液体反应固体和固体反应液体和液体反应气体气体收集装置排空气法密度比空气大：用向上排空气法密度比空气小：用向下排空气法排水法难或不易溶于水，也不与水反应制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【问题】：请同学们根据自己的思路选择课本114页仪器来组装制取二氧化碳的实验装置。【思考与讨论】：1、实验室制取二氧化碳的步骤有哪些？2、如何检验生成的气体是二氧化碳？步骤：连接仪器→检查装置气密性→加大理石→加稀盐酸→收集检验方法：将生成的气体通入纯清的石灰水。验满方法：将燃烧的火柴置于瓶口。【演示实验操作】：[谈收获，理新知]1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（