高考化学模拟试卷

2014-2015学年广东省深圳市南开学校高三（下）月考化学试卷

（4月份）

一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）

1.（2分）（2014秋•扬州期末）Me的放射性可用于考古断代.下列关于14c的说法中正确

的是（）

A.质量数为6B.质子数为6C.电子数为14D.中子数为14

2.（2分）（2015春•宁县校级期末）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的金属元素都位于长周期

D.周期表中的非金属元素都位于主族和。族

3.（2分）（2015春•余姚市校级期中）原子结构为的元素，位于元素周期表的

（）

A.第六周期第W族B.第四周期第VI族

C.第六周期第IVA族D.第四周期第VIA族

4.（2分）（2015秋•肇庆校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与盐酸的反应D.氧化钙溶于水

5.（2分）（2015春•宁县校级期末）如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）

◎

A.锌片作负极，质量逐渐减少

B.电子由铜片沿导线流向锌片

C.铜电极逐渐溶解

D.该装置能将电能转化为化学能

6.（2分）（2014春•湖北校级期中）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下

列说法正确的是（）

A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C.PM2.5含有的铅、镉、铭、锐、碑等对人体有害的元素均是金属元素

D.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

7.（2分）（2014秋•上海校级期末）相关化学用语表示正确的是（）

[H：N：H]Br

A.NWBr的电子式:

kl6)28S

B.S的结构示意图：

C.次氯酸的结构式:H-Cl-O

D.原子核内有18个中子的氯原子：部

8.（2分）（2014秋♦上海校级期末）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起,

有"生物金属"之称•下列有关歌i和寥i的说法中正确的是（）

A.4盯i和5Ori原子中均含有22个中子

2222

B.费和普质子数相同

C.图和普质量数不同,不能互称同位素

D.密和覆化学性质不同

9.（2分）（2014秋•石景山区期末）下列比较中，正确的是（）

A.原子半径：Na>MgB.碱性：NaOH>KOH

2

C.结合H+的能力：CO3<C1D.还原性：「<Br

10.（2分）（2015春•隆回县校级期中）下列属于共价化合物的是（）

A.Cl2B.NaOHC.CH4D.（NH4）2sO4

11.（2分）（2014秋•射阳县校级期末）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为

34,则原子核里的中子数为（）

A.32B.20C.16D.18

12.（2分）（2014秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（

13.（2分）（2014秋•娄底期末）下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）

A.运输液氯的铁管被腐蚀

B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快

D.含杂质的锌比纯锌与酸反应快

15.（2分）（2015♦普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）

A.反应速率用于衡量化学反应的快慢

B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

D.增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

16.（2分）（2015春♦大方县校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y

（g）U2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）

A.X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

B.X,Y、Z的浓度不再发生变化

C.单位时间内生成2nmolZ,同时消耗3nmolY

D.单位时间内消耗nmolX,同时消耗3nmolY

17.（2分）（2013秋•秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12moL则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

-11

A.NO：0.001mol»LB.H2O：0.002mol.L

11

C.NH3：0.002mohL_D.O2：0.0025mol*L

18.（2分）（2015•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属

YZ

元素.下列说法正确的是（）I"」、」

A.原子半径Z>Y

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.M与Z形成的化合物中只存在离子键

D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

19.（2分）（2014秋•扬州期末）短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知

元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，

B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中

与水反应最激烈的金属元素.下列叙述不正确的是（）

A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C.原子半径：C>D>B

D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

20.（2分）（2015春•深圳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置

如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

C.氧化物对应的水化物酸性：W<Q

D.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

21.（2分）（2015春•深圳校级月考）下列实验能达到预期目的是（）

选项实验内容实验目的

A测同温同浓度下的H2cO3和H2s。3水溶液的确定碳和硫两元素非金属性强弱

PH

B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分确定铝片中氧化铝的含量

反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCb证明Na2SO3部分被氧化

溶液

向FeCJ溶液中滴力口KSCN溶液至明FeCb溶液已全部甄_

A.AB.BC.CD.D

22.（2分）（2015春•深圳期末）下列化学用语表示正确的是（）

A.氯化钙的化学式CaCIB.HC1分子的电子式H：?：

C.氯化钠的电子式［:D.氯原子的结构示意图

23.（2分）（2008秋•海淀区期末）下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明

显不同，这种物质是（）

A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O

24.（2分）（2015春•深圳校级月考）现有下列短周期元素性质的数据:

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子0.741.601.521.100.991.860.750.82

半径

(nm)

最高+2+1+5+7+1+5+3

化合价

最低-2-3-1-3

化合价

下列说法不正确的是（）

A.元素原子序数④号的大于⑦号的

B.②③号元素不可能处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D.⑧号元素是金属元素

25.（2分）（2015春•深圳校级月考）下列说法正确的是（）

A.有H、D、T与16。、17。、18。构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

B.Hz、D2、T2互为同素异形体

C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3

D.气、笊发生核聚变成其他元素，属于化学变化

26.（2分）（2014秋•上海校级期末）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的

是（）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

27.（2分）（2014秋•上海校级期末）下列变化过程中肯定要放出热量的是（）

A.H2-»H+HB.H+C1->HCI

C.H2O（1）^H2O（g）D.CaCO3^^CaO+CO2

28.（2分）（2015•普兰店市）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下

列说法错误的是（）

fi^LEQh-

锌斗曲3片

-二:--稀硫酸

--二二/

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在"化学能玲电能好光能"的转换

C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

29.（2分）（2012♦无锡学业考试）下列措施能减慢化学反应速率的是（）

A.将煤块粉碎后燃烧

B.将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化镭粉末

D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

30.（2分）（2015•宿迁）将O.lmolN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应

N2+3H2qE%2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）

「催化剂

A.增大压强，反应速率减小

B.最终可生成0.2molN%

C.升高温度，反应速率增大

D.当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡

31.（2分）（2014秋•大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeC12+H2个

判断产生H2的反应速率最快的是（）

试管盐酸浓度温度铁的状态

A0.5mol/L20℃块状

B0.5mol/L20℃粉末状

C1mol/L35℃块状

D2mol/L35℃粉末状

A.AB.BC.CD.D

32.（2分）（2014秋•卧龙区校级期末）在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的

物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol,在这5s内B的化学反应速率为（）

A.3mol/LB.0.3mol/L*sC.0.6mol/L«sD.0.lmol/L*s

33.（2分）（2012春•黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.卜、B0、。2氧化性依次增强

C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、C1最高正价依次升高

34.（2分）（2015•宿迁）将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生

偏转.下列针对该装置的说法，正确的是（）

A.碳棒是正极

B.该装置能将电能转化为化学能

C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D.该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

35.（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，

甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层

电子数和电子层数相等，则（）

A.原子半径：丙＜J＜乙

B.单质的还原性：丁＞丙＞甲

C.甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物

D.乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二、填空题（共30分）

36.（12分）（2015春•深圳校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，

己知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物E其组成原子数之比为5：1：1：3.

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为,A在周期表中的位置____________.

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为,F含有的化学键类型

为、.

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为.

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式.

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%KOH

溶液.该燃料电池的正极反应式为.

37.（12分）（2015春•深圳校级月考）如图所示，是原电池的装置图.请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极

上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将（填

"升高""降低"或"基本不变"）.

（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=C『++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极

材料为，B（正极）极材料为,溶液C为.

（3）若C为CuC12溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应

为.反应过程溶液中c（Cu2+）（填"变大""变小"或"不变"）.

38.(6分)(2014春•海南校级期末)将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生

如下反应：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反

应速率为O.lmol/(L・min).试求：

(1)B的平均反应速率为.

(2)x的值为.

(3)5min后，A、B的物质的量之比为.

2014-2015学年广东省深圳市南开学校高三（下）月考化

学试卷（4月份）

参考答案

一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）

1.B；2.D；3.D；4.A；5.A；6.D；7.D；8.B；9.A；10.C；

11.D；12.A；13.A；14.A；15.C；16.B；17.A；18.C；19.A；

20.A；21.B；22.B；23.A；24.D；25.C；26.D；27.B；28.C；

29.B；30.C；31.D；32.C；33.C；34.A；35.D；

二、填空题（共30分）

36.；第一周期第IA族;1：2：离子键;共价键;

2OH+HCO3-+NH8产+也0+皿・也0;3cl2+8NHF6NH4CI+N2；

N2H4-4b+401{--2+4也0;37.2H++20=也个;升高;Cu；石墨;

FeCl3溶液;负；还原；Cu2++2e-=Cu；变小;38.0.05mol/（L・min）；

2；3：5；

考点卡片

1.物理变化与化学变化的区别与联系

【知识点的认识】

(1)物理变化和化学变化的联系：

物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化.

(2)物理变化和化学变化的区别：

物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉

淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等.

常见的物理变化和化学变化：

物理变化：物态变化，形状变化等.

化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等.

【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化.

题型：物理变化和化学变化的判断

典例1：下列变化中，不属于化学变化的是()

A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物

质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成.

解答：A.二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化,

故A错误；

B.氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变

化，故B错误；

C.活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误.

故选C.

点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物

质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.

【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质

生成.

2.核素

【知识点的认识】

1、核素：

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.很多元素有质子数相同而中子数不

同的几种原子.例如，氢有；H、；H、种原子，就是3种核素，它们的原子核中分

别有0、1、2个中子.这3种核素互称为同位素.例如，原子核里有6个质子和6个中子的

碳原子，质量数是12,称为C-12核素，或写成12c核素.原子核里有6个质子和7个中

子的碳原子，质量数为13,称13c核素.氧元素有So,「0,18。三种核素.具有多种核

素的元素称多核素元素.核素常用号X表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数,

A-Z=N,N是该核素中的中子数.

【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念.

题型：核素概念

典例：我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素髀m与那m的说法正确的是，）

A.144sm与150sm互为同位素B.与联m的质量数相同

6262

C.144sm与150sm是同一种核素D.144sm与15Qsm的核外电子数和中子数

62626262

均为62

分析：A.根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；

B.根据原子符号的含义来分析；

C.根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；

D.根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数.

解答：A、144m由与150m可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以

62s62s

是同位素，故A正确；

B、144sm的质量数为144,150sm的质量数为150,所以这两种核素的质量数不同，故

6262

B错误；

C、144m与150sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以144sm与150sm是不同

62s626262

核素，故C错误；

D、144sm的核外电子数为62,中子数为82,150sm的核外电子数为62,中子数为88,

6262

故D错误.

故选A.

点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明

确这几个概念间的区别.

【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示:

元素核素同位素

核东既可以论种类

可以只可以论

也可以论个数，如

种类不可仪论同位家也只有种类可论，如

九版、M是不同的

个数，如O、

:.种核木，2D、2T:H」H、：三种核素均是乳

、表示三

“种类”HC也可分别表示两个

种元素，没仃的同位素,三者之间互称为

欠核素（2个用的原

两个O元素之同位索.

广）和两个核索

类的说法M（2

个加市:狙蟆上）

决定因索Mir数版r数和中r数中r数

H、D、T、H*、

H、I）、T各为•种

举例H等彝称为氢

核*H、D、T”称为抬的同位索

元索

,种元素可健彳j几种核索，如果钉多种核素，核求之间”.称同位索.

笄n核心均是该元素的同位素.在仃何核索中存在六种求一喊

联系r、中r、核iH荷数、核外电r数、政r序数、步用数，它们之间

有卜列关系：

质/数=核电尚数=原r序数=核外电r数：质1数=质r数+中r数

3.同位素及其应用

【知识点的认识】

1、同位素的概念：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素.

例如氢有三种同位素，H笈、D笊（又叫重氢）、T僦（又叫超重氢）；碳有多种同位素,

例如》c、13c和14c（有放射性）等.同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数

目的质子，但中子数目却不同（例如气、笊和瓶，它们原子核中都有1个质子，但是它们的

原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）.

2、同位素的性质：

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有

同一位置，化学性质凡乎相同（咒、笊和氟的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，

从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（主要表现在质量上（如：熔点和沸点）有所差异.同

位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳74,一般用14c来表示）.

3、放射性同位素

放射性同位素具有以下三个特性：

第一，能放出各种不同的射线.有的放出a射线，有的放出。射线，有的放出v射线或者同

时放出其中的两种射线.还有中子射线.其中，a射线是一束a粒子流，带正电荷，0射线

就是电子流，带有负电荷.

第二，放出的射线由不同原子核本身决定.例如钻-60原子核每次发生衰变时，都要放射

出三个粒子：一个B粒子和两个光子，钻-60最终变成了稳定的银-60.

第三，具有一定的寿命.人们将开始存在的放射性同位素的原子核数目减少到一半时所需的

时间，称为半衰期.例如钻-60的半衰期大约是5年.

4、放射性同位素的应用：

放射性同位素放射出的射线碰到各种物质的时候，会产生各种效应，它包括射线对物质

的作用和物质对射线的作用两个相互联系的方面.例如，射线能够使照相底片和核子乳胶

感光；使一些物质产生荧光：可穿透一定厚度的物质，在穿透物质的过程中，能被物质吸

收一部分，或者是散射一部分，还可能使一些物质的分子发生电离；另外，当射线辐照到

人、动物和植物体时，会使生物体发生生理变化.射线与物质的相互作用，对核射线来说,

它是一种能量传递和能量损耗过程，对受照射物质来说，它是一种对外来能量的物理性反应

和吸收过程.其应用：

①射线照相技术，可以把物体内部的情况显示在照片上.

②测定技术方面的应用，古生物年龄的测定，对生产过程中的材料厚度进行监视和控制等.

③用放射性同位素作为示踪剂.

④用放射性同位素的能量，作为航天器、人造心脏能源等.

⑤利用放射性同位素的杀伤力，转恶为善，治疗癌症、灭菌消毒以及进行催化反应等.

【命题方向】本考点主要考察同位素的概念，对于同位素的性质和应用以了解为主.

题型一：同位素的概念：

典例1:下列各组粒子中属于同位素的是（）

A.H2和D2B.H2。和D2OC.16。和18。D.24Mg24Na

分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相

同、中子数不同，研究对象为原子.

解答：A、&和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故A错误；

B、HzO和DzO都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；

C、16。和18。质子数相同为8,中子数不同分别为8、10,是氧元素不同核素，互为同位素,

故C正确；

D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误；

故选C.

点评：本题主要考查了同位素为概念的理解，丛0和D2。、&和D2的结构相同，为同一物

质.

题型二：化学“五同"的区分

典例2：下列说法中正确的一组是（）

BrBr

II

H—C-HH—C—Bi

A.H2和D2互为同位素B.Br和H互为同分异构体

CHjCH3-CH-CH3

II

C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.（?113—51—（2比一（?113和d13—（?112是同一

种物质

分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；

B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；

C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物;

D、根据物质的结构判断，分子式相同，结构也相同为同一物质.

解答：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不

是单质，出和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；

Br

Br

rI

H-C-Br

吁H—『H和I

B、kr是四面体结构，其没有同分异构体，所以Br是同一

种物质，不是同分异构体，故B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故c错误；

CHsCHJ-CH-CHJ

、和分子式相同结构相同，所以是同一物质，

DCH;-CH-CH2-CH;CH;-CH2

故D正确；

故选D.

点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同种物质这化学"五同”的比

较学习，难度不大，明确这几个概念是解本题的关键.

【解题思路点拨】同素异形体、同位素、同分异构体与同系物的比较：

同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质

定质子数相同，中由同一种元素组结构相似，分子分子式相同，结组成、结

义子数不同的原成的不同单质组成相差一个或构不同的化合物构相同

子（核素）若干个C出基团

的物质

对原子单质化合物化合物物质

象

化元素符号表示元素符号表示相不同相同相同，如

学不同，如1H、同，分子式可以不水与冰、

式1同，如。2和。3H2与D2、

-0和

2H、3H

11D2。等

结电子层结构相单质的组成或结相似不同相同

构同，原子核结构构不同

不同

性物理性质不同，物理性质不同，化物理性质不同，物理性质不同，结构式的

质化学性质相同学性质相同化学性质相似化学性质不一定形状及物

相同质的聚集

状态可能

不同

注意：重点要注意对象的区别.

4.同素异形体

【知识点的认识】

1、同素异形体的概念：

同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质.如碳元素就有金刚石、石墨、无定形

碳等同素异形体.同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形

成的单质，所以化学性质相似，也有差异.如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能

与氧气反应生成C02,由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，

石墨比金刚石稳定）.

形成同素异形体的方式：

①组成分子的原子数目不同，例如：氧气（。2）和臭氧（。3）

②晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨和C60

③晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫

④还有红磷和白磷

注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不

属于同素异形体.

【命题方向】本考点主要考察同素异形体的概念，重点需要和同位素进行区别.

题型一：同素异形体的概念

典例1:下列物质中，属于同素异形体的是（）

A.。2和O3B.CO和CO2c.12c和13cD.CH4和C2H6

分析：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，根据同素异形体的概念可知，把握两点:

①同种元素②不同单质即可解答.

解答：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体必须是单质.

A、。2和。3是同素异形体，故A正确.

B、CO和C02是化合物，故B错误.

C、12c和13c是原子，故c错误.

D、CEU和C2H6是化合物，故D错误.

故选A.

点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，（2）

不同单质，据此解答即可.

题型二：化学“五同"的区分

典例2：下列说法正确的是（）

A.疳、2H,3H互为同素异形体B.02、03互为同位素

C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙烷、乙烯互为同系物

分析：A、同素异形体是同种元素形成的不同单质；

B、同位素是质子数相同质量数不同的同种元素的不同核素；

C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体；

D、同系物是结构相似，组成上相差一个或多个相同基团的物质.

解答：A、t、2H,3H互为同位素，故A错误；

B、02、。3互为同素异形体，故B错误；

C、正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同互为同分异构体，故C正确；

D、乙烷、乙烯结构不同，组成不相差CH2基团，不是同系物，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同种物质这化学"五同”的比

较学习，难度不大，明确这几个概念是解本题的关键.

【解题思路点拨】同素异形体、同位素、同分异构体与同系物的比较：

同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质

定质子数相同，中由同一种元素组结构相似，分子分子式相同，结组成、结

义子数不同的原成的不同单质组成相差一个或构不同的化合物构相同

子（核素）若干个C出基团

的物质

对原子单质化合物化合物物质

象

化元素符号表示元素符号表示相不同相同相同，如

学同，分子式可以不水与冰、

不同，如1H、

式1同，如。2和。3H2与D2、

出和

2H、3H0

11D2。等

结电子层结构相单质的组成或结相似不同相同

构同，原子核结构构不同

不同

性物理性质不同，物理性质不同，化物理性质不同，物理性质不同，结构式的

质化学性质相同学性质相同化学性质相似化学性质不一定形状及物

相同质的聚集

状态可能

不同

注意：重点要注意对象的区别.

5.原子结构示意图

【知识点的认识】

1、原子结构示意图：

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式.小圈和圈内的数字表示原子

核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数.例如：

2、核外电子排布规律：

1）核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7.

2）第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层达或超过到四层时，倒数第二层

不超过18个电子，当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过

8个电子.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量

逐步升高的电子层里.

3）最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氮是最外层2个电子）.

4）金属原子最外层电子数＜4易失电子.

5）每层最多排2n2个电子（n表示层数）

6）非金属原子最外层电子数24容易得到电子，化学性质不稳定

7）稀有气体最外层电子数是8个（He：2个）不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体

性质较稳定）.

【命题方向】本考点主要考察原子结构示意图和原子核外电子排布规则，原子核外排布规则

需要重点掌握.

题型：

典例：下列粒子的核外电子排布正确的是（）

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