2020-2021学年-高中化学新人教版选择性必修1-第3章-第2节-第1课时水的电离-溶液的酸碱性

课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C[水的电离是吸热反应，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7mol·L－1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。]2．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·LB[室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95℃时纯水的c(H＋)大于10－7mol·L－13．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是()A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaClC[A生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，使c(H＋)>c(OH－)。]4．25℃A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液B[常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。]5．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bA．a＝b＝10mL B．a＝b>10mLC．a<b D．a>bD[因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故a>b。]6．下列溶液中，一定呈中性的是()A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将0.1mol·L－1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液B[二氧化碳溶于水显酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液，是中性溶液，B项正确；等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应，得到的是酸性溶液，C项错误；将0.1mol·L－1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液，仍然显碱性，D项错误。]7．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶A．12 B．13C．14 D．15B[强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。]8．25℃时，用水稀释0.1mol·L－1①eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)②eq\f(cNH3·H2O,cOH－)③c(H＋)·c(OH－)④eq\f(cOH－,cH＋)A．①② B．③C．③④ D．②④D[加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中n(NH3·H2O)减小、n(OH－)、n(NHeq\o\al(＋,4))增大，但是NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NHeq\o\al(＋,4))都减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(H＋)增大，①温度不变电离平衡常数不变，则eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝Kb不变，错误；②eq\f(cNH3·H2O,cOH－)＝eq\f(\f(nNH3·H2O,V),\f(nOH－,V))＝eq\f(nNH3·H2O,nOH－)减小，正确；③温度不变离子积常数不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，错误；④稀释过程中c(OH－)减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(H＋)增大，则eq\f(cOH－,cH＋)减小，正确。]9．一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()A．Kw B.eq\f(cH＋,Ka)C.eq\f(cHA,cA－) D．c(OH－)D[温度不变，Kw不变，A不合题意；根据Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，推出eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(nHA,nA－)，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A－)增大，则eq\f(nHA,nA－)减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H＋)减小，因Kw不变，可知c(OH－)增大，D符合题意。][素养培优练]10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C[A中Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，D错误。]11．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2A[①1mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，③0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－12mol·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。]12．(双选)pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)BC[由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH－)大于X，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y浓度大，D项错误。]13．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>VyC[本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。]14．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。[解析](1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4。(2)电离平衡常数K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(1×10－4×1×10－4,0.1)＝1×10－7。(3)