山西省乡宁县2024届中考化学最后冲刺卷含解析

山西省乡宁县2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于1．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置进行了尾气处理4．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．风能属于“绿色能源”B．化石燃料的使用不会污染环境C．使用农药和化肥不会污染水D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念5．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是A． B． C． D．6．下列属于天然有机高分子材料的是（）A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花7．从下列图片中不能获取的信息是A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的C．受热水分子运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子8．下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是A．K2SO4NaNO3KCl B．Na2SO4Ba（OH）2KClC．Na2CO3KNO3HCl D．CuSO4NaClKNO39．美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（）A．“氮5”的化学性质非常稳定B．每个N5分子由5个氮原子构成C．“氮5”是一种化合物D．真空条件下“氮5”是一种气体10．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中11．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不符合的是（）A．用红墨水和水扩散研究分子的运动B．以木块移动距离表示钢球动能的大小C．用铁屑显示磁体周围磁场分布D．研究铁生锈12．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量13．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A．反应中涉及的物质都是氧化物B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应后Co3O4质量减少D．反应前后氧元素的化合价不变14．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A．由14个原子构成 B．氧元素的质量分数最小C．是由多种元素组成的混合物 D．氢、氧元素质量比为1∶415．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A．粮食酿酒B．侯氏制碱C．蚕丝纺织D．制造火药二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法，研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。（1）a为电源的_____极（填“正”或“负”），根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_____组成。水分子组成中_____为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。（2）在通电过程中常在水中加入少量稀硫酸，其目的是_____。（3）写出电解水的化学方程式_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)18．（8分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名为_______，副产品氯化铵在农业上常可用作________。工业制法获得的Na2CO3中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：①“研磨”的目的是_________________________。②“滤液”中溶质的成分是________________(填化学式)。③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为_______________溶液(填化学式)。④计算11g固体样品中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)___________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？（猜想与假设）甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液（查阅资料）上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。（实验分析）通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。（实验探究2）中发生反应的化学方程式为_____。（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，选项正确；B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，选项错误；C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，选项错误；D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，选项错误。故选：A。2、B【解析】

A、酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，并不能说明CO2是酸，故A不正确；B、酸性溶液的pH小于1，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1，故B正确；C、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素也不一定显负价，如：CuSO4中S的化合价为+6，故C不正确；D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，当恒温蒸发水分的时候，溶质的质量分数就不变，故D不正确。故选B。3、A【解析】

A、若实验开始甲处酒精喷灯最先点燃，产生的一氧化碳气体与玻璃管中的空气在加热条件下易发生爆炸，应先点燃乙处的酒精灯，故选项说法错误。

B、甲处发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应，是典型的吸热反应，故选项说法正确。

C、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。

D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法正确。

故选：A。4、A【解析】

A、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。5、B【解析】

验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。【详解】A.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；B.无气体参加或产生，此选项符合题意；C.在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；D.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。故选B。6、D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。7、B【解析】

A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意；B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意；C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。8、A【解析】

A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、Na2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和和HCl在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，且能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。故选A。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。9、B【解析】

A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。10、B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。11、D【解析】

A.分子的运动是我们不能直接看到的，但我们可以通过红墨水在水中的扩散来证明，正确；

B.动能的大小我们直接是看不到的，但我们可以通过向下滚动的小球撞击木块移动的距离来说明，正确；

C.磁场的分布我们直接是看不到的，但我们可以通过铁屑的分布来说明，正确；

D.研究铁生锈的快慢是利用控制变量和比较的方法，错误。故选D。12、B【解析】

A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。13、B【解析】

氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。14、D【解析】

根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=8∶32=1∶4。故选D。15、C【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、负氢元素和氧元素氢原子和氧原子的个数比增强水的导电性【解析】

（1）a为电源的负极，电解水生成氢氧两种气体，确定了水是由氢元素和氧元素组成的．得出此结论的依据是质量守恒定律，化学变化过程中元素种类不变．因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．每个氢分子和氧分子都是由两个原子构成的，通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中氢原子与氧原子个数比为2：1，可得出水的化学式为H2O．

（2）电解水中加入稀硫酸的目的是增强水的导电性；

（3）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、BDE13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)实验室“操作1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选BDE。(2)解∶设反应所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为yNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓1068010053gxy10653g＝80x，x＝40g。106所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是40g53g+17g-10g点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。18、纯碱化肥(或氮肥)增大接触面积，使溶解(或反应)更快更彻底BaCl2和NaClAgNO3(或Na2CO3)3.6%【解析】

本题主要考查了碳酸钠的化学性质，常见化肥的种类，根据化学反应方程式的计算。流程图中的主要反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，注意氯化钡溶液的质量。【详解】（1）主产品Na2CO3的俗名为纯碱，副产品氯化铵由于是含氮的化合物，在农业上常可用作化肥(或氮肥)；（2）①物质之间接触面积越大，溶解越快，反应也就越快越彻底。“研磨”的目的是增大接触面积，使溶解或者反应更快更彻底；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。混有氯化钠的碳酸钠与过量的氯化钡反应后过滤，“滤液”中溶质的成分是剩余的BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”是看固体表面是否有附着的氯化钡或者氯化钠，只要检验是否有氯化钡或者氯化钠，氯化