2024年湖北省武汉市东西湖区中考四调化学试卷

第1页（共1页）2024年湖北省武汉市东西湖区中考化学四调试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1．均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供蛋白质的是（）2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．B．称取8.0g氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸3．中国航天技术在不断创新、突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（化学式为FeTiO3），下列说法正确的是（）A．亚铁离子的符号为Fe3+ B．钛酸亚铁属于氧化物 C．钛酸亚铁中Ti的化合价是+3价 D．FeTiO3中含两种金属元素4．生产生活离不开化学。下列说法中，正确的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用活性炭吸附将硬水软化 C．用硫酸亚铁治疗骨质疏松症 D．为了提高农作物的产量，尽量多使用农药5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法错误的是（）A．反应前后分子种类改变，原子和元素种类不变 B．该反应生成的两种物质的质量比为23：9 C．该反应有助于减少二氧化碳的排放 D．该反应实现了无机物向有机物的转化6．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（）A．若甲为单质，则该反应一定是置换反应 B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 C．甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物 D．若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于35g7．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是（）A．AB段温度达到了炭粉着火点 B．D点气体的成分是CO2和O2 C．生成的CO和CO2的质量比为28：33 D．参加反应的C和O2的质量比为3：78．为探究金属Fe、Zn、Mg的性质，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，待乙中充分反应后打开K2，使乙中溶液全部进入丙中。下列有关说法错误的是（）A．乙中反应后最多有2种固体 B．丙中反应后最多有4种溶质 C．甲中加入的稀硫酸的质量一定比乙中反应后的溶液质量小 D．乙中反应后的溶液质量一定比丙中反应后的溶液质量大二、非选择题（本题包括12小题，共60分）9．（4分）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。A．白糖B．食用油C．面粉D．食盐（2）图1为硝酸铵的溶解度曲线。a点表示的含义是：。（3）t2℃时，向100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，得到溶液A，该溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。（4）将（3）中所得溶液A平分为三份，分别采用三种不同操作（每种操作只有一个量发生改变），得到B、C、D三份恰好饱和的溶液（如图2所示），且溶液质量依次减小。下列说法正确的是（填序号）。A．得到溶液B的过程中，硝酸铵的溶解度保持不变B．得到溶液C的过程，在图1中表示为c点→a点C．得到溶液D的“操作Ⅲ”是恒温蒸发溶剂D．溶液B、C、D中，溶质质量分数大小关系是B＞D＞C10．（5分）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题：（1）操作1的名称是。（2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式是（写一个即可）。（3）滤液a中，除含少量Ca2+外，还含有的离子是。（4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是。11．（7分）蔬菜水果在健康饮食中扮演重要角色。随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐进入大众视野，它能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。如图是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息：【查阅资料】①大多数农药是酸性的。②该品牌果蔬洗涤盐主要成分均为钠盐，其中pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠受热不易分解，二者的溶液都显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。兴趣小组尝试进行果蔬洗涤盐成分探究：【定性分析】（1）取少量该果蔬盐溶于水配成溶液A，取A少许于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该洗涤盐中一定含有的物质是，该物质可起到杀菌消毒的作用。（2）进一步实验：实验操作实验现象实验结论①取少许溶液A于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成该果蔬洗涤盐中碳酸钠和碳酸氢钠都有②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水……步骤①中发生反应的化学方程式为；步骤②中的实验现象为：。【定量分析】（3）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有mg样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）充分反应后，装置D增重m1g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液，过滤、洗涤干燥，得到沉淀m2g，试计算mg样品中碳酸钠的质量分数为（用含m、m1、m2的代数式表示）。【反思与评价】（4）该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时，（填“有”或“没有”）发生化学变化。（5）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是。12．（6分）同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。请回答下列问题：（1）（填“a”、“b”或“c”）点时，氯酸钾恰好完全反应。（2）计算混合物中的二氧化锰的质量。2024年湖北省武汉市东西湖区中考化学四调试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不合题意；C、花生油中富含油脂，不合题意；D、苹果中富含维生素，不合题意。故选：A。【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。2．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．【分析】A、根据亚铁离子的符号进行分析。B、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物进行分析。C、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。D、根据金属元素的定义进行分析。【解答】解：A、亚铁离子的符号为Fe2+，故A错误；B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，FeTiO3中含有三种元素，不属于氧化物，故B错误；C、FeTiO3中，“亚铁”的化合价为+2，氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设Ti的化合价为x，（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，故C错误。D、组成钛酸亚铁的元素中有钛、铁两种金属元素，故D正确；故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4．【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；B、根据活性炭的性质来分析；C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；D、根据环保的知识来分析。【解答】解：A、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，即不能降低水的硬度，选项说法错误；C、用硫酸亚铁治疗贫血，用钙片可治疗骨质疏松症，选项说法错误；D、为了提高农作物的产量，要合理使用农药，但不能大量使用，以防造成环境污染，选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是、物质的性质与用途、合理使用农药的意义等是正确解答本题的关键。5．【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而根据物质的组成、微粒的变化和物质的变化分析解答即可。【解答】解：温和条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。A、由化学方程式可知，反应前后分子种类改变，原子和元素种类不变，选项说法正确；B、由化学方程式可知，该反应生成的两种物质的质量比为46：（18×3）＝23：27≠23：9，选项说法错误；C、二氧化碳是该反应的一种反应物，因此该反应有助于减少二氧化碳的排放，选项说法正确；D、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的乙醇是一种有机物，因此该反应实现了无机物向有机物的转化，选项说法正确。故选：B。【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，准确理解微粒模型图的意义是解答本题的基础。6．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、若甲为单质，则该反应不一定是置换反应，例如如果甲是氧气，乙是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不是置换反应，该选项说法不正确；B、若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水，例如氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是复分解反应，生成物没有水，该选项说法不正确；C、甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该选项说法正确；D、若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于或小于35g，这是因为恰好完全反应时是35g，甲或乙中的一种物质过量时小于35g，该选项说法不正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．【分析】AB段压强增大，是因为电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，没有达到碳粉的着火点；BC段压强迅速增大，是因为达到了碳粉的着火点，碳粉燃烧，且燃烧放出大量的热，装置气体迅速膨胀，压强增大，C点时，恰好完全反应，CD段压强下降，是因为燃烧结束，温度逐渐恢复至室温，压强减小，据以上分析解答。【解答】解：A.AB段压强增大，是因为电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，没有达到碳粉的着火点，故A错误；B.在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程是为：C+O2CO2，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程是为：2C+O22CO；由化学方程式可知，如果只生成二氧化碳，化学反应前后，压强不变；如果完全转化为一氧化碳，则完全反应后，压强转变为原来的2倍，由图可知，反应后气体的压强为原来的1.4倍，说明气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故B错误；C.假设（x+y）C+（x+2y）O2xCO+yCO2，反应后，压强增加了0.4倍，一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，根据气体的体积差量法可得：（x+2y）：[x+y﹣（x+2y）]＝P0：（1.4P0﹣P0），3x＝4y；生成的CO和CO2的质量比为（3x×28）：（x×44）＝28：33；故C正确；D.反应后，压强增加了0.4倍，一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，则参加反应的氧气与生成一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：1：1.4＝5：7，假设一氧化碳的分子数为m，则二氧化碳的分子数为7﹣m，即7C+5O2mCO+（7﹣m）CO2，则参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×7）：（32×5）＝21：40，故D错误；故选：C。【点评】本题难度较大，要根据图像中AB段、BC段、CD段压强的变化规律分析反应发生的规律及温度的变化情况，并利用方程式才可顺利解答。8．【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：A、乙中反应后最多有2种固体，即反应生成的铁和过量的锌，该选项正确。B、丙中反应后最多有4种溶质，即硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁和过量的硫酸，该选项正确。C、甲中加入的稀硫酸的质量可能比乙中反应后的溶液质量小，也可能乙中反应后的溶液质量大，例如铁的质量远小于锌的质量时，甲中加入的稀硫酸的质量可能比乙中反应后的溶液质量大，该选项不正确。D、乙中反应后的溶液质量一定比丙中反应后的溶液质量大，是因为镁和硫酸锌、硫酸亚铁反应后溶液质量减小，该选项正确。故选：C。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二、非选择题（本题包括12小题，共60分）9．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是白糖、食盐，故选：AD；（2）通过分析硝酸铵的溶解度曲线可知，a点表示的含义是：t1℃时，硝酸铵的溶解度是140g；（3）t2℃时，硝酸铵的溶解度大于140g，所以向100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，得到溶液A，该溶液中溶质的质量分数为×100%≈58.3%；（4）A、得到B溶液（加入溶质）的过程中，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致硝酸铵溶解度减小，故A错误；B、得到C溶液的过程（降温变成饱和溶液）在图1中表示为c点→a点，故B正确；C、得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂，故C正确；D、B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是B＝D＞C，是因为B和D都是相同温度下的饱和溶液，质量分数相等，B和C中，溶剂质量相等，B中溶质质量较大，因此B的质量分数大于C，故D错误。故选：BC。故答案为：（1）AD；（2）t1℃时，硝酸铵的溶解度是140g；（3）58.3%；（4）BC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10．【分析】（1）固液分离的操作是过滤；（2）根据流程图，“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，Al2O3和Fe2O3也会和硫酸反应生成硫酸盐和水分析；（3）根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量分析；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，利用化学式进行计算。【解答】解：（1）操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；（2）由流程图“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，Al2O3和Fe2O3也会和硫酸反应生成硫酸盐和水，反应的化学方程式分别为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑、MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）硫酸钙微溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故滤液a中的阳离子是Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故回收镁的质量是即为固体废料中镁元素质量＝100t×84%××100%×（1﹣10%）＝21.6t。故答案为：（1）过滤；（2）CaCO3+H2SO