2023-2024学年浙江省湖州市高一下册3月月考化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年浙江省湖州市高一下学期3月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56Cu64选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一项符合题意。1．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．NO2C．FeOD．NaOH2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式 B．氨气的结构式C．氯离子的结构示意图 D．中子数为20的氯原子Cl3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列物质的应用说法不正确的是A．氮气可用作焊接金属的保护气B．液态氨气可用作制冷剂C．二氧化硅常用于制造电子芯片D．金刚砂、富勒烯、碳纳米管和石墨烯都属于新型无机非金属材料5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是A．氧化剂是S B．硝酸钾中的N被氧化C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:3 D．还原性6．下列说法不正确的是A．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中B．硝酸要贮存在棕色细口瓶中C．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银D．实验室产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收7．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A．N2O2，放电NO2B．C浓硝酸，常温CO2C．SiO2H2OH2SiO3D．NH38．如图实验装置不能达到实验目的的是A．制取NH3B．收集氨气C．进行喷泉实验D．吸收少量氨气9．下列说法正确的是A．N2→NH3、NH3→NO的转化均属于氮的固定B．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，故非金属性C强于SiC．N2很稳定，不支持任何物质的燃烧D．常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硝酸不反应10．向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO2和CO2D．NO2和SO211．下列方程式书写正确的是A．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-NH3·H2OB．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．在氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH－=Al(OH)4-D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：12.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法不正确的是A.Z2X5可用来干燥剂NH3B.T元素的单质具有半导体特性C.X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强D.可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃13．下列说法正确的是A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH=2×(–57.3)kJ·mol-1C．若

，则石墨比金刚石稳定D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HC1(g)，△H215．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大16．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量17．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是A．391kJ B．194kJ C．516kJ D．658kJ18．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．1mol与1mol的能量之和为393.5kJB．CO比CO2的能量高C．C的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.6kJ·mol-1D．CO气体燃烧的热化学方程式为：

19．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．相同条件下，HCl的()比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下20．锌一空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法正确的是A．该电池放电时向石墨电极移动B．电池工作时电子从负极石墨电极移向正极电极C．石墨电极上发生还原反应，电极反应式：D．反应前后电解质溶液浓度增大21．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B．正极反应为C．放电时，交换膜左侧溶液会有白色沉淀生成D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是22．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法正确的是

A．金属Na作负极，发生还原反应B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液C．正极反应式：3CO2+4e-=2CO+CD．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极23.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是（质子交换膜只允许H+通过）A．电子由m极转移到n极B．m电极反应为C．可通过质子交换膜移向m极室D．每生成1mol转移的物质的量为10mol24．绿水青山是他构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空气，且需过量C．处理含NH4+废水时，发生的反应：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO25.下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是选项实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2不一定变质B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金属活动性：Mg>AlC向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体待测液中含有D将灼热的木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生木炭在加热时能与浓硝酸发生反应A.Ａ B.Ｂ C.Ｃ D.Ｄ二．非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（8分）按要求填空：（1）氮化硅的化学式为_____▲______，N2的电子式为______▲_______。（2）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为__________▲________________（3）工业制备粗硅的化学反应方程式为_____________▲_________________。（4）工业上用足量的氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2的离子方程式为______▲____________________27．（12分）几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是。(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是>>(用元素的离子符号表示)。(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式。⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式▲，X中含有的化学键类型有▲。(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来28.(12分)(1)肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：①②③则反应▲kJ/mol，若将该反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应为▲(2)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，完全燃烧可放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为▲。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为▲。（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)∆H1=+551kJ/mol反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H3=-297kJ/mol反应Ⅱ的热化学方程式：▲。火箭和精确制导武器表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：。该反应中每转移1mol电子放出的热量为。29．(12分)过多的NOX排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。(1)装置B发生反应的化学方程式(2)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式。(3)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，请设计一种简单的实验方案，证明氧化产物。实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，目的分别是、。(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中可行的是__________。A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化B．加热该绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化30．（6分）一定质量的铜粉恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：(1)溶解的铜粉质量是g(2)混合气体中与的物质的量之比为。(3)硝酸的物质的量浓度为mol/L。高一化学试卷答案一．选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一项符合题意。）12345678910ACBCDADABC11121314151617181920BACBCCADDC2122232425BCCDA二．非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（8分）（1）Si3N4（1分）（1分）（2）NH4HCO3=NH4++H