《金属的性质》优教教学课件1

单元2

金属的性质金属的物理性质金属的化学性质内容提要121.了解常见金属的物理性质；2.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；3.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象；4.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。学习目标物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面的图片，你能说出金属的用途与性质吗？有光泽能够导电有延展性，可以拉成丝有延展性，能压成薄片能够导热能够弯曲一、金属的物理性质新知学习金属的物理性质小结：1.具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；2.常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）；3.大多数金属为电和热的优良导体；4.具有良好的延展性；5.大多数金属密度较大（轻金属ρ＜4.5g·cm-3；重金属ρ＞4.5g·cm-3；），熔点较高。新知学习（一）金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？新知学习二、金属的化学性质镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应金不能和氧气反应综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_____反应，反应难易程度

______2.金属的性质:_______较活泼,________次之,

____不活泼3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△Au+O2→×Au氧气不相同Al、MgFe、Cu新知学习（二）金属与酸的反应资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同。新知学习活动与探究：如何判断Mg、Cu、Fe是否与酸反应B组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些盐酸。新知学习交流与讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？Fe和HClMg和HClCu和HCl新知学习反应物

反应现象反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁

铁

铜Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应金属活动性由强到弱Mg

FeCu﹖HH新知学习分析镁、铁与盐酸反应的化学方程式由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质置换反应新知学习（三）金属与盐溶液的反应许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。新知学习铜与硝酸银溶液的反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2新知学习在金属活动性顺序中：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱新知学习常见金属的活动性顺序：课堂小结课堂小结金属的性质导电性等延展性导热性金属光泽金属活动性顺序及其应用金属的化学性质金属物理性质金属活动性顺序与酸反应与某些盐溶液反应与氧气反应知能训练1.制作电线的金属材料一般是（

）A.铁B.铜C.银D.镁2.下列对金属的性质描述正确的是（）A.金属在常温下都是固体B.金属的熔点都比较低

C.金属大多为电和热的优良导体D.金属缺乏延展性知能训练BC3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（

）A.金箔B.铁丝

C.木炭D.氢气

4.遇稀盐酸不产生气体的是（

）A.铁片 B.铜片

C.铝片 D.镁条BA知能训练5.下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag解答：（2）（4）知能训练6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2