无机化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年海南大学

无机化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年海南大学电对的氧化型形成沉淀，则该电对的E升高。

答案:错ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。

答案:错在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。（）

答案:对稀有气体分子中不存在化学键。

答案:对铬的最高氧化值等于其族序数。

答案:对铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）

答案:对多酸是由多个酸分子组成的含氧酸。

答案:错由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）

答案:错硅和硼在周期表中处于对角线位置上，它们的化合物表现出相似性。（）

答案:对具有极性键的分子都是极性分子。（）

答案:错配合物的CFSE的大小，是衡量配合物稳定性重要因素。（）

答案:对对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小。()

答案:对所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）

答案:错硼砂的化学式为Na2B2O7。（）

答案:错H2O之间存在的分子间作用力有（）。

答案:取向力###诱导力###色散力###氢键用能斯特方程式计算Br2/Br-电对的电极电势E值，下列叙述不正确的是：

答案:温度对E值没有影响下列试剂所参与的化学反应，可以在铂制器皿中进行的是（）

答案:氢氟酸下列分子中，最可能存在的氮化物是()

答案:Ca2N3质量摩尔浓度均为0.02mol·kg-1的KCl溶液，Na2SO4溶液，HF溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最低的是（）

答案:Na2SO4溶液下面物理量，都属于状态函数的是：()

答案:P,V,T,U反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2c(B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（)

答案:8倍将氟气通入水中，生成的产物不可能（）

答案:只有HF给定下列溶液：A.5%蔗糖（C12H22O11）、B.5%葡萄糖（C6H12O6）、C.5%乙二醇(C2H6O2)、D.5%NaCl溶液，最先沸腾的是：()

答案:5%蔗糖（C12H22O11）下列物质与K2Cr2O7溶液反应没有沉淀生成的是()

答案:H2O2某反应的活化能Ea越大，速率系数k越小，温度升高，k变()，反应物浓度增大，k（）

答案:大大微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为（）。

答案:8.8×10-20关于物质标准摩尔生成焓的描述，正确的是（)

答案:在标准状态下，由参考状态单质反应生成1mol某物质时反应的热效应下列化合物中，在水中溶解度最小的是()

答案:CaF2

答案:AgBr和Ag2CrO4下列酸中为一元酸的是（）

答案:H3PO2

答案:204.5kJ·mo-1下列元素中，第一电子亲和能最大的是（）

答案:Cl空间构型不是正四面体的配离子是（）

答案:[Cu(NH3)4]2+在氨水中不能将HCHO氧化的是（）

答案:AgISiCl4在潮湿空气中冒“白烟”，这是因为（）

答案:SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体;反应X+2Y→Z是一个二级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是（）

答案:v=k[c(X)][c(Y)]2BeCl2分子中Be原子的杂化轨道类型是

答案:SP某容器中盛有H2、N2、CO2和CH3OH的混合气体，各气体的质量相同，则哪种组分气体的压力最大？()

答案:H2

答案:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。

答案:错

答案:错NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。（）

答案:对钴(Ⅲ)盐不稳定而其配离子稳定，钴(Ⅱ)盐则相反。

答案:对热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（）

答案:对金属的最典型、最常见的三种晶体结构类型有（）。

答案:体心立方结构###六方密堆积结构###面心立方结构正八面体场中，d轨道能级分裂为两组，其中能量较低的一组称为t2g，包括下列哪些轨道（）

答案:dyz###dxz###dxy氨、联氨和羟胺具有的共同性质是（）

答案:都是一元弱碱Eθ(Cu2+/CuI2-)与Eθ(Cu2+/Cu+)相比：

答案:Eθ(Cu2+/CuI2-)>Eθ(Cu2+/Cu+)在下列化合物中，属于杂多酸盐的是()

答案:Na3[P(W12O40)]对下列单质有关性质判断正确的是（）

答案:活泼性N23.对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将：

答案:不变；下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）

答案:原子轨道能级相近即可组合成分子轨道;下列离子中，半径最小的是()

答案:Ti4+下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）

答案:FeCl3与KBr下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是()

答案:Na2CO3加热分解可以得到金属单质的是（）

答案:Hg(NO3)2下列分子中，空间构型为V形的是（）

答案:H2Se下列分子或离子中，属于平面三角形的是（）

答案:SO3分子筛是一类多孔性的（）

答案:铝硅酸盐下列各物质按照酸性排列正确的是（）

答案:H4P2O7>H3PO4>HNO2在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是（）。

答案:氢键>取向力>色散力>诱导力在质量摩尔浓度为2.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）

答案:0.0348下列因素会导致纯液体饱和蒸汽压改变的有：（）

答案:温度高低反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（)

答案:无法肯定是否为元反应下列试剂中可用于鉴定Ni2＋存在的是（）

答案:丁二酮肟当体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功，则体系热力学能减少100J。

答案:对PH3和AsH3三种分子中键角最大的是AsH3。

答案:错价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是四面体。

答案:对强电解质在溶液中都是全部离解的，故离解度为100%。()

答案:错HgCl2为直线型分子，其中心金属原子以sp杂化轨道形式成键。

答案:对HAc和NaAc1:1的混合溶液加水稀释，其pH值基本保持不变。()

答案:对不确定原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。

答案:对催化剂不影响化学平衡。

答案:对

答案:对因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径全比第五周期同族元素半径小。

答案:错在[Cu(CN)4]2-溶液中通入H2S气体，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S气体，则能生成Ag2S黑色沉淀。

答案:对19号元素基态原子的E4s大于E3d。

答案:错SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型是sp2和sp。

答案:对浓度为10-9mol·L-1的HCl溶液中，pH为9。()

答案:错[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）

答案:错配合物的化学键理论主要有哪些（）。

答案:配位场理论###分子轨道理论###晶体场理论###价键理论某反应的活化能Ea越大，速率系数k越小，温度升高，k变(

)，反应物浓度增大，k（

）

答案:大大下列分子中，具有配位键的是（）

答案:CO下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）

答案:分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动;下列关于状态函数描述不正确的是：（）

答案:状态函数受变化过程的影响下列分子为顺磁性的是（）

答案:O2

答案:5.9×10-10mol·L-1SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（）。

答案:0.1mol·L-1HAc

答案:90.2kJ·mol-1BaSO4在NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中的大，原因是（）。

答案:盐效应Al3+可与EDTA形成（）

答案:螯合物下列质量分数为5%的溶液：A.蔗糖（C12H22O11）；B.葡萄糖（C6H12O6）；C.乙二醇(C2H6O2)；D.NaCl溶液；溶液蒸气压由高到低排列顺序为：（）

答案:A>B>C>D

答案:不变升高同样温度，一般化学反应速率增加倍数较多的是（）

答案:Ea较大的反应pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为()

答案:1.3以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为EMF1，将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为EMF2,可推断:

答案:EMF2>EMF1不影响反应速率系数的因素是（)

答案:催化剂已知下列各晶体：NaF、SeN、TiC、MgO，它们的核间距相差不大，试推测并排出这些化合物熔点高低、硬度大小的次序（）。

答案:TiC>SeN>MgO>NaF在20oC和101.325kPa下，10.0L某气体的质量为50.0g，则它的摩尔质量为()

答案:120.0g×mol-1PCl5的分解反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（）

答案:反应是吸热反应;下列关于配合物的叙述中错误的是（）。

答案:价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物.

答案:a2某一化学反应，正反应速率系数为k1，逆反应速率系数为k2，当加入催化剂时，将会导致（)

答案:k1、k2按同比例增大用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）

答案:n,V,p,T下列说法正确的是（）

答案:在恒压过程不做非体积功时，焓变等于反应热在金属晶体的面心立方堆积中，金属原子的配位数为（）。

答案:12

答案:-5512.2kJ·mol-1某溶剂在海南海边和云贵高原的沸点分别为T1和T2，则：（）

答案:T1>T2某容器中充有28gN2和44gCO2,在273K下混合气体的总压力为101.325kPa，则N2的体积为()

答案:44.8L测得某金属离子所形成的八面体配合物的磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的（）。

答案:Fe3+下列叙述错误的是（）。

答案:金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子。

答案:错用NaOH中和pH相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等。()

答案:错电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。

答案:对同族元素金属的活泼性是随着原子序数的增大而增大。

答案:错四面体配合物大多是低自旋配合物。（）

答案:错所有硫化物沉淀都能溶于强酸中。

答案:错取向作用只存在于极性分子之间。（）

答案:对ClO3-在碱性溶液中的氧化性弱于在酸性溶液中的氧化性。

答案:对

答案:错价层电子对互斥理论推测，CO2、BeCl2、HgI2均具有直线形构型。

答案:对在氧化还原反应中，氧化值降低的物种是还原剂。

答案:错凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型皆是正四面体。

答案:错价电子为ns2的元素都是碱土金属。（）

答案:错电极反应的配平系数不同，不影响其电对的Eθ。

答案:对24号元素的电子排布式为[Ar]3d54S1

答案:对根据酸碱质子理论，水是两性物质。()

答案:对在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。

答案:对标准电极电势表中的标准电极电势都是相对值。

答案:对立方晶系包括的布拉维晶格有（）。

答案:面心立方###体心立方###简单立方根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同，将晶体分

答案:原子晶体###分子晶体###金属晶体###离子晶体

答案:-1.16×103kJ将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后，混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是_x001f_（）

答案:c(Na+)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H+)F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高的原因是由于（）依次增强所导致的结果。

答案:色散作用

答案:下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：

答案:BF3对于反应I2+2ClO3-＝2IO3-+Cl2，下列说法不正确的是：

答案:I2得到电子，ClO3-失去电子;酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是(

)

答案:按照标状态的规定，下列物质不处于标状态的是：（）

答案:在298Ｋ下的纯N2对于溶液中无固态物质的反应，标准态含义正确的是()。

答案:c=co，外界压力p=100kPa，T为任意温度欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。

答案:NH4Cl下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是（）。

答案:CaF2>CaCl2向HAc溶液中加一些NaAc，会使(

)

答案:HAc的离解度减少;对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳８个电子，所根据的原理是（）

答案:Pauli（泡利）不相容原理;某反应的活化能Ea值为190kJmol-1，设加入催化剂以后，活化能Ea降为136kJmol-1，设加入催化剂前后指数前因子A值保持不变，则在773K时，加入催化剂后反应速率常数k¢是原来k值的多少倍()

答案:B.4458已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则下列叙述中错误的是（）。

答案:[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体；溴的水溶液和丙酮的反应方程式为：CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr，此反应对于溴来说是零级反应，由此可以推断出（)

答案:溴的浓度与反应速率无关

答案:-1290.2kJ·mol-1判断氧化还原反应进行的方向可依据：

答案:EMF将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是()

答案:液态HF若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了下列哪条原理：

答案:能量最低原理

答案:-411.1kJ·mol-1某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（）

答案:ⅡA下列气体在相同条件下，哪种气体偏离理想气体行为最多?()

答案:CH3OH下列四种络合物中，d-d跃迁能量最低的是（）。

答案:[FeF6]4-弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关()

答案:离解常数下列溶液的沸点与0.36%的葡萄糖(相对分子质量为180)溶液近似相等的是:()

答案:0.02mol.kg-1的尿素一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是：

答案:①③⑤⑥下列说法不正确的是：（)

答案:反应物浓度增大，反应速率必定增大若体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系（）

答案:Q=-W，ΔU=0，ΔH=0一反应物在某条件下的最大转化率为50%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将()

答案:B.等于50%已知在298K时，H2(g)与O2(g)反应生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，则H2O(l)→H2O(g)的反应热为（)

答案:44.0kJ·mol-1下列叙述中，正确的是（)

答案:H2O(l)的标准摩尔燃烧焓等于零两种溶液,一种为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一种为20克未知物溶于500克水中，这两种溶液在同温度下结冰，则未知物的摩尔质量为：（）

答案:400g.mol-1下列离子中，极化率最大的是（）。

答案:I-

答案:A2B下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是：

答案:加入稀HCl溶液，两种离子均能生成沉淀的是（）

答案:Ag+、Hg22+硝酸银极易溶于水，它是所有固体物中在水中溶解度最大的。

答案:错将Cu(OH)2持续加热，最终的产物是（）

答案:Cu2O向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）

答案:HgO＋Hg向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为（）

答案:灰黑色欲除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，应选用下列物种中的（）

答案:Zn;水溶液中，铬、钼、钨都是高氧化态的化合物稳定，都可以形成同多酸或杂多酸，其它副族元素无此共性。

答案:对欲使软锰矿(MnO2)转变为K2MnO4应选择的试剂是(

)

答案:KClO3(s)＋KOH(s);在酸性介质中，Ti(IV)的存在形式是(

)

答案:TiO2+从锰在酸性溶液中的元素电势图判断下面离子中可自发歧化的是(

)

答案:金属铪能溶于下列哪中酸

(

)

答案:HF下列关于铁系元素的叙述中下确的是（）

答案:铁系元素指周期表中与铁同一直列的3个元素;KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，原因是光照下能反应生成K2MnO4与O2。

答案:错溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为（）

答案:PBr5和PI3卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）

答案:F2卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）

答案:I2O5

答案:M2+是强氧化剂;XeF2与H2O2的反应产物是(

)

答案:Xe+O2

+HF在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是(

)

答案:118下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）

答案:KMnO4与浓HCl下列物质中，酸性最强的是（）

答案:H3AsO4磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷；其中最活泼的是白磷，分子式为P4。

答案:对在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是砷、锑。

答案:对H3PO3为二元酸，H3PO4为三元酸，H4P2O7为四元酸，酸性由弱到强依次为H3PO4

<H3PO3

<H4P2O7。

答案:对下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是（）

答案:CdS3

和SnSB2H6和C2H6分子中，中心原子B和C都是采取sp2的杂化方式，分子的空间构型也一样。（）

答案:错Sn(Ⅳ)比Sn(Ⅱ)的化合物稳定，而对铅来说，则Pb(Ⅱ)比Pb(Ⅳ)的化合物稳定。（）

答案:对

答案:硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有;关于硼化合物的下列说法中正确的是（）

答案:卤化硼具有水解性

答案:错金属离子的极化作用愈强，其碳酸盐的分解温度就愈低，即碳酸盐愈不稳定。（）

答案:对关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（）

答案:三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX;天然硅酸盐的基本结构单元是（）

答案:SiO2为原子晶体，而固态CO2则为分子晶体。（）

答案:对石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）

答案:非定域大π键碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（）

答案:对下列成对元素中化学性质最相似的是(

)

答案:Be

和

Al在下列卤化物中，共价性最强的是(

)

答案:LiF含有Ca、Mg的水叫做硬水。（）

答案:错N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）

答案:错下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(

)

答案:NaNO3由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。（）

答案:错碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（

）

答案:对金属钙在空气中燃烧生成

(

)

答案:CaO及少量Ca3N2下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是(

)

答案:MgCO3[Fe(H2O]6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）。

答案:4，sp3d2K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都是呈顺磁性。

答案:对下列关于晶体场理论的斜述中，错误的是（

）。

答案:八面体场中，中心离子的分裂能△=10Dq,

所以八面体配合物的分裂能都相等；不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体。

答案:对价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物又能形成外轨型配合物。

答案:错在八面体配合物中d电子从4—7时，强场和弱场具有相同的电子排布。

答案:错晶体场分裂能越大越易形成高自旋络合物。

答案:错某一晶体场的△>P，则（）。

答案:该场为强场；已知[Ni(NH3)4]2+的μ=2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。

答案:sp3，正四面体型晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。

答案:错金属键不是共价键，也不是离子键，而是一种特殊的离域共价键。

答案:对色散作用只存在于非极性分子之间。

答案:错下列物质中，熔点最低的是（

）。

答案:KBr离子极化作用的大小取决于离子的极化力和变形性。

答案:对下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（

）。

答案:SO2稀有气体是由原子组成的，但它们不属于原子晶体。

答案:对下列哪个分子的偶极矩不等于零（

）。

答案:NH3熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（

）。

答案:SiNO3-离子的几何构型为（）

答案:平面正三角形对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）

答案:它的能级比相应的原子轨道能级高按照价层电子对互斥理论推测，SiCl4、NH4+和BF4-的几何形状应该相同，都是四面体。

答案:对SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。

答案:对价层电子对互斥理论推测，CO2、BeCl2、HgI2、SnCl2均具有直线形构型。

答案:错下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（）

答案:键矩下列分子中键角最大的是（）

答案:CCl4下列分子或离子中为反磁性的是（）

答案:O22-中心原子价层中孤对电子的存在，对分子的键角有影响，可使键角减小。

答案:对分子轨道的中成键分子轨道能级低于相应的原子轨道

答案:对下列各量子数合理的是：（）

答案:n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。

答案:对元素的电离能越小，其金属性越弱。

答案:对下列离子中，半径最小的是（）

答案:Ti4+在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。

答案:对电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越低。

答案:对元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅣB族中各元素性质非常相似，这是由于（）

答案:镧系收缩的影响在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。

答案:错估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况电子的排斥作用（）

答案:同层和内层电子对某电子下列元素中，第一电离能最大的是（）

答案:N因为H2O2

的氧处在中间价态，所以H2O2

参与电极反应时，溶液的酸碱度与该电极反应毫无关系。

答案:错氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数都为零。

答案:错下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（

）。

答案:氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对的氧化态氧化还原能力越强。

答案:对

答案:Pt|

Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+

(c5)|Pt;能组成原电池的反应都是氧化还原反应。

答案:错

答案:2种同种金属与其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓度不同。

答案:对向原电池(-)Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（

）。

答案:减小

答案:所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。

（

）

答案:错对含有多种可被沉淀离子的溶液来说，当逐滴慢慢加入沉淀试剂时，不一定是浓度大的离子首先被沉淀出来。

（

）

答案:对以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+

、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。可推知MnS具有的性质是（）。

答案:溶解度大于CuS、PbS、CdS用水稀释CaCO3的饱和溶液后，CaCO3的溶度积不变，溶解度增大。

（

）

答案:错BaSO4和PbBr2的溶度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ba2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

（

）

答案:错为使沉淀损失减小，洗涤AgCl沉淀时不用蒸馏水，而用稀HCl。

（

）

答案:对

答案:1.9×10-4下列哪种原因可减少沉淀的溶解度（）。

答案:同离子效应在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。

答案:向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）。

答案:AgCl＞AgI＞Ag2S

答案:0.10mol·L-1弱酸溶液的pH是等于1。(

)

答案:错酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。(

)

答案:对相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaANaBNaCNaD(A.B.C.D都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度同温度下，离解度最大的酸是（

）

答案:HA对于弱电解质溶液，同离子效应使其离解度减小，盐效应使其离解度增加。(

)

答案:对H2S水溶液中，最多的粒子是(H2O分子除外)(

)

答案:H2S在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数。(

)

答案:错含有0.10

mol·L-1

HCl的

0.10

mol·L-1

HAc溶液中，表示正确的是(

)

答案:c(H+)

>>

c(Ac-)1mol·L-1

NaOH溶液里比1mol·L-1

的NH3水中(

)

答案:H+浓度小用HCl溶液中和pH相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等。(

)

答案:对

答案:高温自发

答案:

答案:(2)能自发(1)不能298K时查得C(金刚石)的绝对熵为2.43J·mol-1·K-1，则C(石墨)的绝对熵为零。

答案:错

答案:熵减小的反应（或过程）是（

）

答案:Na