江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)PAGEPAGE12019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氧化钠的电子式：B.中子数为18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClC.氮离子(N3－)的结构示意图：D.聚丙烯的结构简式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C.硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C.加入铁粉放出氢气的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸13.根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－114.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(COeq\o\al(2－,3))<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：下列说法正确的是()A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJD.达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol非选择题16.(12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________________________________。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是______________________________。(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是______________________________________。(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是。17.(15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：(1)D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。(2)A→B的反应类型为。(3)E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：。(4)G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：。(5)已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤Ⅱ准确称取1.7700g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。A.锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_______________________________。该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_________________。(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是__________________________。(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)的分布分数δ随pH的变化如右图所示。①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。②使用pH试纸测定溶液pH的操作是___________________________________________________________________________________________________________。(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]20.(14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝akJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝bkJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图­1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是______________________________________________。题20图­1题20图­2②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如题20图­2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，工作原理如题20图­3所示。①写出该活性原子与NOeq\o\al(－,3)反应的离子方程式：。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NOeq\o\al(－,3)的物质的量为mol。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则按A小题评分。A.【物质结构与性质】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cu2＋核外电子排布式是。(2)黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：。(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。(4)NOeq\o\al(－,3)中N原子轨道的杂化类型是。与NOeq\o\al(－,3)互为等电子体的—种分子为(填化学式)。(5)液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____________________________。B.【实验化学】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。图1图2图3步骤2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。(1)图1中仪器A的作用是。(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________。(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是。(5)抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等。(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是__________________________。2019届高三年级第一次模拟考试(南通)化学参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.A4.A5.D6.D7.A8.B9.C10.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.C12.CD13.B14.AD15.BD非选择题：共80分16.(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏(2)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色(3)盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出(4)HCl(或盐酸)(每空2分，共12分)17.(1)羧基、硝基(2)取代反应(3)(4)或或CH3C(CHO)3(5)[第(1)～(2)题每空2分，第(3)～(4)题每空3分，第(5)题5分，共15分]18.(1)①2.2×10－6mol·L－1②1.9×10－13(2)①CD②每25.00mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00mL。n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.050000mol·L－1×0.02500L＝0.001250mol1.7700g样品中：n(Cu2＋)＝0.001250mol×eq\f(100mL,25mL)＝0.005000mol1.0900g混合物中：m(CuO)＝0.005mol×80g·mol－1＝0.4000gn(K2CO3)＝eq\f(1.0900g－0.4000g,138g·mol－1)＝0.005000mol1.7700g样品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.01000mol根据电荷守恒有：n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.0050mol×2＋0.0100mol×1,2)＝0.01000moln(H2O)＝eq\f(1.7700g－39g·mol－1×0.0100mol－64g·mol－1×0.0050mol－88g·mol－1×0.0100mol,18g·mol－1)＝0.01000moln(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2Oeq\o\al(2－,