化学（福建卷）（考试版A4）

2024年高考第三次模拟考试高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo(PO4)2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物2．下列化学用语错误的是A．的电子式：B．中键的形成过程：C．基态P原子的价层电子轨道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：3．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下，下列说法不正确的是A．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理论上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反应属于缩聚反应4．氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol由、组成的混合物中共价键的数目为B．1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C．标准状况下，中含有的中子总数为D．的中心原子的孤电子对数为5．下列反应的离子方程式正确的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：B．过量通入苯酚钠溶液中：C．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液检验：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是A．X最高价氧化物对应的水化物是三元酸B．A中各原子或离子均达到8电子稳定结构C．简单氢化物的稳定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均无沉淀产生7．下列说法正确的是A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B．图乙装置可用于收集NH3并验满C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2OD．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀8．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是A．在电极上发生氧化反应B．生成的电极反应式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶59．在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是A．能提高的平衡转化率B．该反应历程中、键均发生断裂C．滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成D．若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯10．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。下列说法正确的是A．0min，溶液中B．0~60min，发生反应：C．水的电离程度：0min>60minD．0100min，n(Na+)、n(Cl)均保持不变二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。（1）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是。（2）“滤渣2”转化为的化学方程式是。（3）“还原酸浸”时：①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②过程中除了有被还原成，还涉及的反应离子方程式为。③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供(选填“孤对电子”或“空轨道”)。（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中。（6）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和组成的二维平面如图2。该含钒的锑化物化学式为，钒原子周围紧邻的锑原子数为。12．（15分）为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含，及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：I．样品分解：称取ag毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。III．结晶：将步骤II的滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。回答下列问题：（1）步骤I中，观察到的实验现象有。（2）步骤II检验是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。（3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。（4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）纯度的测定某学生查阅资料：，X代表，、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：步骤I．准确称取粗品并用20.0mL水溶解。步骤II．用的标准溶液滴定其中的步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。②下列选项所涉及内容会导致含量的测定值偏高的是(填序号)。a．未干燥锥形瓶

b．标准溶液久置部份失效c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．杂质可与反应13．（15分）如今的综合应用越来越成熟。（1）可氧化脱氢转化为更有工业价值的。查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热i．查阅的燃烧热数据（填化学式）ii．查阅水的汽化热：利用上述数据，得如下热化学方程式：（2）催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中代表的物质是。②曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。③250°C时，反应Ⅰ的平衡常数=。（4）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：①②过程①的平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高，（填“增大”或“减小”）；当大气压强为，溶液中的时（忽略和水的电离），大气中的体积分数为%（用含，、、的字母表示）。（5）科学家利用电化学装置实现两种分子和的耦合转化，其原理如图所示：当消耗和的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。14．（15分）双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：（1）C中官能团的名称为；D的化学名称为。（2）B的结构简式为；F→G的反应类型为。（3）D＋G→H的化学方程式为