《制药技术》第三章第一节教案设计

《制药技术》课程教案

课题第三章

反应条件与影响因素教案

教学目标解化学反应的内外因及如何确定化学反应的最适宜条

件。掌握化学反应的分类以及不同反应类型中反应物的

浓度与反应速率的关系。

课型理论课课时2

教学重点化学反应的分类及反应速率与反应物浓度的关系式。

教学难点化学反应的分类及反应速率与反应物浓度的关系式。

教学方法传统式

教学过程备注

第一课时

复习提问：

1、药物合成路线评价的基本原则有哪些？

2、化学合成的两种合成方式分别是什么？

3、合成反应中的两种极端的反应类型是哪两种？

引入新授：

上一节课我们学习了如何选择合成路线，原料如何选

取，技术条件与设备之间的关系，不同的合成方式的收率

计算等等，接下来我们来学习不同的化学反应条件对化学

反应所起作用的规律。

新授：

第三章反应条件与影响因素

一、反应物的浓度、配料比及加料次序

（一）不同反应类型中反应物的浓度与反应速率的关系

1、制药工艺要求:原料价廉易得、反应时间短、操作简便、

收率高、纯度高、三废少、污染物易处理或利用。

2、药物工艺研究就是要探索化学反应条件对化学反应所

起作用的规律。只有化学反应内外因同意考虑，才能获得

最佳工艺路线。

化学反应的内因（物质的性能）

主要指参与反应的分子中原子的结合态、键的性质、

立体结构、功能基活性，各种原子和功能基之间的相互影

响及理化性质等。

化学反应的外因（反应条件）

反应条件，也就是各种化学反应单元在实际生产中的

一些共同点：配料比、反应物的浓度与纯度、加料次序、

反应时间、反应温度与压力、溶剂、催化剂、pH值、设备

条件、反应终点控制、产物分离与精制、产物质量监控等。

3、化学反应最适宜的条件：

产品。

一、反应物的浓度、配料比及加料次序

1、反应物的配料比：参与化学反应的各物质之间量的比

例，配比问题归根结底还是浓度问题。

2、化学反应分为简单反应和复杂反应。

简单反应：只有一个基元反应（反应物分子在碰撞中一步

直接转化为生成物分子的反应称为基元反应。）的化学反

应。

复杂反应：由两个或两个以上基元反应构成的化学反应。

当温度不变时，反应的瞬间反应速率与直接参与反应的物

质瞬间浓度的乘积成正比，并且每种反应浓度的指数等于

gG+hH+…

反应式中各反应物的系数。

aA+bB+…------>

dcA=kCaACbB

dt

各浓度的指数称为级数，所有浓度项的指数的总和称为反

应级数。

第二课时

3、简单反应

反应，则称为简单反应。它的反应速率与反应物浓度成正

比。例如热分解反应、异构化反应、分子重排、酮式与烯

醇试互变等。

双分子反应：当两分子碰撞时相互作用而发生的反应称

如加成、取代、消除等。

-dc/dt=kcAcB

零级反应：反应速率与反应物的浓度无关。例如光化学

反应、表面催化反应、电解反应等。

-dc/dt=k

4、复杂反应

反应。正反应和逆反应,

质量作用定律都适用。

可逆反应的特点：正反应速率随时间减少，逆反应速率增

大，直到两者达到平衡。

破坏平衡的方法：除去生成物或加大某一反应物。

例如酯化反应，边反应边蒸t留使得水、乙醇、乙酸乙酯

三元共沸来提高收率。

k1

二

CH3COOH+C2H5OH-CH3coOC2H5+H2O

卜2

CACB

tCA-xCB-xXX

正反应速度=K[CA-X][CB-X]

2

逆反应速度=k2x

dx

2

=k1[CA-x][CB-x]-k2x

平行反应：反应物系统同时进行几种不同的化学反应。

在生产上将所需要的反应称为主反应，其余称为副反应。

dx

k、(a—JC—-w——x—-

dt

dy

k2(a—JV--—JV--

dt

=k\=>——=k\

dt左2左2

因此：级数相同的平行反应，反应速率之比为常数，与反

应物浓度及时间无关。（无论反应时间多长，各生成物的

比例是一定的。）但可以改变温度、溶剂、催化剂等来调

节生成物的比例。

化学反应的分类？

单分子、双分子反应和可逆反应的反应速率和反应浓度

作业处理

之间的关系表达式分别是什么？

第三章反应条件与影响因素

制药工艺的要求：

药物工艺研究的目的：

化学反应的内因：

化学反应的外因：

最适宜的条件：

一、反应物的浓度、配料比及加料次序

（一）不同反应类型中反应物的浓度与反应速率的关系

板书设计dcA=kCaACbB

dt

直单反应二.①单分子反应

.........②双分子反应

......③委级反应

复杂反应…:一①可逆反应

........