高考题化学试题总汇

2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II

7.下列过程线有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na?。?粉末

C.铝与Fe?O3发生铝热反应D.将锌粒投入CU(NC)3)2溶液

10.下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2s溶液中,c(H+)=c(HS)=1x1。5mol-L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+l

C.pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH)+C(HC：

2O4)

D.pH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaClO三种溶液的c(Na+)：①〉②〉③

12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述箱送的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li|.xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中的Li卡从b向a迁移

13.室温下，将Imol的CuSC)4・5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AH|,将Imol的CuSO4

(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH2,CUSO4-5H2O受热分解的化学方程式为：CUSO4-5H2

O(S)CCUSOMS)+5H2O(1),热效应为小比。则下列判断正确的是

A.AH2>AH3B.AH,<AH3

C.AH,+AH3=AH2D.AH!+AH2=AH3

26.(13分)

在容积为l.OOL的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)<2NO2(g),随温度升高,

混合气体的颜色变深。

一浓度/(moLL-l)

0.120-----j-—---—--"

0.100^----i-y4----；------

0.080.-----；-----；----■；

0.060—--:-----:-----

0.040-----)

020406080'时间/s'

回答下列问题：

(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如

上图所示。在0〜60s时段，反应速率v(N2O4)为molL^-s-1；反应的平衡常数K1

为。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T,以C(MQ)以0Q020mol­L，sT的平均速率降低，

经10s又达到平衡。

①T100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填"正反应''或"逆反应”)方向移

动，判断理由是

27.(15分)

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第①周期、第②

族，PbO,的酸性比CO,的酸性③(填“强”或•“弱”)。

(2)PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④。

(3)PbCb可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤：PbO2也可以通过

石墨为电极。Pb(NC>3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为⑥。

阴极上观察到的现象是红；若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极发生的电极反应式为国，这样做

的主要缺点是⑨。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重

4.0%(即样品起?加量一：点、固体质最*io。％)的残留固体，若a点固体组成表示为PbO,或

样品起始质量

mPbOi-nPbO,列式计算x值和m:n值一⑩。

28.(15分)

某小组以CoCb6H2。、NH4CI、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体

X,为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用■〃也的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2moi-匚INaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗匕近NaOH

溶液。

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

氨的测定装置(己省略加热和夹持装置)

②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNCh标准溶液滴定，KzCrCU溶液为指示剂，

至出现淡红色沉淀不再消失为终点(AgzCrCU为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是_①一。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HC1时，应使用一②一式滴定管，可使用的指示剂为一③一。

(3)样品中氨的质量分数表达式为一④一。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或"偏

低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是一⑥一；滴定终点时，若溶液中

+-5-1-12

c(A^)=2.0x10mol-I,为JTLmoLL」，(己知：KSp(Ag2CrO4>1.12xl0)

(6)经测定，样品X中钻、氨和氯的物质的量比为1:6:3,钻的化合价为_⑧一，制备X的化学

方程式为一⑨一，X的制备过程中温度不能过高的原因是一⑩一。

38、［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

立方烷,•“具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及

其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

BrBr

NBS△NaOH/C2H50HEtN

CNBS△3

过氧△过氧△

(C5H6O)

（DC的结构简式为,E的结构简式为。

（2）③的反应类型为,⑤的反应类型为

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为：反应2的化学方程式为：反应3可用的试剂为

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物的代号）

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

2014<|*通秣飞学校—-统学试

理科综合试题参看答案

第I卷

选扑散

ID2.B3.A4.1>5.C6.C

7.A8.C9B10.DII.D12CB.8

26.(13分)

(I)u大干,,0.0010'036moiL

(2).i:i大于

反应正方向吸热,反应食♦科方自送行.豉温度升离

b<,平荷时.ciNQ.)■•LUOn»d-L'♦0.CO20nd»l<hx2«0,16mol-L*,

«此0.)=ONOmetV-O.OOMred-L"*•「、TOskOGOmoi-LT*

&=史史M与二13moi.L"

J0.020molL"

（3）k连膜内<对一外分子数.大的反科，用人膜平育向逆反应方向移动

WW"Hn瑞悄2(。

—例④

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列.低季一堂熟有就化号*磴j.5分）

Oj/Cu

G和H

（5）1

（6）3

2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合能力测试化学部分

第I卷

1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含再金属离子的电镀废液不能随意排放

2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A.制氧气时，用Na?。?或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应

B.NH4F水溶液中含有HF,因此NEF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D,增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原了数相同

C,均能与淡水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

+2

A.pH=l的NaHSCU溶液：c(H)=c(SO4')+c(OH)

B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C「)=c(「)

+2

C.CO2的水溶液:C(H)>C(HCO3")=2C(CO3)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：

+2

3c(Na)=2[c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)]

放电

6.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoOz^^：-C+LiCoO2

放由

锂硫电池的总反应为：2Li+Sbgg，Li2s

有关上述两种电池说法正确的是

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

第n卷

7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问

题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是。

a.原子序数和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强<1.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单

阳离子是—o

(3)已知:

化合物MgO“2O3MgCl2A1C13

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝

时，电解AI2O3而不电解AlCh的原因

是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si（引）SiCl.tSiClj（纯）福行Si（纯）

写出SiCLj的电子式：;在上述由SiCL,制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg

纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程

式：。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧

酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程

式：。

8.（18分）从薄荷油中得到一种煌A（GoHI6），叫Q—非兰烧，与A相关反应如下：

（1）H的分子式为.

（2）B所含官能团的名称为。

（3）含两个一COOCE基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核

磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为«

（4）B—D,D—E的反应类型分别为、。

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称

为。

(7)写出E—F的化学方程

式：<>

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的切2进行加成反应的产物共有

种(不考虑立体异构)。

9.(18分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2。3・5比0

反应原理：Na2sCh(aq)+S(s)=^=Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2s。3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醉

润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2。3・5比0,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的

是O

(2)仪器a的名称是,其作用

是。

(3)产品中除了有未反应的NazSCh外，最可能存在的无机杂质

是,检验是否存在该杂质的方法

是O

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

0.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmoM/碘的标准溶液滴

定。

反应原理为：2s2O3"+l2=S4O6%+2「

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：«

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯

度为(设Na2s2。3・5比0相对分子质量为M)o

III.Na2s2O3的应用

(7)Na2s2O3还原性较强，在溶液中易被CL氧化成S04%常用作脱氧剂，该反应的离子方

程式为。

10.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH—92.4kJ・moL

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2s杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4Hs溶液中通入

空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程

式：、

(2)步骤n中制氯气原理如下：

①CH4(g)十5=^CO(g)<-3Hj(g)Mi=+206.4kJ«inol

②('O(g)H:Ol.g)CO;(g)+FU(g)A//=-41.2kJ*mol

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高此产量。若ImolCO和H2的混合气体(CO的体积分

数为20%)与H?O反应，得至U1.18moic0、CO2和H2的混合气体，则CO转化率

为。

(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中

a点数据计算N2的平衡体积分数：。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原

料气开始，随温度不断升高，NM物质的量变化的曲线示意图。

-

3

X

Z

M

*

IM2

(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方

法：。

天津化学部分答案

I卷，共6题,每题6分，共36分

1.B2.A3.D4.C5.A6.B

II卷，共4题，共64分

7(14分)

(1)b

(2)僦Na*(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本

AlCb是共价化合物，熔融态难导电

：C♦♦l：S♦♦i：C♦♦l：

：C♦1♦：

(4)

1100℃

1

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)AH=+0.025akJ•mol

(5)b

400℃

(6)4KC1O3KC1+3KC1O4

8.(18分)

⑴C10H20

(2)埃基竣基CH.,

(3)4CH3OOC-C—COOCH3

CH3

(4)加成反应(或还原反应)取代反应

(5)CH3O

OO

OCH3

(6)聚丙烯酸钠

C2H50H

(7)CH3CHCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+2H2O

Br△

(8)

3

9.（18分）

（1）使硫粉易于分散到溶液中。

（2）冷凝管冷凝回流

(3)Na2so4

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤,向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2s。4

2+

(4)S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

(5)由无色变蓝色

(6)18.10

3.620X10-3MX100%

W

22+

（7）S2O3+4CI2+5H2O=2SO4+8CI+10H

10.（14分）一定条件

2NH•HO+2SI

(1)2NH4HS+O232

(2)a90%

(3)14.5%

2至

4

(4)

(5)IV

对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、比循环使用。

2014年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸

±;做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，

并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1.“玉兔”号月球车用党Pu作为热源材料，下列关于若Pu的说法正确的是

A.2^Pu与黑U互为同位素B.2方Pu与aPu互为同素异形体

C.若Pu与膘U具有完全相同的化学性质D.2叫pu与/Pu具有相同的最外层电子

2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚

3.结构为…一CH=CH-CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电

能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A.乙快B.乙烯C.丙烯D.1,3••丁二烯

4.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键

5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶

二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)

6.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有

A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>K

C.酸性HCIO4>H2sD.元素的金属性：Mg>Al

7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

++

A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NO?D.CH3和NHJ

8.BeCL熔点较低，易升华，溶于醇和酸，其化学性质与AlCb相似。由此可推测BeCk

A.熔融不导电B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr?高D.不与NaOH溶液反应

9.1,3-丁二烯和2-丁快分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g)+2Hj(g)/CH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ

CH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ

由此不能判断

A.1,3-丁二烯和2-丁快稳定性的相对大小

B.1,3-丁二烯和2-丁快分子储存能量的相对高低

C.1,3-丁二烯和2-丁快相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项X收集气体Y

A碱石灰氯化氢水

B碱石灰氨气水

C氯化钙二氧化硫氢氧化钠

D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中

A.c(Ca2+),c(OH-)均增大B.c(Ca2+),c(OH-)均保持不变

C.c(Ca2+)>c(OH)均减小D.c(OH)增大、c(H+)减小

12.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A.Ki闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-H2t

B.跖闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.L闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.L闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生

0.001mol气体

13.催化加氢可生成3一甲基己烷的是

A.B.

C.D.

14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO?，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

16.含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的碑化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分

解成单质珅和氢气。若神的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为GXIO'NA

17.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分

析合理的是

A.若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有cd+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe?+,则一定有Cu析出

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

223+

18.某未知溶液可能含C「、CO3\Na'、SO4\Al,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，

产生白色沉淀。下列判断合理的是

A.一定有C「B.一定有SClTC.一定没有+D.一定没有CCV-

19.下列反应与NazCh+SCh-Na2s。4相比较，Na?。2的作用相同的是

A.2Na2O2+C022Na2CO3+02B.2Na2O2+2SO3-2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H0SO4-Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3-2Na2CrO4+Na2O

20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相

符的是

2-+-2-+

A.OH+CO3+2H-HCO3+H2OB.2OH+CO3+3H-HCO3+2H2O

22-

C.2OH+CO,+4H-CO2t+3H2OD.OH+CO3+3H'-CO2t+2H2O

21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关

于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A.溶液的体积10V中WVK

B.水电离出的OH，浓度：10c（OH）qWc（OH「）乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲〈乙

D.若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲W乙

22.已知：2Na[Al（OH）4]+CO2f2Al（OHbI+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH>1molBa（OH）2、2mol

Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(CO2)(mol)2346

n（沉淀）（mol）1233

四、（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产

过程中产生的C0和C02等气体。铜液吸收co的反应是放热反应，其反应方程式为：

CU(NH3)2AC+CO+NH3—[CU(NH3)3CO]AC

完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是o（选填编号）

a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物

24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是。

通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27.已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是。

CS2熔点高于CO2，其原因是.

五、（本题12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金

属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnC）4反应生成S、

MnSO4sK2sO4和H2O,写出该反应的化学方程式。

29.石油化工的废气中有H?S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料）,

以化学方程式表示。

30.室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是,其原

因是。

15

已知：H2S：KH=1.3X101Ki2=7.lX10

7

H2co3：Kii=4.3X10-Ki2=5.6X10'"

31.向ZnS04溶液中滴加饱和H2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉

淀，用电离平衡原理解释上述现象。

32.将黑色的Fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有、

o过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢锭可制备小苏打（NaHCOs）,并提取氯化镀作为肥料或进一步

提纯为工业氯化链

完成下列填空：

33.写出上述制备小苏打的化学方程式。

34.滤出小苏打后，母液提取氯化镀有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是。（选填编号）

a.①析出的氯化镀纯度更高b.②析出的氯化镀纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用

2-

35.提取的NH4cl中含有少量Fe?+、SO4o将产品溶解，加入H2O2,加热至沸，再加入BaCb溶

液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化镀。

加热至沸的目的是.

滤渣的主要成分是、

36.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L

盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。

实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有«

选用甲基橙而不选酚醐作为指示剂的原因是。

样品中NaHCCh质量分数为。（保留3位小数）

37.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏

打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏

低”或“不受影响”）

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10,t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯

的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化镭、浓盐酸和浓硫酸。还需要、

_______________________（填写试剂或溶液名称）。

39.实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精［成分为Ca（C10）2、CaCk］反应生成氯气、氯化钙和水，若产

生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸mL

40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

41.工业上用电石一乙焕法生产氯乙烯的反应如下：

CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H20fHe三CHt+Ca（OH）2

HC三CH+HC1CH2=CHC1

电石一乙焕法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石一乙快法的缺点是：、。

42.乙烷和氯气反应可制得C1CH2cH2C1,C1CH2cH2cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必

注明反应条件）

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。

八、（本题共8分）

许多有机化合物具有酸碱性

完成下列填空：

43.苯酚、苯甲醉、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：

苯胺（）具有。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）

44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其

分离方案如下图。

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水

A、B、C分别是：ABC

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入«

45.欲将转化为，则应加入o

九、（本题共14分）

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

（不考虑立体结构，其中R为）,M

的一种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。

完成下列填空:

46.写出反应类型：反应①______________反应③

47.写出