2021高考化学 大一轮系统复习 考点规范练24

考点规范练24盐类的水解

(时间：45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

B.焊接时用NH4cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚配的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCb溶液,溶液的红色逐渐褪去

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()

A.cfNH力相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4CI溶液中，溶质浓度大小关系是

ct(NH4)2Fe(SO4)2]<d(NHgO4kGNH4CI)

B.已知25℃时&p(AgCI)=1.8x10：。,则在0.1molL】AlCb溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达

至[16.0x10-10mol-L-i

C.0.2mol-L1HCI溶液与等体积0.05mol-L-1Ba(0H)2溶液混合后,溶液的pH=l

1+2

D.室温下,0.1mol-LNaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>ctH)>c(Aj>c(H2A)

3.室温下，将0.05molNa2cO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正

确的是()

选项加入的物质结论

A50mLlmolL】H2so4溶液反应结束后,GNa+)=GSof)

溶液中笑整增大

B0.05molCaO

C50mLH2O由水电离出的GH*)60H-)不变

D0.1molNaHS04固体反应完全后，溶液pH减小,々Na+)不变

4.(2018北京理综)测定0.1mol-L-iNa2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡:S(^-+H201Hs03+0FT

B.④的pH与①不同,是由于SOW浓度减小造成的

C.①分③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的版值相等

5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol-L1NaHCCh溶液与02mol-L1NaOH溶液等体积混合，所得溶液

中:GNa+)>水0功〉々OH)

11

B.20mL0.1mol-LCH3COONa溶液与10mL0.1mol-L-HCI溶液混合后溶液呈酸性,所得溶

液中:acH3coo-)>ac卜)〉acH3coOH)>GH+)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:GC卜)+aH+)>aNHj)+GOH)

D.o.lmol-L-1CH3COOH溶液与0.1mo卜L"NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:々OH-

)>册)+@3coOH)

6.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2s溶液中,GH+)=aHS)=lxlO-5mol-L'1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后其pH=b,则a=b+l

C.pH=2的H2c2。4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:aNa+)+c(H+)=aOH-)+aHC2O力

D.pH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaCI。三种溶液的«Na+):①>②>③

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项现象或事实解释

A用热的烧碱溶液洗去油污Na2c。3可直接与油污反应

漂白粉中的CaCb与空气中的CO2反应生

B漂白粉在空气中久置变质

成CaC03

施肥时，草木灰(有效成分为K2co3)不能与

CK2cO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效

NH4cl混合使用

DFeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCI3能从含CW+的溶液中置换出铜

8.向1L含0.01molNaAIOz和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入COz随/3。2)增大,先后发

生三个不同的反应，当0.01mol<n(C02)<0.015mol时发生的反应是

2NaAIO2+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+Na2CO3o下列对应关系正确的是()

选项/7(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na+)>c(Alo^)+c(OH-)

B0.01«Na+)>c(A3)>c(OH-)>48幻

C0.015GNa+)>GHCOJ>々Co幻〉々OH)

D0.03c(Na+)>c(HCo^>c(OH-)>c(H+)

9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()

A.Na2c。3和NaHCO3形成的混合溶液中：2aNa+)=3aCo约+aHCog)+aH2co3)]

B.0.10mol-L-1NaHSCh溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>C(NH：)>c(So^-)

C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2

溶液中,々NHi)的大小关系:④>①>②>③

D.0.10mol-L1CH3coONa溶液中通入HCI至溶液pH=7：GNa+)>aCH3coOH)=c(Q-)

10.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入82,通入CO2的体积(力与溶液中水电离出的

OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()

CfOH7(n»l-Ll)

WmL

A.Z点溶液中:水电离出的C（H+）=1X10-10mol-L-1

B.8点溶液中:aH+）=lxlO-7nnol-L1

CC点溶液中:々Na+AGCO约》GHCoa）

D.。点溶液中:c（Na+）=2aC0幻+GHCO，

二、非选择题（本题共3个小题，共50分）

11

11.（16分）在室温下，下列五种溶液:①0.1mol-LNH4CI溶液②0.1mol-LCH3coONH4溶液

111

③0.1mol-LNH4HsO4溶液@0.1mol-LNH3-H2O和0.1mol-LNH4CI混合液⑤0.1

mo卜L-i氨水

请根据要求回答下列问题：

Q）溶液①呈（填"酸""碱"或"中"）性，其原因是

（用离子方程式表示）。

⑵溶液②③中4NH力的大小关系是②（填">""<"或"="）③。

（3）在溶液④中（填离子符号）的浓度为0.1molL-i;NH3-H2O和（填离子符号）的浓度之

和为0.2mod

⑷室温下,测得溶液②的pH=7厕说明CH3co0-的水解程度（填">""<"或"="，下

同）NH：的水解程度,CH3C0CT与NH：浓度的大小关系是c（CH3COO）C（NH扰

（5）常温下屎水溶液M中存在的离子有Na+、A2;HA-、H\OH,存在的分子有出0、H2AO

①写出酸H2A的电离方程式:

②若溶液M由10mL2mol-L-1NaHA溶液与10mL2mol-L1NaOH溶液混合而得，则溶液M

的pH（填或"="）7。

12.（18分）已知25°C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式CH3coOHH2cO3HCIO

电离平衡常数角=1.8x10-5<1=4.4x10-7角2=4.7x1011r=3.0x10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0,molL-i的四种溶液:

a.CH3coONab.Na2CO3

c.NaCIOd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol-L-iCH3coOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

+

A£H+)B.-旦此一C.GH+)SOH-)E^H)<CH3COO-)

cCCii3COOH)KH+)KCHaCCWf)

⑶体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如

图所示，则HX的电离平衡常数(填"大于""小于"或"等于")CH3c00H的电离平衡常

数,理由是

(4)25。(:时,CH3COOH与CH3coONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中々CH3coe)-)YNa+)=

molLI(填精确值)。

⑸标准状况下，将1.12LCO2通入100mLlmoH>的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完

成下列等式:

①c(0H-)=2aH2co3)+_；

②GH+)+aNa+)=_。

13.(16分)Q)FeCb在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O-Fe(OH)+HK\

Fe(OH)2++H2OiFe(OH)：+H+K2

Fe(OH)：+H2O—Fe(OH)3+H+K3

以上水解反应的平衡常数自、七、角由大到小的顺序是

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁,离子方程式为

AFe3++W2O-Fe/OH)*-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。

a.降温b.加水稀释

c加入NH4CId加入NaHCOs

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是

(2)能证明Na2s。3溶液中存在SOW+H2。-HSOa+OH-水解平衡的事实是(填序号)。

A.滴入酚配溶液变红，再加入H2s。4溶液后红色褪去

B.滴入酚酸溶液变红，再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酥溶液变红，再加入BaCI2溶液后产生沉淀且红色褪去

(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①常温时,甲酸的电离平衡常数r=1.70x10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示

其原因:,0.101。1七1的甲酸钠溶液pH约

为(已知：lg17423,计算结果保留一位小数)。

②向20mL0.1mol-L-i的甲酸钠溶液中心滴加10mL0.1molL1的盐酸，混合液呈酸性,请按由

大到小的顺序给溶液中离子浓度排序：。

考点规范练24盐类的水解

l.DA项，部分天然水呈碱性是因为HCO,发生水解,错误;B项,NH4cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显

酸性，因此能溶解铁锈,错误;C项，用惰性电极电解食盐水，生成物是H2、CL、NaOH,CL与NaOH

溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡

C0W+H2O=HCoa+OH,加入BaCb溶液后生成BaCOs沉淀《Co打降低，水解平衡左移,溶液的

碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。

2.CNH掷分水解,(NH4)2SO4溶液中Sof对NH通水解无影响(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解

显酸性抑制NH亡的水解，故GNH力相等的条件下,d(NH4)2Fe(SO4)2]<dNH^SOM,若不考虑水解，

在々NH：)相等的条件下,aNH4Q)=2d(NH4)2SO4],而相对于电离而言,镀盐的水解程度极小，故

1

4(NH4)2SO4]<cfNH4CI),A项正确;0.1molV的AlCh溶液中,©)=0.3molL

i,Kp(AgCI)=aAg+)4C卜)，故^Ag+)=^a^=6.OxlO10moILLB项正确;pH=l,则c(H+)=0.1

mole1,而两种溶液混合后4比)=些9吟照㈣必&0.05moll^O.lmoHAC项错误;

由NaHA溶液的pH=4可知HA的电离程度大于水解程度故4人2-)>式久知,因溶液中的H+来自

水的电离和HA-的电离，故aH+)>GA2-)>aH2A),二级电离程度很小，故溶液中aHA)>GH+)>GA2-

)>GH2A),D项正确。

3.B0.05molNa2cO3中/XNa+)=0.1mol,50mL1mol-L1H2SO4溶液中含/?(SoD=0.05mol,

故反应后aNa+)=2GSof),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05mol

Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2cO3-CaCC)3l+2NaOH,则溶液中笑整增大,B项正确;向Na2cCh溶液

中加水,GOH)水减小，则GH+)水也减小，则由水电离出的GH+)水dOH-)水减小,C项错误面于

NaHSO4-Na++H++Sof,故向Na2c。3溶液中加入NaHSO4«Na+)变大,D项错误。

4.C由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液,④产生白色沉淀较多，说明升温过程中亚硫酸钠

被空气中的氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫酸根浓度减小。A项，亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解

使溶液显碱性，正确;B项，④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫

酸根浓度减小，溶液pH减小,正确;C项，升高温度,水解平衡右移，减小亚硫酸根浓度，平衡左移,错误;D

项，①与④的温度相同，则水的离子积常数版相同,正确。

5.BA中两溶液混合恰好反应生成Na2c03,在NazCO?溶液中Co§-水

解:C0§-+H2。=HCO/OH-、HCO3+H2O=H2co3+OH-,水电离也产生OH,使40片

)>aHCOa),A项错误;B中两溶液混合反应彳导到等量的CH3coONa、CH3coOH、NaCI的混合溶

液，溶液呈酸性，说明CHBCOOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有<XCH3COO-

)>«卜)，由于CH3COOH的电离，使溶液中CHsCOOH的浓度小于NaCI的浓度,B项正确;C中氨水

是弱碱溶液，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性&0H)>&H+),又由溶液的电荷守恒得c(a

)+aoH-)=GH+)+«NHi),贝!1aQ-)<GNH力，所以ac卜)+aH+)<aNHj)+aoH-),c项错误;D中两

溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液，在该溶液中电荷守恒:式Na+)+式H+)=dCH3C。O-

)+a。H-),物料守恒aNa+)=aCH3COO-)+aCH3COOH),二者代入得aOH-

)=GH+)+aCH3coOH),D项错误。

6.DA项H2S溶液中的电离方程式有:H2s=也一+中,也--52-+«出20—0什+中,所以

+

c(H)>c(HS-),c(HS-)<1x10-5171。1七1小项错误出项氨水为弱电解质,稀释后NH3-H2O继续电

离,pH增大不到1个单位力-1<a<b,B项错误;C项根据电荷守恒GNa+)+aH+)=aOH-

)+GHC20力+2GC20f),C项错误;D项中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸，则对应三种钠盐水解程度依次增

大,pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。

7.CA项,烧碱是NaOH,错误;B项，漂白粉变质是因为Ca(CIO)2与空气中的C02反应，生成

CaCO3.HCIO,HCIO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe?+与Cu2+,错误。

8.DA项，通入C02之前,溶液中的电荷守恒关系为:aNa+)+aH+)=aAIO3)+aOH)则

GNa+)<GAIoR+aOH-),错误;B项,〃=0.01mol时，发生反应CO2+2NaOH——Na2cO3+H2O,溶

液中的溶质为0.01molNaOH、0.01molNa2cO3和0.01molNaAIO2,Co^\AQ水解，生成

OH：则GOH-)>aAl03登吴;(：项,〃=0.015mol时，发生反应

2NaAIO2+CO2+3H2。-2AI(OH)31+Na2c。3,溶液中溶质为Na2co3,则对应关系为

c(Na+)>c(C0^-)>tfOH)>c(HC0^^；D项,〃=0.03mol时,发钮应

CO2+Na2cO3+H2O——2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性：aNa+)>aHC。a)>aOH-)>aH+),正确。

9.D没有给出Na2c。3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关

系正确,A项错误根据电荷守恒有aNH：)+aNa+)+aH+)=a0H)+aHS02)+2aS0幻，溶液pH=7

即aH+)=«OH。所以4NH力+aNa+)=aHSoa)+2aSo打，根据物料守恒有

aNa+)=GS0劲+GHSOa)+aH2s03)进而有GNH力+GH2so3)=第0约，故有

aNa+)>aS0约>aNH〉B项错误;Fe2+的水解抑制NH：的水解,HCo^的水解促进NH：的水解很(I

GNH力的大小关系为④>①>③>②,C项错误根据电荷守恒有GNa+)+aH+)=aOH-

)+到380-)+处),溶液pH=7,即GH+)=aOH-)，即々Na+)=aCH3coo-)+ac卜),根据物料守恒

有GNa+)=GCH3C00-)+GCH3co0H),因止匕&CH3coOH)=G。-),综合分析彳导

々Na+)>々CH3co0H)=GQ)D项正确。

10.B，点为单一氢氧化钠溶液乂到。生成碳酸钠,8点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，。点是单

一的碳酸钠溶液/到。生成碳酸氢钠,。点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，。点溶液呈中性。

A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，/点时没有通二氧化碳,pH=10的

NaOH溶液中aH+)=lxl(H°mol-L-i,而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的什+)="10-1。

m。1L-i,A正确;6点时溶液中溶质为Na2c03和NaOH,所以溶液中的式中)<1、10-7molL'B错

误;当水电离出的0H-浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，离子浓度

大小为aNa+)>aCo»>aHCo)C正确;。点溶液中水电离出的OH-浓度为10-7mol-L-1,溶液呈

中性aH+)=aoH)结合电荷守恒«Na+)+aH+)=2aco约+aHcoa)+aoH)两式合并可得

aNa+)=2c(C0约+GHCOJD正确。

1L答案⑴酸NHi+H2。=NH3-H2O+H+(2)<(3)5NH：(4)==⑸①

H2A=H++HA-,HA--H++A2-@>

解析(1)NH4cl为强酸弱碱盐,NHj水解使溶液显酸性。(2)CH3c00NH4溶液中，醋酸根离子促进钱

根离子的水解，而NH4Hse)4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制钱根离子的水解，所以后者中

镀根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解，所以其浓度为0.1mol根据原子守恒可知，含

N原子微粒的总物质的量浓度为0.2molLi,而N原子的存在形式为NH3H2O和NH上(4)溶液

②的pH=7,说明CH3c00水解生成的OH-的物质的量等于NH：水解生成的H+的物质的量，即两

者水解程度相同根据电荷守恒得:acH3coo-)+aow)=aNH：)+aH+),因为#+)=式。廿),故

GCH3cOO-)=aNH揉(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和

NaOH恰好反应生成NazA,溶液显碱性。

12.答案⑴a<d<c<b(2)BD

(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡

常数较大

(4)9.9xlO-7

(5)①c(HCo?+aH+)②aOH-)+aHCoJ+2aC0约

解析(1)酸的电离常数越大,其酸性就越强，酸性越强，其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，即相同浓

度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸〉碳酸的一级电离〉次氯酸>碳酸的二级电离，所以

物质的量浓度均为0.1moLL-i的四种溶液的pH由小至吠排列的顺序是a<d<c<b。(2)由于醋酸

为弱酸，其电离方程式为CH3COOH一CH3COO+H+,其电离常数代笺磐震誓，则

=”「Jee-、，因为加水稀释，所以GCH3coe>-)变小，温度不变《不变，所以淖■变大，故

cCCH2COOH)KCH/OO)c(C^C00H)

B正确,E错误;因为加水，所以GH+)变小，故A错误;温度不变，水的离子积不变，即aH+)aOH)不变，

故c错误;而察=噂黑夏=某因如不变,GH+)减小，则舞变大，故D正确。(4)25℃

时,CWCOOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,根据电荷守恒可以得到c(CH3COO-

1er’4

)+aOH-)=GH+)+aNa+),所以GCH3coO-)-aNa+)=aH+)-aOH-)=10-6molL-i-磊mol-L-