无机化学（内蒙古民族大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年内蒙古民族大学

无机化学（内蒙古民族大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年内蒙古民族大学下列说法正确的是()

答案:极性分子间存在取向力###诱导力存在于极性分子之间###HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高在酸性溶液中Cl2和Fe3+的氧化能力大小是（

）。

答案:Cl2˃

Fe3+

答案:Fe3+该反应的速率常数为（

）。

答案:8.86×104

dm6·mol-2·s-1该反应的速率方程为（

）。

答案:v=kC(H2)2C(NO)总反应级数为（

）。

答案:3对于NO而言，反应级数为（

）。

答案:2对于H2而言，反应级数为（

）。

答案:1在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。（）

答案:对

答案:对等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz。（）

答案:对多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3。（）

答案:对基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。（）

答案:对化学反应热效应为负值的反应均不能自发进行。（）

答案:错酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。（）

答案:错酸性水溶液中不含氢氧根。（）

答案:错铬的最高氧化值等于它的族序数。(

)

答案:对欲使溶液中某一离子沉淀完全,加入的沉淀剂越多越好。（）

答案:对将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（）

答案:对n=5，l=2轨道的名称为5d。（）

答案:对电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（）

答案:错质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。（

）

答案:错加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。（）

答案:错反应活化能越大,反应速率也越大。（）

答案:错量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。（）

答案:对在一定温度下,改变溶液的pH,水的离子积不变。（）

答案:对接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（）

答案:对升高温度,吸热反应的速率增加较快,放热反应的速率增加较慢。（）

答案:错下列有关电子运动状态的描述，正确的是（）

答案:原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定###原子轨道代表的是电子在核外出现的几率主量子数n=4时，角量子数不能取（）

答案:5###4下列分子中偶极矩为零的是()

答案:CO2###BCl3化学反应中加入催化剂对下列物理量没有影响的是（）

答案:ΔrGm###ΔrSm###ΔrHm下列说法中错误的是（）

答案:热力学上能自发进行的反应，速率一定很快###放热反应一定能自发进行将NaCl晶体溶于水中得到NaCl溶液，此过程熵值和吉布斯自由能变（）

答案:小于零###大于零下列哪个反应对应的能量变化是NaCl和NaF的晶格能（

）

答案:Na+(g)

+Cl-(g)=NaCl(s)###Na+(g)+F-

(g)=NaF(s)对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行说法不正确的是（）

答案:速率常数k变小###正反应速率降低###平衡常数K^⊖变大H原子和He^+，n=2和n=3的电子层中简并轨道的数目分别为()

答案:4和4###9和9下列说法中错误的是（

）。

答案:焓和自由能都不是状态函数###热和功都是状态函数下列论述中不正确的是（）

答案:压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大###溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量###任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高已知反应3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)ΔrHm^⊖=-91.92kJ•mol^-1，欲要提高NH3的产率，能采取的方法是（）

答案:加入催化剂###增加压力###增大H2浓度CH4和CH2=CH2分子中C原子采取的杂化形式分别是（）

答案:sp^2###sp表示CO2和CO生成热的反应是（）

答案:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHm^⊖=-393.5kJ•mol^-1###C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)ΔrHm^⊖=-238.0kJ•mol^-1室温下，指定单质的标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯自由能（）

答案:大于零###等于零对于反应2x+3y=2z,下列速率表达式或关系式，正确的是（）

答案:-dc(x)/dt=dc(z)/dt###dc(y)/dt=-3/2dc(z)/dt###v=-1/2dc(x)/dt下列叙述不正确的为（）

答案:化学平衡态是正、逆反应都停止的状态###反应3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)和6H2(g)+2N2(g)==4NH3(g)代表同一反应，所以K^⊖相等###多步反应的总平衡常数为各步反应平衡常数之和用分子轨道理论来判断下列说法，正确的是（）

答案:CO^+的键级是2.5###N2^+的键能比N2分子的小###N2^-和O2^+是等电子体系主量子数为3的电子层中

答案:有s和p轨道###有d和f轨道

答案:增加O2的浓度关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）

答案:N>O下列分子中偶极矩大于0的分子是（）

答案:SF4对三级反应，其速率常数的单位是（）

答案:(浓度)^-2(时间)^-1La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10^-6mol•dm^-3，其溶度积为（）

答案:1.7×10^-28

答案:在0.1mol•dm^-3NaCl水溶液中,下列浓度表示法中数据接近于0.1的是（）

答案:NaCl的质量摩尔浓度用0.20mol•dm^-3HAc和0.20mol•dm^-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm^3pH=5.00的缓冲溶液,需取0.20mol•dm^-3HAc溶液为(pKa(HAc)=4.75)（）

答案:3.6×10^2cm^3冰的熔化热为6008J•mol^-1，在0℃时1.00mol冰熔化时的熵变为（）

答案:22.0J•mol^-1•K^-1A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）

答案:D>B>A>C以下论述正确的是（）

答案:质量摩尔浓度数值不受温度变化在固体催化剂表面进行的气相反应属于（）

答案:多相反应

答案:K1/K2下列几种溶液中,蒸气压最低的是（）

答案:1mol•kg^-1H2SO4下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）

答案:O2固体物质溶于水时，形成溶液的凝固点（）．

答案:降低60℃时,180g水中溶有180g葡萄糖,已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa,C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为（）

答案:18.1kPa同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是（）

答案:Al2(SO4)3

答案:1.5下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（）

答案:S^2-下列离子中加入氨水不生成配离子的为（）。

答案:Fe3+H2[PtCl6]配合物中中心离子的杂化类型及配合物的空间构型分别是（）。

答案:d2sp3杂化，八面体构型已知的密度最大的金属是（）。

答案:锇在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液时出现的颜色是（）。

答案:血红色Co(OH)2具有两性，既与稀盐酸反应，又与氢氧化钠溶液反应。（）

答案:对Fe(OH)2和Co(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成高价，Ni(OH)2不能被空气所氧化。（）

答案:对黄血盐的分子式为K3[Fe(CN)6]。（）

答案:错顺式的[PtCl2(NH3)2]称为“顺铂”，具有抗癌性能。（）

答案:对下列溶液颜色描述不正确的是（）。

答案:[Co(SCN)4]2-绿色Fe、Co、Ni对碱稳定，其中Fe的稳定性最高，可用Fe制坩埚处理熔融强碱。（）

答案:错下列酸中难溶于水的为（）。

答案:H2MoO4下列物质在酸性条件下与H2O2作用不放出O2的是（）。

答案:Fe（OH）2Cr(III)具有较强的还原性。（）

答案:对Cr(OH)3既能溶于酸又溶于碱。（）

答案:对下列物质受热分解不产生Cr2O3的是（）。

答案:K2CrO4铬、钼、钨熔沸点依次降低。（）

答案:错下列元素中原子的（n-1）d亚层不为半满的是（）。

答案:W在酸性溶液中Cr3+的还原性较弱。（）

答案:对铌与钽的半径相近是由于第六周期元素的惰性电子对效应。（）

答案:对钛、锆、铪的熔点依次降低。（）

答案:错Ti的价电子构型为3d24s2。（）

答案:对钒、铌、钽的活泼性依次降低（）

答案:对下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是（）。

答案:Pb因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu，可用的方法是（）。

答案:A，B，C均可AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次增大。（）

答案:错下述有关银的性质的正确论述是（）。

答案:从氢碘酸中置换出氢某溶液与Cl-离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液中可能存在的离子是（）。

答案:Hg22+组成黄铜合金的两种金属是（）。

答案:铜和锌给盛有少量硝酸汞的试管长时间加热，最后试管中（）。

答案:无剩余物下列硫化物中，颜色为黄色的是（）。

答案:CdSZn，Cd,Hg金属活泼性依次降低。（）

答案:对根据价层电子对互斥原理判断，XeO3的几何构型为（）。

答案:三角锥形氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中，形成一类非整比化合物，一般称之为金属氢化物。（）

答案:对氢气为无色无臭气体，不易溶于水。相对分子质量最小，密度最小，故常用来填充气球。（）

答案:对工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制备氢气，这种方法也是制备氢氧化钠和氯气的方法。（）

答案:对稀有气体位于元素周期表的最后一列，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe和Rn均为单原子分子。（）

答案:对在周期表中，氡（Rn，86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（）。

答案:118氢可以形成离子键也可以形成共价键。（）

答案:对稀有气体的电子亲合能接近零，电离能很低，一般情况下稳定。（）

答案:错H由于液化温度较大，所以常做大型反应堆的冷却剂，又可以作为飞船的飞升气体，保护气体。（）

答案:错稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）

答案:错下列关于HX性质的叙述不正确的是（）。

答案:HX都具有强烈刺激性气味的有色气体HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸。（）

答案:错NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr（）。

答案:浓H3PO4下列不属于卤素原子特性的是（）。

答案:随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大氢氰酸的水溶液是中强酸。（）

答案:错氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有（）。

答案:HF和O2拟卤素与卤素性质相似的主要原因是（）。

答案:有相似的外层电子结构下列物质中,还原能力最强的是（）。

答案:NaI下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是（）。

答案:HClO下列物质中具有漂白作用的是（）。

答案:氯水Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打。（）

答案:对O3分子中,中心氧原子的杂化态为（）。

答案:sp2O3比O2容易液化。（）

答案:对

答案:NO2PbS能溶于0.3moL·dm-3的盐酸溶液中。（）

答案:错气态SO3分子的几何构型是（）。

答案:平面三角形少量Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀逐渐变黄变棕色，最后变成黑色。（）

答案:对单质S与NaOH溶液反应，生成Na2S、Na2SO3和H2O。（）

答案:对O3分子的中心原子O采取了sp3杂化。（）

答案:错向Pb(NO3)2溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成，用H2O2处理该黑色沉淀，沉淀逐渐转变为白色沉淀。（）

答案:对常温下和N2能直接起反应的金属是（）。

答案:Li加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（）。

答案:AgNO3AsS33-和酸反应的产物是（）。

答案:As2S3和H2S极稀的HNO3与活泼金属反应，被还原的产物是（）。

答案:NH4+H3PO4分子中有三个可电离的羟基氢原子，因此是三元酸。（）

答案:对NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物（）。

答案:除都产生氧气外，其余产物均不同下列物质中在空气中不能自燃的是（）。

答案:红磷下列各组化合物中,用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是（）。

答案:LiNO3,NaNO3NF3,NCl3在水中的状态是（）。

答案:只有NCl3能水解下列硝酸盐在受热时分解产物为亚硝酸盐和氧气的是（）。

答案:NaNO3试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（）。

答案:Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，错误的是（）。

答案:BeCO3>MgCO3下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（）。

答案:SnS2下列物质易爆的是（）。

答案:Pb(N3)2下列分子中偶极矩为零的是（）。

答案:CO2在下列氧化物中，氧化性最强的是（）。

答案:PbO2碳酸及其盐的热稳定性：含氧酸＜酸式盐＜正盐。（）

答案:对下列物质中，是CO的等电子体的是（）。

答案:N2Fe(NO3)3水溶液与Na2CO3水溶液相遇，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。（）

答案:对SiCl4不发生水解反应。（）

答案:错铝在空气中燃烧时，生成（）。

答案:Al2O3和AlN由于惰性电子对效应的影响,三价Tl有较强的氧化性。（）

答案:对铝的卤化物都易水解，AlCl3在潮湿的空气中冒黑烟，剧烈水解生成Al(OH)3和HCl。（）

答案:错B2O3和许多种金属氧化物在熔融时生成有特征颜色的硼珠，可用于鉴定金属氧化物。（）

答案:对硼族元素由于价电子数小于价层轨道数，所以为典型的缺电子元素。最简单的气态氢化物的通式：BH3。（）

答案:错硼单质可以分为无定型硼和晶体硼两大类，其中晶体硼的化学活性更高一些。（）

答案:错单质铝一般采用电解法制取。（）

答案:对用NaOH滴定H3BO3时，加入多元醇，多元醇的作用是（）。

答案:螯合剂在H3BO3中加入甘油（丙三醇），酸性可增强。（）

答案:对红宝石和蓝宝石就是氧化铝透明晶体中含有有杂质Cr3+和Fe3+而呈现漂亮鲜明的颜色。（）

答案:对电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（）。

答案:氢气，氯气下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（）。

答案:NaNO3下列氢氧化物中不溶于过量NaOH溶液的是（）。

答案:Mg(OH)2下列各对元素中化学性质最相似的是（）。

答案:Be，Al下列化合物中最稳定的是（）。

答案:Rb2O2下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（）。

答案:MgCO3下列卤化物中，共价性最强的是（）。

答案:BeI2下列元素中具有最大第二电离能的是（）。

答案:LiIA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是（）。

答案:M+(aq)，OH-(aq)和H2下列化合物中可用于干燥氢气的是（）。

答案:CaCl2已知Cu为29号元素,试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数,杂化类型和空间构型为（）。

答案:4，dsp2杂化，平面正方形螯合物的稳定性小于简单配合物的稳定性。（）

答案:错[Fe(CN)6]3-的中心离子的空间构型为八面体。（）

答案:对配合物氯化二(异硫氰酸根)·四氨合铬(Ⅲ)的化学式为（）。

答案:〔Cr(NH3)4(NCS)2〕Cl下列配离子中,属于高自旋的是（）。

答案:〔FeF6〕3-在[AlCl4]-中,Al3+的杂化轨道是（）。

答案:sp3杂化对中心形成体的正确说法是（）。

答案:一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为（）。

答案:〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+对中心原子的配位数,下列说法不正确的是（）。

答案:配位体的半径越大,配位数越大EDTA能与金属离子形成配合物,并且配合物极难转化成别种离子。这是因为EDTA与金属离子形成了（）。

答案:螯合物

答案:Br2用反应Zn^+2Ag^+⇌2Ag^+Zn^2+组成原电池，当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E^θ池为（

）。

答案:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)对于银锌电池：(-)Zn│Zn^2+(1mol·L^-1)‖Ag^+(1mol·L^-1)│Ag(+)，已知E^θ（Zn^2+/Zn）=-0.76V，E^θ（Ag^+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势是（

）。

答案:0.039V原电池的正极发生氧化反应。（

）

答案:错E^θ(MnO^4-/Mn^2+)=1.51V，E^θ(MnO^4-/MnO2)=1.68V，E^θ(MnO^4-/MnO4^2-)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是（

）。

答案:MnO4^2-

>

Mn^2+

>

MnO2根据E^θ(PbO2/PbSO4)>E^θ(MnO^4-/Mn^2+)>E^θ(Sn^4+/Sn^2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是（

）。

答案:PbO2氧化还原电对是由不同种元素的氧化型物质和还原型物质构成的。（

）

答案:错电极电势值越小，电对的氧化型物质氧化能力越弱，还原型的还原能力越强。（

）

答案:对原电池是将化学能转化成电能的装置。（

）

答案:对如果元素电势图中某物质左边的标准电极电势低于右边的标准电极电势(E^θ右>E^θ左)，该物质则可歧化为与其相邻的物种。（

）

答案:对当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（

）

答案:错Ni^2+可以与（

）反应出现玫瑰红色，根据此现象可以用于鉴定Ni^2+。（

）

答案:丁二酮肟在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度增大还是降低，属于什么现象（

）。

答案:减小，同离子效应类型相同的难溶强电解质，一般来说，溶度积常数大的难溶强电解质可以转化为溶度积常数小的难溶强电解质。（

）

答案:对Mg(OH)2的溶度积常数与溶解度S之间在数值上的关系是（

）。

答案:K^Θsp=4S3下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（

）。

答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来Ag2CrO4在0.0010mol·dm^-3AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol·dm^-3KNO3中的溶解度（

）。

答案:小难溶电解质是指溶解度在100g水中（

）。

答案:小于0.01g盐效应使难溶强电解质的溶解度增大。（

）

答案:对盐的水解反应是指盐的组分离子与水解离出来的H^+或OH^-结合生成弱电解质的反应。（

）

答案:对一元弱酸盐的水解常数K^ɵh的表达式为（

）。

答案:K^ɵh=K^ɵw

/K^ɵa在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（

）。

答案:减小在298K，100mL0.10mol/LHAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（

）。

答案:升高多元弱酸是分步解离的，多元弱酸的强弱主要取决于K^ɵa2。（

）

答案:错醋酸钾固体溶于水后，溶液显（

）。

答案:碱性室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（

）。

答案:1×10^-14Ki越小，弱电解质解离越困难，电解质越弱。（

）

答案:对NH4Cl固体溶于水后，通过测定溶液的pH值可知NH4Cl溶液显碱性。（

）

答案:错一元弱酸的解离度与溶液浓度大小无关。（

）

答案:错下列分子中，偶极矩不为零的是（

）。

答案:CO以下哪种离子属于18+2电子构型的是（

）。

答案:Sn^2+下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是（

）。

答案:He下列说法不正确的是（

）。

答案:随着离子极化作用的增强，化合物的溶解度会增大根据离子极化理论可判断出含氧酸盐稳定性不正确的是（

）。

答案:CaSO4下列化合物中，有分子内氢键的化合物是（

）。

答案:HNO318电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置是（

）。

答案:p区和ds区下列分子中，属于极性分子的是（

）。

答案:SO2下列卤化氢分子中，沸点高低不正确的是（

）。

答案:HF原子轨道有效地组合为分子轨道时，哪条原则是不必要的（

）。

答案:原子轨道相同下列分子或离子中，中心原子采取sp^2杂化的是（

）。

答案:BCl3OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是（

）。

答案:sp^3由于键级为0而不能稳定存在的分子或离子是（

）。

答案:He2中心原子价层电子对数为6对时，孤对电子优先占据（

）。

答案:轴向位置共价键除了最简单的σ键和π键外，还包括（

）。

答案:前3种都是据VSEPR理论，可判断出SF4和BrF3的分子构型分别为（

）。

答案:变形四面体和T形在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是（

）。

答案:O2^+下列各组双原子分子中,具有顺磁性的是（

）。

答案:O2某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d^84s^2,它在元素周期表中的位置是（

）。

答案:d区属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n、l、m、ms取值正确的是（

）。

答案:3，2，-1，1/2下列原子中，第一电子亲和能最大（放出能量最多）的是（

）。

答案:S下列元素原子半径的排列顺序正确的是（

）。

答案:Ar>Mg>Si>B下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（

）。

答案:Cr^3+电子云是（

）。

答案:波函数|Y|^2在空间分布的图形性质最相似的两个元素是（

）。

答案:Zr和Hf47号元素的名称和元素符号为（

）。

答案:银，Ag核外主量子数n=3的原子轨道共有（

）。

答案:9个对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（

）。

答案:达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变温度一定时，化学平衡发生移动，其K^θ(T)的值（

）。

答案:不变设某温度时合成氨的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)是（

）。

答案:(K⊖)-1/2一个反应达到平衡，下列说法正确的是（

）。

答案:ΔrGm=0某一反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时的平衡转化率将（

）。

答案:等于35%下列叙述正确的为（

）。

答案:反应3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定温度下达平衡后，降低压力，正、逆反应速率都减慢，但平衡向右移动升高某一平衡系统的温度，下列叙述正确的是(

)。

答案:速率常数增大已知某反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1，则该反应的级数是（

）。

答案:3某反应速率方程为v==kc2(A)c(B)。定温下将体积减小到原来的1/2，则反应速率为原来的（

）。

答案:8倍化学反应中加入催化剂可以降低（

）。

答案:Ea反应A=B为二级反应，速率常数为k，当c（A）=0.01mol·L-1时的v为（

）。

答案:10-4k要降低反应的活化能，可以采取的手段是（

）。

答案:使用催化剂零级反应的速率（

）。

答案:是个常数化学反应动力学是研究反应快慢和限度的（

）。

答案:错对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（

）。

答案:正反应速率降低某化学反应速率常数的单位是mol·L-1·s-1，则该化学反应的级数是（

）。

答案:0化学反应aA+bB=Cc+dD的反应级数（

）。

答案:有可能等于a+b环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（

）。

答案:5kJ下列各组物理量都是状态函数的是（

）。

答案:H、S、G表示CO2生成热的反应是（

）。

答案:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm⊖=-393.5kJ·mol-1下列说法错误的是（

）。

答案:化合物的ΔfHmθ>0某系统由A态沿途径Ⅰ到B态，放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（

）。

答案:30J由下列相关数据可确定CH4(g)的ΔfHmθ为（

）。C（石墨）+O2(g)=CO2(g)

ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O

ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1

答案:-74.8kJ·mol-1在下列反应中，熵值增加的反应为（

）。

答案:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)下列各反应的ΔrHmθ（298K）值中，焓为化合物标准摩尔生成焓的是（

）。

答案:1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)海水的凝固点（

）。

答案:低于0℃1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为（

）。

答案:S2将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15°C，已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（

）。

答案:18660℃时，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa，葡萄糖的相对分子质量为180，水的相对分子质量为18，则该溶液蒸气压(kPa)为（

）。

答案:18.1某未知气体样品为1.0g，在温度为100℃，压力为303.9kPa时的体积是0.20dm3，则该气体的相对分子质量是（

）。

答案:5127°C和101kPa下，1.0dm3某气体为0.65g，则它的相对分子质量是（

）。

答案:16将60.0gCO(NH3)2(尿素)溶于500g水中，(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)，此溶液的凝固点是(尿素的相对分子质量60)（

）。

答案:-3.72℃在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（

）。

答案:CO2当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为（

）。

答案:4:5难挥发非电解质稀溶液的沸点（

）。

答案:升高一种盐（A）溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体（B）和乳白色沉淀（C）生成。这里的B和C分别是什么物质（

）?

答案:S###SO2（E）和（F）所代表的物质分别是（

）。

答案:CO2、

Na2S4O6鉴定S2O32-离子的方法为（

）。

答案:遇酸生成乳白色沉淀，并放出刺激性气味的气体###与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀（G）与钡盐作用，即产生不溶于强酸的白色沉淀（H）,说明（G）中含有（

）离子。

答案:SO42-一种盐（A）溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体（B）和乳白色沉淀（C）生成。这是鉴定（

）离子的方法。

答案:S2O32-该溶液中肯定存在的离子为（

）。

答案:SO42-取第三份未知液，加入溴水，溴水不褪色，那么溶液中应该不含（

）离子。

答案:S2-、SO32-、S2O32-向另一份未知溶液中加入BaCl2溶液也产生白色沉淀，溶液中应含有（

）离子。

答案:SO42-向一份未知溶液中加过量AgNO3溶液产生白色沉淀，那么溶液中不可能存在的离子有（

）。

答案:S2-

、S2O32-液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。（）

答案:错有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）

答案:对一个电子排布式2s^2

2p^6

3s^23p^1

的元素氧化值只能是＋1。（

）

答案:错与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（）

答案:错氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中浓度也越大。（）

答案:错某酸的pKa=4.5，则其共轭碱的pKb=9.5。（

）

答案:对缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。（）

答案:对一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（）

答案:对卤素分子F2,Cl2,Br2,

I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（

）

答案:对化学反应的速率常数k表征化学反应的快慢。k不随温度的变化而变化，但随反应物的浓度而变化。（）

答案:错催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。（

）

答案:错以电子概率密度表示的空间图像即