2023-2024学年江苏省江阴市高二下册3月学情调研化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年江苏省江阴市高二下学期3月学情调研化学模拟试题一、单选题（本题包括13小题，每题3分，共39分）1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于杀菌消毒 D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2)2．常温时，在0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L3．下列方程式书写正确的是（

）A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO4．ROH是一种有机碱，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.1mol/LROH溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是A．ROH的近似电离常数是1×10-21B．V1>10mLC．水的电离程度：a<bD．V(HCl)=20mL时，c(R+)+c(ROH)=c(Cl-)5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（

）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=66．常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是A．的电离常数增大 B．水的电离程度增大C．增大 D．不变7．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe3+、Cl-、NO、I-B．含大量OH-的溶液中：K+、CO、Cl-、F-C．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO、HS-D．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小9．常温下，下列说法不正确的是A．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中C（OH-）/C()增大C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH减小D．pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③10．下列说法正确的是A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等11．常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②③HF的电离程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①⑤ D．仅有①12．室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是HCOOHHCNA．向NaCN溶液中通入少量发生反应：B．室温时，的水解常数为C．将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少13．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是A．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1B．a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞aC．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)D．b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2二、填空题（填空题，共61分）14．电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶弱酸或弱碱HF电离平衡常数的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是。(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为。(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是。(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为。15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是。（请用离子方程式加文字进行描述）（2）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HCO3中c(NH4+)。（3）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图像①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是

（填写序号）。②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=mol•L﹣1（用数字表达式写出精确结果）。（4）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点。16．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=。（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，A、NH4Cl

B、NH4HCO3（溶液呈碱性）

C、NH4HSO4

D、(NH4)2SO4NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）17．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、胶头滴管等。(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）。(3某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度。(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有（填序号）。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有固体D．滴定终点读数时俯视读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后表示已经到达滴定终点。答案：（每小题3分，共39分）1．B2．A3．A4．C5．B6．B7．B8．C9．B10．D11．A12．C13．C（填空题，共61分）14．（每空3分，共15分）（1)中性，条件相同时，和的水解程度相同，故溶液呈中性(2)0.11%(3)(4)（每空3分，共15分）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能大于I(1×10－3-1×10－11)mol∙L-1a（每空3