8.2 金属的化学性质同步练习- 2021-2022学年九年级化学人教版下册

《课题2金属的化学性质》同步练习一、基础训练知识点1金属与氧气的反应1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A.红热的细铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在高温下都能与氧气反应C.“真金不怕火炼”,说明金的熔点很高,受热不易熔化D.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性2.收藏家收藏的清末铝制品,至今仍保存十分完好。铝制品不易生锈的主要原因是()A.铝不易被氧化B.铝不易发生化学反应C.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化D.铝表面的氧化物在空气中易被还原成铝3.镁、铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)常温下,铜与氧气不反应,加热时,铜能与氧气发生化学反应,该反应的化学方程式是

。(2)镁在空气中点燃就能燃烧,该反应的化学方程式是。(3)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,该反应的化学方程式是。

(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是(用化学方程式表示)。知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应4.通常条件下,下列金属不能和稀盐酸反应的是()A.Zn B.Mg C.Cu D.Al5.下列物质不能由金属与盐酸直接反应制得的是()A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.AlCl36.把一根洁净的铁丝伸入稀硫酸中,下列有关叙述不正确的是()A.铁丝表面有气泡产生B.溶液由无色逐渐变为浅绿色C.溶液质量减少D.铁丝质量减少7.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的主要成分是()A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳8.下列4种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成相等质量的H2时,消耗金属质量最多的是()A.Fe B.Zn C.Mg D.Al9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸,下列图像正确的是()10.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是()A.先偏向右,最后偏向左 B.先偏向右,最后平衡C.先偏向左,最后偏向右 D.先偏向左,最后平衡知识点3置换反应11.冶炼钛(Ti)的反应之一为2Mg+TiCl4

一定条件

Ti+2MgCl2,A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.以上都不对12.下列关于置换反应的说法一定正确的是()A.置换反应一定在溶液中进行B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应知识点4金属与某些金属化合物溶液的反应13.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是()A.铝 B.铁 C.铜 D.银14.将一块用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,观察到的实验现象是 ,

反应的化学方程式为 。

15.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由石灰乳与硫酸铜等配制而成,配制波尔多液能使用铁制容器吗? (填“能”或“不能”),原因是(用化学方程式表示)。

知识点5金属活动性顺序的判断与应用16.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是()A.镁(Mg) B.铝(Al)C.铁(Fe) D.铜(Cu)17.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()A.Ag B.Fe C.Zn D.Al18.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,如果将废旧手机的这些部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是()A.Cu、Ag B.Mg、AgC.Al、Cu D.Mg、Al19.现有X、Y两种金属,分别把它们插入Cu(NO3)2溶液中,一段时间后,在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,则上述金属的活动性顺序是()A.X>Y>Cu B.Y>Cu>XC.Cu>X>Y D.X>Cu>Y20.将洁净的铜丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,一段时间后,铜丝表面覆盖了一层固体物质,这层物质()A.只有Zn B.只有AgC.是Zn和Ag D.是Zn和Cu21.向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉,反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是()A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B.滤液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4C.向滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn知识点6金属活动性顺序的实验验证22.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计了如图所示的两种不同方法进行检验,这样设计的依据是()A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来23.验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()A.MgSO4溶液 B.KCl溶液C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液24.为了探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如图所示的实验,下列说法正确的是()A.三种金属活动性由强到弱的顺序为铁、银、铜B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4

FeSOD.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层红色固体,溶液颜色变浅25.验证锌、铜、银3种金属的活动性。依据图中所示,向孔穴1~3中分别滴加X溶液。

(1)若X是稀硫酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是。用稀硫酸不能达到实验目的,其理由是。

(2)若只选择一种试剂达到实验目的,则X是。

二、提升训练1.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是()2.将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是()

A.铁和镁的质量相等B.甲是铁,乙是镁C.铁和镁完全反应时所消耗的稀盐酸质量相等D.反应后溶液的质量均减少3.取等质量锌粉、铁粉,根据下图进行实验,实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是()

A.左边有剩余,右边无剩余B.左、右两边均无剩余C.左边无剩余,右边有剩余D.无法判断4.已知一包铁粉中含有两种杂质,小明同学取5.6g该粉末,向其中加入足量的稀硫酸,充分反应后,得到0.5g氢气。则该铁粉中的杂质可能是()A.Mg和Zn B.Al和ZnC.Zn和Cu D.Mg和Cu5.下列化学方程式正确的是()A.3Fe+2O2

Fe3B.Cu+2HCl

CuCl2+HC.Fe+MgSO4

FeSOD.2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H6.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是()A.通过实验①②,能验证金属活动性:Fe>CuB.通过实验①②③,能验证金属活动性:Fe>Cu>AgC.实验④中X为Cu,Y为FeSO4,能验证金属活动性:Fe>CuD.实验④中X为Cu,Y为AgNO3,能验证金属活动性:Cu>Ag7.在金属活动性顺序中,金属X的活动性是Ag<X<H<Al,下列对金属X化学性质的预测一定正确的是()A.常温下,X能与O2反应B.X能与AgNO3溶液反应C.X能与Al2(SO4)3溶液反应D.X能与稀盐酸反应8.将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法错误的是()A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.滤渣中含有Zn时,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D.滤渣中含有Cu时,滤液中的溶质一定没有AgNO39.2022年北京市和张家口市将联合举办第24届冬季奥运会。如图所示,甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。(1)甲物质为,乙物质为。

(2)Fe与乙反应的化学方程式为;现象为 。

(3)“五环”中的物质Fe可以替换成(填一种即可)。

10.以下是对有关金属与稀盐酸反应的系列探究。【探究一】用如图1所示实验装置探究镁与稀盐酸反应过程中的能量变化。实验前需要将镁条进行打磨,其目的是。反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸的反应(填“吸热”或“放热”),该反应的化学方程式为。

【探究二】用如图2所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究。(1)比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度,实验条件的要求是(填字母)。

A.反应物的温度可以不同B.镁条和铁片形状、大小相同C.所用稀盐酸的体积、浓度相同(2)观察到甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同,由此得出的结论是 。

(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生H2的质量(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生H2的质量。

11.北宋张潜在其《〈浸铜要略〉序》一书中对铜的冶炼有如下记载:“山麓有胆泉,土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜”。(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液,“浸铁”即将铁放入其中,写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式: 。

(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示,其中“”“⃝”“●”表示不同种类的离子,则“●”表示(填写离子符号)。

12.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式: 。

(2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想①Fe>Ni>Cu;猜想② 。

(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。证明(填“猜想①”或“猜想②”)成立。

(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

13.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。(1)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序,进行下图中甲、乙、丙三个实验。①乙实验中的现象是,丙中发生反应的化学方程式是 。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充丁实验,最终得出四种金属的活动性顺序,若丁中的固体A为铜,则溶液B可以是(写出试剂名称)。

(2)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题:①金属X为。

②加入适量溶液Y的目的是,溶液Y是,有关反应的化学方程式为。

参考答案一、基础练习1.D解析：红热的细铁丝能在氧气中燃烧,在空气中不能燃烧,A错误;“真金不怕火炼”,说明金即使在高温下也不能与氧气反应,B、C错误;金属越活泼,越易与氧气反应,相反,金属越不活泼,越不易与氧气反应,因此可根据金属与氧气反应的难易程度,初步比较不同金属的活动性,D正确。2.C解析：常温下,铝在空气中与氧气发生反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,故选C。3.(1)2Cu+O2

(2)2Mg+O2

(3)3Fe+2O2

点燃

(4)4Al+3O2

2Al24.C解析：锌、镁、铝均能和稀盐酸反应;铜不能和稀盐酸反应。5.C解析：金属铁与盐酸反应,生成FeCl2,不能生成FeCl3。6.C解析：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,所以反应时铁丝表面会有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,A、B正确;由化学方程式Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑可知,每56份质量的铁参加反应,有2份质量的氢气逸出,溶液的质量增加54份,C错误;随着反应的进行,铁丝逐渐被消耗,其质量逐渐减少7.D解析：生铁是铁和碳的合金。生铁和足量的稀盐酸混合时,生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而生铁中的碳不能和稀盐酸反应,因此残渣的主要成分是碳,故选D。8.B解析：根据化学方程式可列关系式:Fe~H2,Zn~H2,Mg~H2,23Al~H2562652242182假设产生氢气的质量为2g,则分别需要金属铁56g、锌65g、镁24g、铝18g,故选B。9.B解析：当相同质量的铁粉和锌粉分别与足量的相同浓度的稀硫酸完全反应时,由于Zn比Fe活动性强,故Zn与酸的反应速率更快,曲线更陡,但最终Fe和稀硫酸反应得到氢气的质量更大,故B正确。10.A解析：镁比铝活动性强,镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快,所以天平指针先偏向右;等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应时,铝和稀盐酸反应生成的氢气多,因此天平指针最后偏向左。故选A。11.C解析：该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,C正确。12.B解析：置换反应不一定在溶液中进行,如C+2CuO

高温

2Cu+CO2↑,A错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应发生时一定有元素化合价的改变,B正确;有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑,C错误;有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如13.C解析：铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银,硝酸铝溶液是无色的,A错误;铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,硝酸亚铁溶液为浅绿色,B错误;铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶液为蓝色,C正确;银不与硝酸银溶液反应,D错误。14.铝片表面出现一层红色固体,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4

Al2(SO4)15.不能Fe+CuSO4

FeSO16.A解析：选项中四种金属的活动性由强到弱的顺序为:镁>铝>铁>铜。17.A解析：Fe、Zn和Al的活动性都比Cu强,都可以与CuSO4溶液发生置换反应;Cu的活动性比Ag强,Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。18.A解析：Mg、Al能与稀硫酸反应,Cu和Ag不能与稀硫酸反应。故充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是Cu和Ag。19.D解析：在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。现有X、Y两种金属,分别把它们插入Cu(NO3)2溶液中,一段时间后,在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,说明X的金属活动性比铜强,Y的金属活动性比铜弱,即金属活动性X>Cu>Y。20.B解析：金属活动性锌>铜>银,因此铜不能和硝酸锌溶液反应,只能和硝酸银溶液反应,生成银,则铜丝表面覆盖的物质只有银。21.A解析：锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4,A正确,B错误;硫酸铜有剩余,说明滤渣是铜,一定不含锌,铜与稀盐酸不反应,向滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生,C、D错误。22.D解析：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来,铝、铁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝>锌>铁。实验中将金属片放入氯化锌溶液中,金属片如果能置换出锌,则易拉罐的主要成分为铝,如果不能置换出锌,则易拉罐的主要成分为铁;将金属片放入氯化亚铁溶液中,金属片如果能置换出铁,则易拉罐的主要成分为铝,如果不能置换出铁,则易拉罐的主要成分为铁。23.B解析：铜不能与硫酸镁溶液反应,据此可知镁比铜活泼,A可选;镁、铜均不能与氯化钾溶液反应,据此可知镁、铜不如钾活泼,无法比较镁、铜的活动性强弱,B不可选;镁能与稀盐酸反应,铜不能与稀盐酸反应,据此可知镁比铜活泼,C可选;镁能与氯化锌溶液反应,铜不能与氯化锌溶液反应,据此可知镁比锌活泼,铜不如锌活泼,因此镁比铜活泼,D可选。24.C解析：在金属活动性顺序中,这三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银,A不正确;图示实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中,因此,不会观察到铁丝和银丝表面均有气泡产生,B不正确;银的活动性比铜弱,银不能置换出硫酸铜溶液中的铜,D不正确。25.【参考答案】(1)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑孔穴2、3均无明显现象(2)硫酸铜(或氯化铜,合理即可)二、提升训练1.B解析：A项,反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应;B项,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的特点,属于置换反应;C项,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;D项,反应物是两种化合物,生成物是另两种化合物,不属于置换反应。2.C解析：稀盐酸足量,最终生成氢气的质量相等,则消耗稀盐酸的质量相等,铁和镁的质量不相等,A错误,C正确;曲线越陡,单位时间内产生的氢气越多,反应速率越快,故甲是镁,乙是铁,B错误;根据金属与稀盐酸反应的化学方程式知,反应后溶液的质量均增加,D错误。3.A解析：实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,由于等质量的金属与稀硫酸反应,锌消耗的硫酸少,而铁消耗的硫酸多,所以硫酸剩余情况有两种可能:①左、右两边均有剩余;②左边有剩余,右边无剩余。4.B5.D解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,需要标注反应条件“点燃”,正确的化学方程式为3Fe+2O2

点燃

Fe3O4,A错误;在金属活动性顺序中,铜排在氢后,不能与盐酸发生置换反应,B错误;铁的金属活动6.B解析：①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,说明在金属活动性顺序中铁排在氢前,②中铜不与稀硫酸反应,说明在金属活动性顺序中铜排在氢后,通过实验①②,可知铁比铜活泼,A正确;③中铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,说明铁比银活泼,通过实验①②③,可知三种金属中铁最活泼,无法比较铜、银的活动性强弱,B错误;X为铜,Y为硫酸亚铁,铜不与硫酸亚铁溶液反应,可知铁比铜活泼,C正确;X为铜,Y为硝酸银,铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,说明铜比银活泼,D正确。7.B解析：由于金属活动性Ag<X<H<Al,所以X不能与Al2(SO4)3溶液反应,能与AgNO3溶液反应,B正确,C错误;X排在氢后,不活泼,常温下,X不能与O2反应,X也不能与稀盐酸反应,A、D错误。8.B9.(1)O2稀盐酸(2)Fe+2HCl

FeCl2+H2↑铁表面有气泡产生(3)Mg(或Al,合理即可)解析：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种,而甲和乙均能和铁反应,且乙能和碳酸钙反应,所以乙为稀盐酸,甲为O2,代入检验,符合题意。10.【探究一】除去镁条表面的氧化膜放热Mg+2HCl

MgCl2+H【探究二】(1)BC(2)在相同条件下,不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同(3)等于解析：【探究一】镁的化学性质较活泼,其表面易形成氧化镁保护膜,打磨除去氧化膜后有利于反应的进行。反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸的反应放热。【探究二】(1)注意控制变量唯一,故比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度,实验条件的要求是:反应物的温度相同;镁条和铁片形状、大小相同;所用稀盐酸的体积、浓度相同。故选BC。(2)甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同,是因为在相同条件下,不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同。(3)若实验所用的镁和铁均过量,则HCl全部参与反应,两装置中产生H2的质量相等。11.(1)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析：(1)“胆泉”为硫酸铜溶液,“浸铁”即将铁