原子结构与元素的性质教学设计

原子结构与元素的性质一、教学目标：掌握原子半径的变化规律。能说出电离能的含义。能运用电离能说明某些元素的性质。认识电离能的变化以及核外电子排布。了解元素周期表与原子结构的关系。增强逻辑能力。感受到了化学所研究的领域很广阔，从宏观到微观。二、教学方法：复习法、归纳法三、教材分析:本节是选修三第一章第二节，是在必修二第二章《物质结构与元素周期律》和选修三第一章第一节《原子结构》的基础上进一步认识原子结构与元素的关系。四、学情分析：选修三的内容相对学生来说较难理解，很抽象。而且，学到选修三与选修二的相关内容隔的时间太久了，学生基本上忘记了。所以本节可会花相对较多的时间在帮助学生回忆前面的知识点上。然后教一些新知识，减少学生接受新知识的障碍，同时让学生知道知识都是前后联系的。五、重难点教学重点：原子核外电子排布周期性变化。教学难点：原子结构与元素周期表的关系六、课的类型：复习课、新知课七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习】请同学们看课本15页图1-17。引导学生全部说出元素周期表的框架并板书【思考、回答】周期表有七个周期即七个横行，其中短周期有三个，分别是第一第二第三周期，长周期有三个，分别是第四第五第六周期，还有一个不完全周期。周期表有十六个族，共十八个纵行，其中主族占七个，副族占七个第八族占一个，还有一个零族激活原有知识，自主建构知识体系【练一练，抢答】引导学生看课本17页图1-20，引导学生回答下列问题。原子结构和性质周期性的变化（1）同一周期元素的结构和性质是有一定的递变性，从左到右原子半径逐渐（），失电子的能力逐渐（），得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐（），非金属性逐渐（），对应氢化物的稳定性逐渐（），最高价氧化物对应水化物酸性逐渐（）碱性逐渐（）。同一主族元素结构和性质也有一定的递变性，同主族，从上到下，原子半径（），失电子的能力逐渐（），得电子的能力逐渐（），对应氢化物稳定性逐渐（），碱性逐渐（）。【思考、回答】思考、回答填空把新知识和旧知识联系起来【练一练，抢答】元素周期表的形成随着元素原子核电荷数的递增，每到出现（），就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多。最后，到达18个电子的，出现（），这样形成一个（），周期循环往复周期系。原因：（）的周期性重复。（引导学生回答）【思考、回答】思考、回答填空题把新知识和旧知识联系起来【练一练，抢答】请同学们看课本13页，并回答问题。原子的电子排布与周期划分:

观察元素周期表，我们会发现，每一个周期第一种元素（除第一周期外）是（），最外层电子排布为（），每一周期最后的元素都是（），这些最外层排布除He为（），其余都为（）。（引导学生回答）（引导学生回答）【思考、回答】思考、回答填空把新知识和旧知识联系起来【提问】什么是电离能？（引导学生回答）【思考、回答】电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。学新知识，知识的迁移【提问】碱金属的电离能与碱金属的活泼型有什么关系？（引导学生回答）【思考、回答】碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学新知识，知识的迁移【提问】为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么关系？（引导学生回答）【思考、回答】因为首先失去电子的是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需的能量多，同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。学新知识，知识的迁移【提问】什么是电负性？（引导学生回答）【思考、回答】用来描述不同元素的电子对键合电子吸引力的大小学新知识，知识的迁移【提问】电负性的数值大小是多少？（引导学生回答）【思考、回答】金属电负性小于1.8非金属性电负性大于1.8类金属电负性在1.8左右进一步理解电负性【提问】请大家归纳一下电负性的变化规律是什么？（引导学生回答）（三分钟时间归纳思考，然后请同学起来hid）【思考、回答】同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈减少趋势，表明其吸引电子的能力逐渐增强进一步理解电负性【提问】大家知道电负性的意义是什么？（引导学生回答）【思考、回答】1.判断元素金属性和非金属性2.判断化学键3.判断化学键能极性强弱知识巩固拓展【作业】完