1.3氧化还原反应 第一课时教学设计与反思 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3(氧化还原反应第一课时教学设计与反思2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容人教版（2019）必修第一册，第1.3节《氧化还原反应》

教学内容：

1.概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂

2.实质：电子的转移

3.类型：单质间的氧化还原反应、化合物间的氧化还原反应

4.氧化还原反应的表示方法：化合价升降法、电子转移法

5.氧化还原反应的规律：同种元素之间不发生氧化还原反应、氧化剂得电子（化合价降低）还原剂失电子（化合价升高）核心素养目标1.科学探究与创新意识：通过观察、实验等方法，培养学生的科学探究能力，激发学生对化学现象的好奇心，培养学生的创新意识。

2.科学思维与逻辑推理：通过对氧化还原反应概念、实质、类型的学习，培养学生的逻辑思维能力和推理能力。

3.证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应的表示方法的学习，培养学生的证据推理能力和模型认知能力。

4.变化观念与平衡思想：通过对氧化还原反应规律的学习，培养学生的变化观念和平衡思想。学情分析本节课的授课对象为高一学生，他们在初中阶段已经接触过一些化学知识，对化学有了一定的了解。然而，他们对氧化还原反应的理解可能还停留在表面，缺乏深入的认识和理解。因此，在教学过程中，教师需要关注学生的知识基础和能力水平，采取有效的教学方法，帮助学生建立对氧化还原反应的深入理解和认识。

在知识方面，学生可能已经了解了一些化学概念，如氧化、还原、氧化剂、还原剂等，但可能对这些概念的理解不够准确或深入。因此，教师需要通过具体的例子和实验，帮助学生建立正确的概念，并理解这些概念之间的联系和区别。

在能力方面，学生可能已经具备了一定的观察和实验能力，但可能缺乏对化学现象的深入思考和分析能力。因此，教师需要通过问题引导和讨论，激发学生的思考，培养他们的分析能力和逻辑思维能力。

在素质方面，学生可能已经具备了一定的学习兴趣和积极性，但可能缺乏对化学现象的深入探究和好奇心。因此，教师需要通过有趣的实验和实例，激发学生的兴趣和好奇心，培养他们的科学探究精神和创新意识。

在行为习惯方面，学生可能已经养成了良好的学习习惯，但也可能存在一些问题，如注意力不集中、缺乏主动思考等。因此，教师需要通过课堂管理和激励机制，培养学生的学习习惯和主动学习的能力。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验器材（如试管、烧杯、量筒等）

2.课程平台：化学教学软件、在线教学资源

3.信息化资源：网络教学视频、化学教学网站

4.教学手段：实验演示、小组讨论、问题引导、互动教学教学流程一、课前（5分钟）

1.学生预习：学生在课前通过阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应的基本概念和特点。

2.问题讨论：教师提出一些与氧化还原反应相关的问题，激发学生的思考和探究兴趣。

二、课中（35分钟）

1.概念讲解：教师通过多媒体投影仪展示氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的图片和文字，帮助学生建立正确的概念。

2.实验演示：教师进行一些简单的氧化还原反应实验，让学生直观地观察和理解反应的过程和现象。

3.问题引导：教师通过提出问题，引导学生思考氧化还原反应的实质和类型，培养学生的逻辑思维和推理能力。

4.小组讨论：学生分成小组，讨论氧化还原反应的表示方法，培养学生的合作能力和交流能力。

5.互动教学：教师与学生进行互动，回答学生的问题，帮助学生解决学习中的困难。

三、课后（5分钟）

1.作业布置：教师布置一些与本节课内容相关的作业，帮助学生巩固所学知识。

2.学习指导：教师提供一些学习资源，如网络教学视频、化学教学网站等，帮助学生进一步学习和探究。知识点梳理1.氧化、还原概念：氧化是指物质失去电子，化合价升高；还原是指物质得到电子，化合价降低。

2.氧化剂、还原剂概念：氧化剂是指在反应中得到电子的物质；还原剂是指在反应中失去电子的物质。

3.氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质是电子的转移。

4.氧化还原反应的类型：氧化还原反应分为单质间的氧化还原反应和化合物间的氧化还原反应。

5.氧化还原反应的表示方法：

a.化合价升降法：通过化合价的升降来表示氧化还原反应的过程。

b.电子转移法：通过电子的转移来表示氧化还原反应的过程。

6.氧化还原反应的规律：

a.同种元素之间不发生氧化还原反应。

b.氧化剂得电子（化合价降低），还原剂失电子（化合价升高）。

7.氧化还原反应的应用：氧化还原反应在工业生产、环境保护、生物化学等领域有着广泛的应用。

8.氧化还原反应的计算：通过氧化还原反应的方程式，计算反应物的物质的量、产物的物质的量等。

9.氧化还原反应的实验：通过实验观察和分析氧化还原反应的现象，验证反应的类型和规律。

10.氧化还原反应的安全操作：在进行氧化还原反应实验时，要注意安全操作，防止发生意外事故。教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生的课堂表现，了解他们对氧化还原反应概念、实质、类型的理解和掌握程度。例如，学生是否能够准确地回答相关问题，是否能够积极参与课堂讨论等。

2.小组讨论成果展示：通过小组讨论的成果展示，了解学生对氧化还原反应表示方法的理解和应用能力。例如，学生是否能够正确地表示氧化还原反应，是否能够通过表示方法解释反应的类型和规律等。

3.随堂测试：通过随堂测试，了解学生对氧化还原反应规律的理解和应用能力。例如，学生是否能够正确地应用规律来解释和分析具体的氧化还原反应。

4.作业完成情况：通过检查学生的作业完成情况，了解他们对氧化还原反应的掌握程度。例如，学生是否能够正确地完成作业，是否能够准确地表示和解释具体的氧化还原反应等。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试、作业完成情况等方面的表现，给予及时的评价和反馈。例如，对于表现优秀的学生，给予表扬和鼓励；对于存在困难的学生，给予指导和帮助，帮助他们克服困难，提高学习效果。同时，教师还需要根据评价和反馈的结果，及时调整教学策略和方法，以提高教学效果。课后作业1.请根据氧化还原反应的概念，区分以下物质哪些是氧化剂，哪些是还原剂：铁、氧气、氢气、铜。

答案：铁是还原剂，氧气是氧化剂，氢气是还原剂，铜是还原剂。

2.请用电子转移法表示以下氧化还原反应：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

答案：2Fe+CuSO4→Cu+2FeSO4

3.请用化合价升降法表示以下氧化还原反应：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠溶液和氢气。

答案：Cl2+2NaOH→2NaCl+H2↑

4.请解释以下氧化还原反应的类型：铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和氢气。

答案：铜与稀硫酸反应属于单质间的氧化还原反应。

5.请解释以下氧化还原反应的规律：在铁与硫酸铜溶液反应中，铁失去电子，铜得到电子。

答案：根据氧化还原反应的规律，铁是还原剂，铜是氧化剂，铁失去电子，铜得到电子。教学反思在教学过程中，我发现学生们对氧化还原反应的概念和实质有一定的理解，但在表示方法和规律方面还需要进一步的指导和练习。我应该在接下来的课时中，增加一些练习题和讨论环节，帮助学生们更好地掌握这些知识点。

此外，我也发现学生们在小组讨论中表现出了很好的合作精神和交流能力。他们能够通过讨