1072024年河南省开封市尉氏县中考第一次模拟考化学试题

尉氏县2024届九年级第一次模拟考化学注意事项：1.共4页，四个大题，25个小题，满分50分，作答时间50分钟。2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24A1：27S：32CI：35.5Ca：40Fe：56一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》中记载了竹纸的制造方法，其中涉及化学变化的是A.斩竹漂塘 B.煮楻足火 C.春臼 D.覆帘压纸【答案】B【解析】【详解】A、斩竹漂塘，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；C、春臼没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、覆帘压纸，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：B。2.河南的美食，有着正统之称，味道醇厚，滋味绵长。四味菜是开封地区的特色美食，由牛肉、丸子、面筋、青菜制成，其中青菜提供的主要营养成分是A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂【答案】A【解析】【详解】青菜提供的主要营养成分是维生素。故选A。3.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性行。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”是指HgS，HgS属于下列物质分类中的A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质【答案】C【解析】【详解】A、HgS是由不同元素组成的纯净物，错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HgS中不含有氧元素，不属于氧化物，错误；C、HgS是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，正确；D、HgS是由不同元素组成的纯净物，不属于单质，错误。故选C。4.我国制碱工业的先驱是A.张青莲 B.屠呦呦 C.钱学森 D.侯德榜【答案】D【解析】【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；B、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，不符合题意；C、钱学森是我国航天科技事业的先驱和杰出代表，不符合题意；D、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，符合题意。故选D。5.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。K2FeO4中Fe的化合价为A.+2 B.+3 C.+5 D.+6【答案】D【解析】【详解】K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。故选D。6.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是A.熄灭酒精灯 B.称量氢氧化钠C.稀释浓硫酸 D.蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免发生火灾，错误；B、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使得热量迅速扩散，正确；D、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，错误。故选C。7.KNO3是常见的化学物质，广泛地用于化肥中，其属于化肥中的A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥【答案】D【解析】【详解】KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选：D。8.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽，麻黄的主要成分是麻黄碱，又名麻黄素，是一种生物碱，化学式为C10H15NO，下列有关麻黄碱的说法不正确的是A.麻黄碱是由四种元素组成的B.麻黄碱是由27个原子构成的C.碳、氢、氧原子个数比为10：15：1D.麻黄碱中碳元素的质量分数最大【答案】B【解析】【详解】A、据麻黄碱的化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成，正确；B、据麻黄碱的化学式可知，1个麻黄碱分子由27个原子构成，错误；C、据麻黄碱的化学式可知，麻黄碱中碳、氢、氧元素个数比为10：15：1，正确；D、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×10）：（1×15）：14：16=120：15：14：16，所以麻黄碱中碳元素的质量分数最大，正确。故选：B。9.对下列事实解释正确的是A.盐酸要密封保存——分子在不断地运动B.干冰升华体积变大——温度越高，分子体积变大C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量D.高压水枪灭火——降低了可燃物的着火点【答案】A【解析】【详解】A、因为分子在不断的运动，所以盐酸要密封保存，故A符合题意B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B不符合题意；C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C不符合题意；D、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故D不符合题意。故选：A。10.实验室需配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下列叙述不正确的是A.实验的操作顺序为③②④⑤①B.所需氯化钠的质量是3gC.所需蒸馏水的体积约为47mLD.量取水时俯视读数会使配制溶液的浓度小于6%【答案】D【解析】【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液主要步骤为计算、称量、溶解，故实验的操作顺序为③②④⑤①，叙述正确，不符合题意；B、需氯化钠的质量是50g×6%=3g，叙述正确，不符合题意；C、需蒸馏水的体积约=（50g-3g）÷1g/mL=47mL，叙述正确，不符合题意；D、量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数大于6%，叙述错误，符合题意。故选D。11.煅烧绿矾（FeSO4·7H2O）是制备硫酸的反应之一，煅烧绿矾时不可能生成的物质是A.Fe2O3 B.H2O C.CO2 D.SO3【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物绿矾中含有铁元素、硫元素、氧元素和氢元素，不含有碳元素，所以根据选项不可能生成二氧化碳，故选C。12.下列实验方案能达到其对应实验目的的是A.除去CO2中少量的CO——点燃B.鉴别氢氧化钠和氯化钠——取样，加水，用手触摸容器外壁C.验证质量守恒定律——向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸D.分离碳酸钙和氧化钙的混合物——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，一氧化碳在二氧化碳不可点燃，点燃不能除去CO，不可达到实验目的，错误；B、氢氧化钠溶于水放出热量，溶于水后用手触摸容器外壁会感到温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，可达到实验目的，正确；C、向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸，相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不可达到实验目的，错误；D、氧化钙溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥无法分离出氧化钙，不可达到实验目的，错误。故选B13.实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如图所示曲线，则下列说法中错误的是A.AB段会有气泡放出B.BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClC.D点溶液中所含的溶质只有Na2CO3D.CD段曲线上升的原因是Na2CO3溶液过量【答案】C【解析】【分析】实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；向该溶液中滴入Na2CO3溶液，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】A、AB段发生的反应是盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡放出，说法正确；B、BC段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，说法正确；C、D点溶液pH大于7，碳酸钠溶液pH大于7，碳酸钠过量，其中所含的溶质有Na2CO3和反应生成的NaCl，说法错误；D、碳酸钠溶液显碱性，CD段曲线上升的原因是Na2CO3溶液过量，说法正确。故选C。14.将5.6g铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为1.6g，则原混合物中溶质氯化氢的质量为A.3.65g B.3.55g C.3.7g D.3.75g【答案】A【解析】【详解】反应后前后硫元素的质量不变，故溶液中硫酸的质量==4.9g。硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，设与硫酸反应的铁的质量为x，，x=2.8g故与盐酸反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g设盐酸的质量为y，y=3.65g故选：A。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.空气中常用作保护气且含量最高的气体单质是_____，白酒中的主要溶质成分是_____(填化学式)，构成NaNO3的两种微粒分别是_____(填离子符号)。【答案】①.氮气##N2②.C2H5OH##C2H6O③.Na+、##、Na+【解析】【详解】空气的成分中，按体积计算，氮气占78%，化学性质不活泼，所以空气的成分中，含量较多且常用作保护气的是氮气，化学式为N2；白酒的主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH，也可写为C2H6O，构成NaNO3的两种微粒分别是Na+、，故填：氮气或N2、C2H5OH或C2H6O、Na+、或、Na+。16.化学与我们的生活密切相关。（1）人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的_____(选填“常量”或“微量”)元素。（2）塑料属于_____(选填“复合材料”或“合成材料”)。（3）净水时，通常用_____吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。【答案】16.微量17.合成材料18.活性炭【解析】【小问1详解】人体缺铁会导致贫血，铁元素是人体必需的微量元素，在人体含量低于0.01%；【小问2详解】塑料属于合成材料；【小问3详解】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。17.钢铁是制造新型天然气运输船的主要材料。将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式：_____；国产C919大飞机一飞冲天，走出了国门。飞机的蒙皮含有铝，铝在常温下具有较好的抗腐蚀性的原因是_____【答案】①.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O②.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化【解析】【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液变黄，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。18.60℃时，向100g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，回答下列问题：（1）由图可知，加入KNO3的质量为_____g。（2）t1时，溶液为KNO3的_____(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。（3）20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为_____(计算结果精确至1%)。【答案】（1）41.6（2）不饱和（3）24%【解析】【小问1详解】由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为10g+31.6g=41.6g，故填：41.6；【小问2详解】由图1可知，从60℃降温到20℃，0到t时刻间都没有析出固体，t1之后仍没有析出固体，故说明t1时为不饱和溶液，故填：不饱和；【小问3详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，饱和溶液的溶质质量分数为≈24%，故填：24%。19.已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式______。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为______。【答案】①.②.60%【解析】【详解】碳酸镁在空气中高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：。20.A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为难溶于水的白色固体，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。（1）请写出A的一种用途：_____。（2）图中未涉及的基本反应类型是_____。（3）D与C发生反应的化学方程式为_____。【答案】（1）补钙剂等（合理即可）（2）置换反应（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素；A为难溶于水的白色固体，故A为碳酸钙，物质A能转化成B，B为氧化钙，氧化钙能转化呈物质C，C为氢氧化钙；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈，故D是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，E为硫酸铜。【小问1详解】物质A是碳酸钙，可用作补钙剂等；【小问2详解】A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；B转化为C的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；C转化为A反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；C与D的反应中氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；D转化为E的反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；E与C的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。因此：图中未涉及的基本反应类型是置换反应；【小问3详解】D转化为E是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。（1）这里的“碳”指的是：__________。（2）实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式。氢气作为新能源的优点是：__________。【答案】（1）二氧化碳##CO2（2）燃烧产物是水，无污染##燃烧热值高【解析】【小问1详解】“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分二氧化碳排放,达到“净零排放”目的。“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。小问2详解】氢气作为新能源的优点是：燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高等。22.实验小组设计下图所示实验制取氢气并检验氢气的性质(尾气处理略)。（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式。（2）碱石灰在实验中的作用是干燥生成的氢气，将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，玻璃管中可观察到的实验现象是什么？【答案】（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（2）黑色粉末逐渐变红【解析】【小问1详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；【小问2详解】将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，氧化铜与氢气在加热时，生成铜和水，玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末逐渐变红。23.金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。（1）自行车的链条表面常涂油来防止生锈，此处应用的原理是什么？（2）在Cu(NO3)2、AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。①请写出一定发生了的反应的化学方程式_____。②向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体中一定含有哪些物质_____？【答案】23.隔绝氧气和水24.①.Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag②.锌、铜、银或Zn、Cu、Ag【解析】小问1详解】自行车的链条表面常涂油来防止生锈，原理是隔绝氧气和水；【小问2详解】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，锌不能与A1(NO3)3反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，根据题干信息“向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象”，可知溶液中不含硝酸银；①一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式:Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；②向滤纸上的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中含锌，说明锌过量，铜、银被完全置换出来，故固体中一定含有锌（Zn）、铜（Cu）、银（Ag）。24.下图是实验室制取气体常用的相关装置。（1）写出利用装置A制取O2的化学方程式。（2）若利用装置B制取CO2，请将装置图补画完整。（3）若用装置C干燥制取的气体，则下列气体不能用装置C干燥的是_____(填字母)。A.H2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2【答案】（1）（2）（3）C【解析】【小问1详解】A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】为防止产生气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗需要插入到液面以下，若利用装置B制取CO2，将装置图补画完整如图：；【小问3详解】A、H2与浓硫酸不能反应，能用装置C干燥，错误；B、SO2与浓硫酸不能反应，能用装置C干燥，错误；C、NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用装置C干燥，正确；D、Cl2与浓硫酸不能反应，能用装置C干燥，错误。故选C。四、综合应用题(共10分)25.酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有_____。（2）某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因：_____。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质：_____。（3）某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：①经观察，未知溶液呈浅黄色；②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生；③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是_____(填符号，下同)，可能存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。（4）现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为_____。（5）将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。【答案】25.氢氧根离子##OH-26.①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②.取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置后取上