湖南省株洲市炎陵县2023-2024学年高一下学期开学化学试题（含答案解析）

炎陵县2024年上期高一化学入学检测卷可能用到的相对于原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5Ca40Mn55一、单选题(每小题3分，共42分)1.电解质代谢紊乱的常见症状有疲劳、肌肉抽筋、烦躁不安、恶心、眩晕、易怒、呕吐、口干、尿少等。下列物质中，不属于电解质的是A.NaCl B.葡萄糖 C.KHCO3 D.H2O【答案】B【解析】【详解】A．NaCl在水溶液以及熔融状态下均能电离，是电解质，故A不符合题意；B．葡萄糖是有机物，不能电离，是非电解质，故B符合题意；C．KHCO3在水溶液中能电离，是电解质，故C不符合题意；D．H2O能发生微弱电离，是电解质，故D不符合题意。答案选B。2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案为D。3.下列反应，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示离子反应方程式的是A.小苏打与盐酸 B.小苏打与醋酸C.Mg(HCO3)2+H2SO4 D.Mg(HCO3)2与KHSO4【答案】B【解析】【详解】A．小苏打与盐酸都是可溶性强电解质，生成物氯化钠也为可溶性强电解质，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故A不符合题意；B．醋酸为弱电解质，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故B符合题意；C．Mg(HCO3)2与H2SO4都是可溶性强电解质，生成物硫酸镁也为可溶性强电解质，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故C不符合题意；D．Mg(HCO3)2与KHSO4都是可溶性强电解质，生成物硫酸镁、硫酸钾也为可溶性强电解质，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故D不符合题意；故选B。4.下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A.Na2O＋H2O=2NaOH B.Cl2＋H2O=HCl+HClOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2【答案】D【解析】【详解】A．反应Na2O+H2O=2NaOH不是氧化还原反应，A项不符合题意；B．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价由0价升至HClO中+1价、由0价降至HCl中-1价，H2O中H、O元素的化合价在反应前后不变，H2O既不是氧化剂、也不是还原剂，B项不符合题意；C．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中O元素的化合价由Na2O2中-1价升至O2中的0价、由Na2O2中-1价降至NaOH中-2价，H2O中H、O元素的化合价在反应前后不变，H2O既不是氧化剂、也不是还原剂，C项不符合题意；D．反应3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中Fe元素的化合价升高、H元素的化合价降低、O元素的化合价不变，H2O只作为氧化剂、被还原，D项符合题意；答案选D。5.在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是A.K+、Na+、、Cl- B.Fe2+、K+、Cl-、C.Zn2+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、Cl-、【答案】A【解析】【详解】A．这几种离子之间不反应且和H+或OH-不反应，所以能大量共存，故A符合题意；B．酸性条件下，Fe2+、Cl-能被氧化而不能大量共存，碱性条件下，Fe2+、OH-反应生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．碱性条件下Zn2+、Al3+与OH-反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．酸性条件下，H+、反应生成CO2和H2O而不能大量共存；碱性条件下、都能和OH-反应而不能大量共存，故D不符合题意。答案选A。6.下列化学反应的离子方程式中正确的是A.盐酸与小苏打反应：+2H+=CO2↑+H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.Al2O3与少量的氢氧化钠溶液：Al2O3+6OH-=Al(OH)3↓+3H2OD.Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式：OH-+H++Ba2++=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根离子是弱酸酸式酸根离子，不能拆成离子，正确的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，A错误；B．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B正确；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基铝酸钠和水，C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；本题选B。7.某溶液中只含有下列四种离子Al3+、、和M离子，经测定Al3+、、和M离子的物质的量之比为2：2：5：3，则M离子可能是下列中的A.Mg2+ B. C.Ba2+ D.Na+【答案】A【解析】【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Al3+)+n(M)=2n()+n()即：3×2+3n(M)=2×5+2，M=4，M应带有2个单位正电荷，Mg2+和Ba2+都带有2个电荷，但是Ba2+与不能共存，所以M只能为选项中的Mg2+。答案选A。8.“物以类聚，人以群分”，下列关于物质分类正确的是单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸NH3B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气豆浆硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石小苏打A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多种物质组成，属于混合物，NH3本身不能电离，为非电解质，故A错误；B．碘酒属于溶液,盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯气属于单质，豆浆是胶体，硫酸铜在溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故答案选C。9.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞LiOH B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。10.阿伏伽德罗常量(Avogadro'sconstant)是物理学和化学中的一个重要常量。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAB.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个氦气分子占有的体积为22.4LD.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为3NA【答案】B【解析】【详解】A．标况下H2O为非气态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．2.86gNa2CO3·10H2O的物质的量为=0.01mol，含有的Na＋离子数为0.02NA，故B正确；C．通常状况下，气体摩尔体积不等于2.4L/mol，NA个氦气分子占有的体积不为22.4L，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有Cl-个数，故D错误。答案选B。11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性：R>WC.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，Z的核电荷数是Y的2倍，Y只能为C元素，则Z的核电荷数为12，则Z为Mg；由原子序数可知，W、R处于第三周期，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数为6，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl，以此分析解答。【详解】由分析可知，X为H，Y为C，Z为Mg，W为S，R为Cl元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，故A正确；B．非金属性Cl>S，则简单氢化物的稳定性：R>W，故B正确；C．W和X形成H2S，含有共价键；W和Z形成MgS，含有离子键，故C错误；D．Y为C元素，最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸，故D正确。答案选C。12.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A.NaCl，NaI B.NaCl，NaBrC.NaCl，NaBr，NaI D.NaCl【答案】A【解析】【分析】Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。【详解】A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意；B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；

C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。答案选A。13.标况下，等质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)相比较：①摩尔质量比4∶7②密度比为4∶7③体积比为4∶7④氢原子个数比7∶4上述有关叙述中正确的是A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④【答案】B【解析】【详解】①甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)摩尔质量分别为16g/mol和28g/mol,其摩尔质量之比为16：28=4：7，故①正确；②在标况下甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的密度之比等于其摩尔质量之比，即4：7，故②正确；③已知等质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)，其体积之比等于物质的量之比，即体积比为：=7：4，故③错误；④由③知甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的物质的量之比为7：4，结合其分子式，氢原子的物质的量之比为7：4，氢原子的个数之比也为7：4，故④正确；答案选B。14.离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为离子，若反应后离子变成，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则中R元素的化合价为A.＋3 B.＋5 C.＋6 D.＋7【答案】D【解析】【详解】设中R元素的化合价为x，根据氧化还原反应中电子转移数守恒可知，，解得x=+7，故D项符合题意。答案选D。二、填空题(除标注外每空2分，共58分)15.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。(4)若开始时测得样品质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。【答案】①.6mol·L－1盐酸②.除去气体中的HCl③.吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验④.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3⑤.78%【解析】【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。【详解】(1)碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol·L－1盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验；(3)装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；(4)标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化钠的物质的量为0.02mol，则过氧化钠的纯度为×100%＝78%，故答案为78%。【点睛】注意碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应是解答关键，也是难点。16.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠，化学反应方程式为：2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。（1）ClO2中氯元素的化合价是_______；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为_______。（3）在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2.ClO2作_______(填“氧化产物”或“还原产物”)，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2_______g。【答案】（1）①.+4②.氧化剂（2）1mol（3）①.氧化产物②.6.75g【解析】【小问1详解】ClO2中O为-2价，则氯元素的化合价是+4价；Cl元素的化合价降低，被还原，则ClO2作氧化剂；【小问2详解】根据反应2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O可知，反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为1mol；【小问3详解】将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价生成ClO2，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到-1价生成NaCl，其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，则ClO2为氧化产物，当消耗标准状况下1.12LCl2，即0.05mol，生成ClO2为0.1mol，其质量为0.1mol×67.5g/mol=6.75g。17.完成下列问题。（1）现有下列9种物质：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。其中只含离子键的是_______；既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY2为共价化合物，则其结构式为_______。（3）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：①R在元素周期表中的位置为_______，Y的原子结构示意图为_______。②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______。③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.⑧②.⑤③.⑦和⑨（2）①.②.S=C=S（3）①.第三周期第IA族②.③.Cl->O2->Mg2+④.【解析】【小问1详解】在9种物质中，只含有离子键的是⑧NaF；既含离子键又含非极性键的是⑤Na2O2；既含离子键又含极性键的是⑦Ba(OH)2和⑨NH4NO3；【小问2详解】X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，所以在2、3、4周期主族元素中找。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S；【小问3详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该氢化物为NH3，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，则R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，则Q为Mg元素，M的单质黄绿色有害气体，则M为Cl元素；①R为Na元素，在周期表的位置为第三周期第IA族；Y为N元素，原子结构示意图为；②Z、Q、M的简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，Cl-的电子层数多一个，半径最大，O2-和Mg2+的电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大；即离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+；③Cl2与NaOH溶液反应离子方程式为：。18.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_______。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______。(填代号)（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒_______。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_______处。改用_______滴加蒸馏水，使溶液的_______，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至