中考化学重难点：化学计算题专题突破（解析版）

稀盐酸8g粗锌2g粗锌m实验1实验2实验3X(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)氢氧化钠溶液的质量/g【解析】(1)根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以a→b段表示氢氧合物中的硫酸发生反应。(2)根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g-50g=100g。设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+x=16%答：(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。(2)反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。例7:(2019天水中考)某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数2345(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)【解析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g=4.4g且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g,第【答案】(1)4.4;(2)84%【答案】(1)0.08;(2)19.6%答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。1:(2020贵州黔西南)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量(1)反应中二氧化锰的作用是。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)催化作用；(2)10%【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应中二氧化锰的作用是催化作用。(2)反应产生氧气的质量是68g+2g-66.8g=3.2g。的质量分数是10%。镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图),过滤，称量滤液质量为147g,求：(1)图象中m=g。(2)滤液中溶质的质量分数是多少?生成沉淀质量MgCl₂+2NaOH=2NaCl+M可解得：x=19g,y=23.4g,滤液中溶质的质量分数是：3:(2020陕西省卷)为测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g【答案】(1)2;(2)10.95%Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O+6:(2020甘肃金昌)某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙加入50g水加入50g水【答案】(1)4.4;(2)80.0%;(3)10.5%7:(2020广西北部湾)常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。【答案】(1)100.0;(2)11.2%答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。所得溶液中滴加质量分数为14.2%的NaSO₄溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSO₄溶液质量与生成沉x次数累计加入氯化钙溶液的质量/g一二三四【答案】(1)15;(2)NaCl和CaCl₂;(3)13.9%第一次测量总质量减少的质量为100g+40g-135g=5g,第二次测量总质量减少的质量为【答案】(1)2.5;(2)3.65