第十单元 酸和碱单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版

第十单元《酸和碱》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于()A．氧化物B．盐C．碱D．酸2.(双选)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是()A．B．C．D．3.下列有关氢氧化钙说法错误的是()A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素5.常温下，下列物质的水溶液pH＜7的是()A．CO2B．KOHC．NH3·H2OD．KCl6.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是()A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性7.下列说法正确的是()A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料8.下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是()A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氧化钙、熟石灰、CaOD．氯化钠、食盐、NaCl9.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是()A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失10.下列关于物质用途的描述不正确的是()A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈11.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()A．红色B．蓝色C．无色D．紫色12.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是()A．用稀盐酸除铁锈B．冰箱内放置活性炭除异味C．用火碱改良酸性土壤D．用食醋除去水壶中的水垢13.下表是人体内或排出液体的正常pH范围。根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是()①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片A．①④B．②④C．②③D．①③14.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将()A．变大B．变小C．不变D．无法判断15.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液二、填空题(共3小题)16.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：(1)所降雨水是否属于酸雨？________，理由是________________________________________________________________________________________________________。(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。17.(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。②用水稀释浓硫酸时，________并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有________(填字母)。A．易溶于水B．撞击易爆炸C．受热易分解②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________。18.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________。②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________________________________________________________________________。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>””<”或”＝”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是____________________。三、实验与探究(共3小题)19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。[实验验证][分析与思考](1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若无明显现象，则呈中性。20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。[实验](1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________；(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。[结论]________________________________________________________________________。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。四、计算题(共1小题)22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析1.【答案】C【解析】氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。所以氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱，故选C。2.【答案】BC【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。3.【答案】B【解析】A项，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；B项，氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，氢氧化钙溶于水显碱性以及能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，正确；D项，纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，正确。故选B。4.【答案】B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。5.【答案】A【解析】物质的水溶液pH＜7，说明溶液显酸性。A项，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；B项，氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7；C项，氨水的水溶液显碱性，pH大于7；D项，氯化钾的水溶液显中性，pH等于7。故选A。6.【答案】C【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，和酸反应生成二氧化碳，跟淀粉不反应，A错误；洗洁精对油污是乳化作用，B错误；浓硫酸有很强的吸水性，可做某些其他的干燥剂，C正确；氧气有助燃性，没有可燃性，D错误。7.【答案】A【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。8.【答案】D【解析】A项，碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，错误；B项，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3的俗名，错误；C项，氧化钙俗名是生石灰，错误；D项，氯化钠、食盐、NaCl，正确，故选D。9.【答案】A【解析】A项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；B项，在NaAlO2中，Na显＋1价，O显－2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为＋3价，正确；C项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，正确；D项，向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，正确。故选A。10.【答案】B【解析】A项，食盐是常用调味品；B项，熟石灰可用来改良酸性土壤；C项，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D项，盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。11.【答案】A【解析】根据化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。12.【答案】C【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。13.【答案】B【解析】根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：①酸性最强的是尿液，错误；②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，正确；③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强，错误；④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片，正确；故正确的选择②④。14.【答案】A【解析】碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。15.【答案】B【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。16.【答案】(1)是pH＜5.6的雨水通常称为酸雨(2)增强(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2，致使雨水呈酸性【解析】(1)根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；(2)根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答。17.【答案】(1)①挥发②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里(2)①ABC②酸性③2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O【解析】(1)①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈酸性。③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。18.【答案】(1)①滴瓶②红色(2)碱性＜(3)BC【解析】由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液pH＜7为酸性，pH＞7为碱性。根据pH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以pH数值会发生变化。19.【答案】酸中红酸性或中性(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。20.【答案】气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[得出结论]镁条长度[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[实验验证2]没有气泡产生消失不消失Ag＋【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20℃时，100g水