考点03物质的量浓度及溶液配制(好题冲关)(原卷版+解析)

考点03物质的量浓度及溶液配制（好题冲关）【基础过关】1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶2．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为()ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mL3．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液4．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是()A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol/LC．在500mL该溶液中，含有0.2molNOeq\o\al(－,3)D．取1L该溶液稀释到10L时，NOeq\o\al(－,3)的浓度为0.02mol/L5．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液6．下列说法正确的是()A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol/LB．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液与5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的7．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是()A．将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9．（2023·上海市高三模拟）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是（）A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容11．配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是()①②③④A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低12．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是()A．溶质的质量分数为B．溶质的物质的量浓度为mol·L-1C．溶质和溶剂的物质的量之比为：D．从该溶液中取出50mL，含NaOH的物质的量为mol13．用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度()A．B．C． D．14．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是()A． B． C．c= D．15．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是()A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-116．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是()A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥17．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915g·cm-3)。该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol·L-1，试计算：(1)该氨水中NH3的质量分数约为。

(2)1体积水需吸收体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。

(3)取a5mL的上述氨水，稀释到5amL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为mol·L-1。(本题中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为1.00g·cm-318．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E．定容时俯视观察凹液面F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_______mol/L。【能力提升】20．某儿童检验报告单的部分数据如表所示××医院检验报告单名称检测结果单位参考值(儿童)锌()115.9273~180铁()36.95↓40~160钙()1.481.1~1.6…下列叙述错误的是()A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位B．该儿童易患铁缺乏症C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液21．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)()A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-122．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A． B． C． D．23．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是()A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线24．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是()A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L-125．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是()A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流B．用到的仪器有250mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水26．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是()A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖27．溶质均为的HmX、HnY两种酸，HmX与足量铝反应生成H2体积为V1L(标准状况，下同)：HnY与足量锌反应生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A．HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为B．HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为C．D．由题给条件无法确定m和n的具体数值28．某100mL溶液中仅含有以下三种溶质：向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：项目名称数据参考值尿素氮3.952.00-6.10mmol·L-1葡萄糖4.503.89-6.11mmol·L-1总胆固醇3.80<5.20mmol·L-1甘油三酯1.85↑<1.70mmol·L-1已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)30．（2023·安徽省合肥市联考）实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液。(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。(2)配制该溶液需要称量_______Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)定容时的操作是当加水至离刻度线，_______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理_______。(4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填字母)；若取溶液稀释至，稀释过程中基本保持不变的是_______(填字母)。a.溶液中的物质的量

b.溶液的浓度

c.溶液中CO32-的数目

d.溶液的密度(5)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的Ba溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。31．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中，有少量液体溅出⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出32．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)①配制稀盐酸和溶液；②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；④加入稀盐酸。请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是(填序号)_______。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？①定容时超过刻度线_______(填偏高、偏低或不变)；②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_______(填偏高、偏低或不变)；③定容时俯视容量瓶刻度线_______(填偏高、偏低或不变)。(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次13.0012.9013.1015.00根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。33．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：【有效成分】NaClO【质量分数】24%【密度】【净含量】【注意事项】……(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；(2)现需用的NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。34．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯B．定容时俯视容量瓶刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

考点03物质的量浓度及溶液配制（好题冲关）【基础过关】1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。2．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为()ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mL【答案】C【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950mL，D项错误；配制1000mL溶液时，需要溶质1mol×160g·mol-1=160g，A项错误，C正确。故选C。3．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液【答案】B【解析】A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100mL，所得溶液中c(NaCl)小于1mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1mol，则c(CuSO4)大于1mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。4．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是()A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol/LC．在500mL该溶液中，含有0.2molNOeq\o\al(－,3)D．取1L该溶液稀释到10L时，NOeq\o\al(－,3)的浓度为0.02mol/L【答案】C【解析】由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NOeq\o\al(－,3))＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2mol/L×0.5L＝0.2mol，故C正确；0.2mol/LBa(NO3)2溶液中NOeq\o\al(－,3)的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.4mol/L×1L,10L)＝0.04mol/L，故D错误。5．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液【答案】C【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。6．下列说法正确的是()A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol/LB．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液与5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的【答案】C【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A错误；B项，40gNaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1mol/L，B错误；C项，2L0.2mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，C正确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。7．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是()A．将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液【答案】A【解析】A项，9.5gMgCl2的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A项，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。9．（2023·上海市高三模拟）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是（）A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同【答案】C【解析】A项，由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；B项，配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C项，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D项，氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；故选C。10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。11．配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是()①②③④A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】A项，配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。12．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是()A．溶质的质量分数为B．溶质的物质的量浓度为mol·L-1C．溶质和溶剂的物质的量之比为：D．从该溶液中取出50mL，含NaOH的物质的量为mol【答案】C【解析】A项，将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则溶液质量是200ρg，所以溶质的质量分数为，A错误；B项，溶质的物质的量是，则物质的量浓度为＝mol·L-1，B错误；C项，溶剂水的质量是200ρg－mg，因此溶质和溶剂的物质的量之比为：，C正确；D项，从该溶液中取出50mL，即取出，则含NaOH的质量是g，物质的量为mol，D错误；故选C。13．用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度()A．B．C． D．【答案】C【解析】密度为质量分数是的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)=mol/L，设所取浓盐酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L浓盐酸中含有HCl的物质的量是n(HCl)=cV=mol/L×1L=mol，向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H2O)=(1000p1+4000)g由于稀释后溶液的密度为p2，所以稀盐酸的体积为V(稀)===L，因此稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀)==mol/L，故选C。14．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是()A． B． C．c= D．【答案】A【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。15．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是()A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1【答案】B【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；故选B。16．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是()A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥【答案】B【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。故选B。17．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915g·cm-3)。该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol·L-1，试计算：(1)该氨水中NH3的质量分数约为。

(2)1体积水需吸收体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。

(3)取a5mL的上述氨水，稀释到5amL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为mol·L-1。(本题中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为1.00g·cm-3【答案】(1)22.3%(2)378(3)0.48【解析】(1)根据c=1000ρwM可知，密度为0.915g·cm-3，物质的量浓度为12.0mol·L-1的氨水溶液中NH3的质量分数为12.0×171000×0.915×100%≈22.3%。(2)设氨气体积为VL，则水为1L，氨气的物质的量为V22.4mol，氨气的质量为17V22.4g，水的质量为1000mL×1.00g·mL-1=1000g，溶液质量为1000+17V22.4g，溶液体积为1000+18．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。【答案】(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.85【解析】(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的质量分数w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E．定容时俯视观察凹液面F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_______mol/L。【答案】(1)18.4(2)BD(3)①5.4②BCAFED③ADE(4)0.35【解析】(1)c(H2SO4)==mol/L=18.4mol/L；(2)A项，溶液中硫酸的物质的量=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；B项，溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；C项，溶液中硫酸根的数目=n∙NA=cVNA，与溶液的体积有关，C不符合题意；D项，溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1==0.0054L≈5.4mL。②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。③A项，量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；D项，热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；E项，定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F项，加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。(4)100mL0.2mol/LH2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL0.4mol/LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为：=0.35mol/L。【能力提升】20．某儿童检验报告单的部分数据如表所示××医院检验报告单名称检测结果单位参考值(儿童)锌()115.9273~180铁()36.95↓40~160钙()1.481.1~1.6…下列叙述错误的是()A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位B．该儿童易患铁缺乏症C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液【答案】D【解析】A项，μmol⋅L−1、mmol⋅L−1均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；B项，该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意；C项，Fe3+→Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符合题意；D项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意；故选D。21．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)()A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】D【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗xmol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗ymol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为mol·L-1；故选D。22．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A． B． C． D．【答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=×Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c=，故选A。23．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是()A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线【答案】D【解析】A项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。24．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是()A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L-1【答案】C【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C项，定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D项，碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，，D项正确；故选C。25．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是()A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流B．用到的仪器有250mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水【答案】B【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正确。故选B。26．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是()A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖【答案】D【解析】A项，水的体积为1L，但是不知道溶液的体积，故浓度不能计算，A错误；B项，标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误；C项，溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误；D项，若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L<3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确；故选D。27．溶质均为的HmX、HnY两种酸，HmX与足量铝反应生成H2体积为V1L(标准状况，下同)：HnY与足量锌反应生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A．HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为B．HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为C．D．由题给条件无法确定m和n的具体数值【答案】B【解析】A项，由HmX生成H2的物质的量n1=，由HnY生成H2的物质的量n2=，则两种酸生成H2物质的量之比为(或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，A正确；B项，设消耗Al的物质的量为xmol，由得失电子守恒得：3xmol=2×，解得x=，设消耗Zn的物质的量为ymol，由得失电子守恒得：2ymol=2×，解得y=，故消耗的铝和锌物质的量之比为，B错误；C项，由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得：0.1mol×m=2×，解得m=，同理0.1mol×n=2×，解得n=，故，C正确；D项，由C选项分析知，m=、n=，由于V1、V2具体数值未知，故无法确定m、n具体数值，D正确；故选B。28．某100mL溶液中仅含有以下三种溶质：向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L【答案】A【解析】在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够与足量Fe发生氧化还原反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据溶液中含有的H+、NO3-的物质的量，以不足量的物质为标准，结合物质反应转化关系计算反应产生的NO气体的物质的量。若溶液中H+过量，足量的Fe会进一步与H+发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终气体总体积就是NO、H2的体积和。在该混合溶液中含有H+的物质的量n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×0.1L×6mol/L+0.1L×2mol/L=1.4mol，含有NO3-的物质的量n(NO3-)=n(HNO3)+n(KNO3)=0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol。根据方程式可知H+、NO3-反应的物质的量的比是4：1，n(H+)：n(NO3-)=1.4mol：0.3mol＞4：1，则反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O以不足量的NO3-为标准计算，n(NO)=n(NO3-)=0.3mol，该反应消耗H+的物质的量为n(H+)=4n(NO3-)=1.2mol，剩余H+物质的量为0.2mol，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应产生H2的物质的量为n(H2)=n(H+)=×0.2mol=0.1mol，则气体总物质的量n(气体)=n(NO)+n(H2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，其在标准状况下的体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故选A。29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：项目名称数据参考值尿素氮3.952.00-6.10mmol·L-1葡萄糖4.503.89-6.11mmol·L-1总胆固醇3.80<5.20mmol·L-1甘油三酯1.85↑<1.70mmol·L-1已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)【答案】(1)正常(2)D(3)【解析】(1)血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值是3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；(3)根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L-1，则1L血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL血液中含葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，则这个人1mL血液中含葡萄糖。30．（2023·安徽省合肥市联考）实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液。(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。(2)配制该溶液需要称量_______Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)定容时的操作是当加水至离刻度线，_______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理_______。(4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填字母)；若取溶液稀释至，稀释过程中基本保持不变的是_______(填字母)。a.溶液中的物质的量

b.溶液的浓度

c.溶液中CO32-的数目

d.溶液的密度(5)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的Ba溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。【答案】(1)漏斗500mL容量瓶检查是否漏水(2)28.6偏大(3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切重新配制(4)bdac(5)0.25mol/L【解析】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则题给仪器中不需要用到的仪器为漏斗，需要增加的玻璃仪器是使用前必须进行检查是否漏水的500mL容量瓶；（2）由题意可知，配制500mL0.2mol/L碳酸钠溶液需要称量十水碳酸钠固体的质量为0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，若称量的固体有部分失水会使溶质的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏大；（3）定容时的操作是当加水至离刻度线2~3cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制；（4）取任意体积的0.2mol/L碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度不变，但钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目会减少，故选bd；由稀释定律可知，若取50mL溶液稀释至100mL，稀释过程中钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目基本保持不变，但碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度会减小，故选ac；（5）由100mL0.2mol/L碳酸钠溶液与80mL未知浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知，氯化钡溶液的浓度为=0.25mol/L。31．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中，有少量液体溅出⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出【答案】(1)4.0(2)NaCl+H2ONaClO+H2↑(3)ACD(4)氧化性增强(5)①④⑤【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c=mol/L≈4.0mol/L(保留1位小数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2ONaClO+H2↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑。(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；B项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选；E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。(5)对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。32．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)①配制稀盐酸和溶液；②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；④加入稀盐酸。请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是(填序号)_______。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？①定容时超过刻度线_______(填偏高、偏低或不变)；②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_______(填偏高、偏低或不变)；③定容时俯视容量瓶刻度线_______(填偏高、偏低或不变)。(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次13.0012.9013.1015.00根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。【答案】(1)①②④③或②①④③(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑H++OH-=H2O(3)250mL4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶偏低不变偏高(4)60%【解析】(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：①②④③或②①④③；(2))测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，过量盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，离子方程式为：H++OH–=H2O；(3)测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，