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第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向教学设一、教学目标（）②G=—△S（）（）②二、学情分析知识化学反应的自发做出判断。由于涉及了原理性较强和难度较大的物理量和原理,学生学教材从学生已有的知识和生活经验出发,分三个层次就化学反应的方向进行了介绍第一例发进行的倾向--焓判据；以生活现象为例,说明混乱度(熵)增加是自然界的普遍规律,-二任一,误三三、重点难点式,,焓判据、熵判据及自由能复合判据。四、教学过程【导入】➢➢➢➢➢【设疑】【板书】【PPT】探究二38 2 2 CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l) △H=-2217.5kJ·mol38 2 2 22Na(s)+Cl(g)=2NaCl(s) △H=-822kJ·mol-122 24Fe(s)+3O(g)=FeO(s) △H=-1648.4kJ·mol2 22 H(g)+F(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol2 【回答】量【学生演示实验】Fe+S=FeS△H<0【板书】1△H<O【设疑】【PPT】2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H﹥02N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H﹥O(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H﹥O【学生演示实验】2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H﹥0【结论】△H<O，H<O素【设疑】,知识【PPT】【交流与探讨】【归纳与总结】【板书】2△S>0【讲授】熵（1.（（：)>)>。2.:△S(2S)–∑S()(3S>0S<0【练习】1、N2+3H2=2NH3 △S＜02、2C+O2=2CO △S＞03、CaCO3=CaO+CO2 △S＞0【回顾答疑】2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H﹥02N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H﹥O(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H﹥O【设疑】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)【结论】△S>O，S>。素【导入】行H△S。△GH-△S当0当0当0【自主探究】【讲授】12【知识总结】12,H，GTS【课堂达标测试】1（ ）A； B

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