科粤版(2012)初中化学九上-2.3-构成物质的微粒-课件

1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?

构成物质的微粒[实验2－2]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子氧气（O2）氧分子（O2）氮气（N2）氮分子（N2）1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?2.3构成物质的微粒[实验2－2]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?2.3构成物质的微粒[实验2－2]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子氯分子（Cl2）氯气（Cl2）1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?2.3构成物质的微粒[实验2－2]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子水（H2O）水分子（H2O）1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?2.3构成物质的微粒[实验2－2]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子二氧化碳分子（CO2）二氧化碳（CO2）1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?2.3构成物质的微粒[实验2－2]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子干冰（固体二氧化碳）1.空气中有哪几种物质?2.混合物与纯净物的根本区别是什么?3.空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?2.2构成物质的微粒[实验2－3]1.分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。一、分子2.在物理变化中，分子的性质没有改变，即一种分子没有变成另一种分子；[实验2－4][实验2－4]氨气＋氯化氢氯化铵3.在化学变化中，分子的性质一定改变，即由一种分子变为另外的分子。4.对于由分子聚集构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氮气（N2）氮分子（N2）氧气（O2）氧分子（O2）纯净物纯净物混合物5.对于由分子聚集构成的物质，由一种分子组成的物质称为纯净物，由多种分子组成的物质叫做混合物。分子有哪些特性?看课本42－43页的“讨论与交流”？看课本47页的“知识视窗”分子有多大?一滴水中有多少个水分子?分子有哪些特性?看课本42－43页的“讨论与交流”？构成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的。那么，构成氧分子（O2）、氮分子（N2）、氯气分子（Cl2）小微粒又是什么呢？图2－22氧化汞的分解

图2－22氧化汞的分解

图2－22氧化汞的分解

＋氧化汞汞氧气＋＋.........在这个化学变化过程中，氧化汞分子不是最小的微粒，受热时，氧化汞分子分解为两种更小的微粒，这两种微粒又重新组合成新的物质的微粒。在化学变化中，分子发生了根本的改变，但构成分子的各种微粒却没有改变。所以，参加化学反应的最小微粒不是分子，而是构成分子的各种微粒，科学上称之为原子

[讨论交流]

1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了什么变化?构成氧化汞分子的汞原子和氧原子有无发生变化?

2.反应生成的物质－氧气和汞分别由什么微粒构成?＋二、构成物质的微粒－原子1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。例如：金属、2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是得新组合成新的分子，构成新物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。3．原子特性：原子在不断地运动着；原子之间有空隙；同种原子其化学性质相同，不同种原子性质各异。4．原子结构钻入原子中研究原子核小微粒原子核研究原子核研究原子核原子核又由更小的微粒构成带正电不带电空旷原子原子核电子质子中子＋＋＋－－－核电荷数电子数＝负电荷数（1）质子数＝正电荷数（2）负电荷数＝正电荷数（3）核电荷数＝质子数＝核外电子数正电荷数＝核电荷数（4）质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）在同一个原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数原子5.原子结构的表示方法—原子结构示意图氢分子(H2)氢气氢原子(H)氢分子(H2)氢原子(H)钻入

原子结构的表示方法—原子结构示意图氦气氦原子(He)氦原子(He)钻入2+2锂原子(Li)

原子结构的表示方法—原子结构示意图氢原子(H)氦原子(He)2+2小圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数子表示该层电子数。每层上最多容纳的电子数为2n2,n为电子层数原子种类看课本55页说明：通过实验证明：（1）稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.（2）原子的最外层电子数目＜4，易失电子；（3）原子的最外层电子数目≥4，易得电子；6．原子与分子的区别与联系

相互关系

相同点

不同点

原子

分子分子是由原子构成的。体积小，质量小，都处于永恒运动之中，都是构成物质的粒子。在化学变化中，分子本身发生改变，而原子本身没有变化在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子5．原子的质量与原子的相对原子质量数字小，书写、记忆和使用都不方便铁(Fe)氧(O)碳(C)氢(H)1个原子的质量／Kg原子种类几种原子的质量1.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26阅读课本第51页相关内容，并下列回答问题：

1、原子的实际质量与原子的相对质量从比较的标准来看，有什么不同？

2、相对原子质量有物理单位吗？

3、按照相对原子质量的概念，计算教材表中四种原子的相对原子质量，填入表中。4．原子的质量与原子的相对原子质量1)相对原子质量的概念设一个C-12原子的质量的1/12(1.661×10-27kg)为W0．A原子的相对原子质量为A，一个A原子的质量为WAB原子的相对原子质量为B，一个B原子的质量为WB不同种原子的实际质量之比=它们的相对原子质量之比；2)相对原子质量的概念的应用作业：

1.理解并熟记课本第53页的“长话短说”中的内容。

2.习题2.4之第7题三、离子原子为什么不显电性？每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电；质子和核外电子数相等，故所带的电量相等且电性相反，整个原子不显电性。Na钠(Na)氯气(Cl2)氯分子钠原子+点燃

氯气+钠氯化钠点燃

Cl2+NaNaCl点燃NaNa+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl点燃当然，生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。Na+Na＋11281＋1128＋17287ClCl–＋17288Na+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl点燃1.离子也是构成物质的一种微粒。氯化钾（KCl）钾离子（K＋）和氯离子（Cl－）氯化铁（FeCl3）铁离子（Fe3＋）和氯离子（Cl－）氢氧化钠（NaOH）钠离子（Na＋）和氢氧根离子（OH－）氢氧化钙［Ca(OH)2

］钙离子（Ca2＋）和氢氧根离子（OH－）硝酸钾（KNO3

）钾离子（K＋）和硝酸根离子（NO3－）硝酸银（AgNO3

）银离子（Ag＋）和硝酸根离子（NO3－）碳酸氢钠（NaHCO3

）钠离子（Na＋）和碳氢根离子（HCO3－）Na+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl点燃2.离子：带电的原子或原子团。说明：原子团是指在化学反应里，做为一个整体参加反应，好像一个原子一样（OH－、NO3－、HCO3－等）。阳离子：带正电的原子或原子团。阴离子：带负电的原子或原子团。3.离子的表示法－离子符号Na+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl点燃氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳（C）氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(SI)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)1.根据钠离子（Na＋）与氯离子（Cl－）的形成过程，完成表（一）的原子结构示意图与表（二）的离子结构示意图。表（一）氢离子不写锂离子不写不写不写氮离子氧离子氟离子不写钠离子镁离子铝离子不写不写硫离子氯离子不写表（二）氢离子不写锂离子不写不写不写氮离子氧离子氟离子不写钠离子镁离子铝离子不写不写硫离子氯离子不写表（二）2.由1题可看出，有的离子带正电，有的离子带负电，请小结出原子与相应的阳离子、原子与相应的阴离子的关系，写在下面。

微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子质子数与电子数的关系电性表示法相互转化关系17、目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。10、让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀，那无疑是将它们的美丽葬送。19、你不能左右天气，但可以改变心情。你不能改