山西运城盐湖五中2023-2024学年高一上学期期末检测化学模拟试卷（原卷版）

山西运城盐湖五中20232024学年度高一化学期末检测模拟试卷一、单选题(共27分)1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.《石灰吟》中记载：“要留清白在人间。”石灰中的结构示意图为B.和均属于离子化合物C.“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族D.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：C.Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成3.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法不正确的是A.该反应每转移4mol电子生成149g的NaClOB.NaClO的消毒原理利用了其强氧化性C.NaClO的电子式为D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe2+、Cl、、B.加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl、ClOC.使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+D.1.0mol/LFeCl3：H+、Cl、、SCN5.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中加入足量的氨水：B.向溶液中通入等物质的量的：C.溶液与足量溶液反应：D.等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：6.某同学设计了如图所示装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是A.该反应的原理为B.实验中先加热铁粉，再加热湿棉花C.反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声D.实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管7.为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：操作顺序对应现象①向溶液中加入过量铁粉②滴加溶液③再滴加几滴氯水①溶液由黄色变为浅绿色②溶液无明显变化③溶液变红下列分析中不合理的是A.解释现象①的反应为B.操作②可说明操作①后溶液中无C.溶液变红涉及的反应有D.比较氧化性：8.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧配制100mL稀硫酸制备氢氧化铁胶体除去中少量HClAA B.B C.C D.D9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度是A0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1二、多选题(共12分)10.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A.物质是四氧化三铁B.可能是2Fe+Al2O3C.在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D.的反应类型只能是复分解反应11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：Z>YB.W和Z的最高化合价之差为1C.化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物D.Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒12.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是A.Al B.Al2O3 C.Na2CO3 D.NaHCO313.2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是A.钛合金是一种新型金属单质B.钛合金熔点比成分金属低，但硬度大C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金三、解答题(共61分)14.Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和的工艺流程如图所示：已知：（1）“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是___________(填化学式)，参加反应时，反应转移电子___________mol。（2）向滤液A中通入的目的是___________。（3）由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为___________。（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。（5）流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。15.Fe2O3又称铁红，常用作涂料请按照要求完成下列问题：（1）向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为_______。（2）用上述饱和溶液进行下列实验：①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象_______，得到的分散系属于_______(填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为_______。②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热，即可制得_______，写出其化学方程式：_______。③证明有胶体生成的现象：_______。16.部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。请回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。（2）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。（3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色c．取样，加入铜粉，无明显现象（4）写出C在生产、生活中的一种用途：_______。17.工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0