高中一轮复习化学跟踪检测（六）电解质

跟踪检测（六）电解质1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选CA项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。2．(2018·辽宁六校联考)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②⑤ D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。4．(2018·烟台模拟)下列离子组在溶液中能大量共存，且通入相应气体后仍能大量存在的是()选项离子组通入气体ACl－、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)氨气BBa2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)二氧化硫CAl3＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－氯化氢DK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、Cl－二氧化碳解析：选DA项，这几种离子之间不反应，通入氨气后，氨气能与HCOeq\o\al(－,3)反应，错误；B项，这几种离子之间不反应，通入二氧化硫，二氧化硫被NOeq\o\al(－,3)氧化，所以不能共存，错误；C项，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)之间反应生成沉淀，所以不能共存，错误；D项，这几种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，正确。5．下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2O解析：选CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，A项错误；HCOeq\o\al(－,3)结合OH－的能力强于NHeq\o\al(＋,4)，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，D项错误。6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq\o\al(2－,3)存在解析：选BA项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SOeq\o\al(2－,3)，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCOeq\o\al(－,3)也会发生同样的实验现象，错误。7．(2018·淮北模拟)下列有关NaHSO3溶液的说法正确的是()A．在NaHSO3溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存B．在NaHSO3溶液中，Na＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存C．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2＋2OH－＋2HSOeq\o\al(－,3)=BaSO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，发生反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↓＋H2O解析：选CAl3＋和HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；NaHSO3溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存，且能发生反应HSOeq\o\al(－,3)＋ClO－=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，B项错误；Ba(OH)2为少量，生成的BaSO3难溶于水，C项正确；HNO3是强氧化剂，能与NaHSO3发生氧化还原反应，D项错误。8．(2018·蚌埠模拟)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是()A．Fe3＋与I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H＋=HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋COeq\o\al(2－,3)解析：选CA项，Fe3＋与I－不能共存的原因是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，错误；B项，向NaClO溶液中滴加浓盐酸，反应为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2＋H2O，错误；C项，向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2，反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，正确；D项，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，错误。9．某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A．该溶液中一定有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．试剂①为硝酸钡C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－D．试剂②一定为盐酸解析：选C由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，则不含Fe3＋、Mg2＋；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)、I－发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K＋。由上述分析可知，该溶液中一定有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋，故A正确；试剂①为硝酸钡溶液，故B正确；加入足量盐酸会引入Cl－，故无法判断原溶液中是否存在Cl－，故C错误；试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3解析：选DA项，I－还原性比Fe2＋强，I－反应完全后Fe2＋才反应，错误；B项，Mg(HCO3)2和过量NaOH反应生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；C项，SO2和NaClO应该发生氧化还原反应，错误；D项，Na[Al(OH)4]和HCl的物质的量比为2∶5，反应生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正确。11．(2018·河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CBa2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－氢氧化钠溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：选AB项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。12.(2018·河北石家庄质检)a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)B．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3解析：选BA项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑，但在试管口又发生反应HCl＋NH3=NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出____________离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出____________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________离子不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；还不能肯定是否存在的离子是______________________________________________________________。解析：(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H＋，而H＋与COeq\o\al(2－,3)发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有COeq\o\al(2－,3)。(2)根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I－被Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I－，而I－与Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)和H＋能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NHeq\o\al(＋,4)。(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2＋，而Ba2＋能与SOeq\o\al(2－,4)产生沉淀，说明溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)。(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)；肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋NHeq\o\al(＋,4)(4)SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)K＋、Na＋、Cl－14．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－、SiOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论Ⅰ.观察溶液：无色透明①原溶液中一定不含的离子是______________________________Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含的离子是___________________________Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原溶液中还一定含有的离子是____________，生成沉淀A的离子方程式为__________________Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有____________，可能含有_________________________________________(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是____________________。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为______________，B的组成为________________________。解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在COeq\o\al(2－,3)，则能与COeq\o\al(2－,3)反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，则K＋一定存在；由于I－、SiOeq\o\al(2－,3)能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以I－、SiOeq\o\al(2－,3)也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3＋发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有[Al(OH)4]－。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)=BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断SOeq\o\al(2－,4)是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(2)NH4HCO3中NHeq\o\al(＋,4)结合OH－的能力比HCOeq\o\al(－,3)弱，所以，HCOeq\o\al(－,3)优先与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)再结合Ba2＋生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5mol固体B中含0.2molBaSO4、0.3molBaCO3。答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)②COeq\o\al(2－,3)、K＋I－、SiOeq\o\al(2－,3)、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋③[Al(OH)4]－Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑④BaCO3BaSO4(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且eq\f(nBaSO4,nBaCO3)＝eq\f(2,3)15．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉[实验方案](1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是______________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为________________________________________________________________________。(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反