无机化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东第二医科大学

无机化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东第二医科大学从酸碱质子理论来看，HS-既是酸又是碱。（）

答案:对已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Ag+/Ag）=0.7996V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是48。（）

答案:错电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子能力的相对大小。电负性是一个相对值。

答案:对配合物Cu2[SiF6]的名称是六氟合硅(Ⅳ)酸铜。（）

答案:错原子轨道线性组合形成分子轨道必须满足三个原则，即对称性匹配原则、能量近似原则和轨道最大重叠原则（）。

答案:对一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键和共价叁键中只能有一个σ键。（）

答案:对渗透压是将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，阻止渗透现象发生的施加的额外压力。

答案:错通常p键的轨道重叠程度大于s键。（）

答案:错因NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的强碱。（）

答案:错根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）。

答案:HPO42-###HCO3-###H2O有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（）。

答案:N下列浓度相同的离子的水溶液，碱性最强的是（）。

答案:S2-[pKaθ(HS-)=11.95pKaθ(H2S)=7.05]26号元素Fe的基态原子的价层电子构型为（）。

答案:3d64s2[Cu(en)3]2+离子中铜的配位数是（）。

答案:6已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

答案:平面三角形Pb2+与Cl-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是dsp2，则它的配位数是（）。

答案:4在CaH2中，氢元素的氧化数为（）。

答案:–1分子和分之间存在着（）。

答案:诱导力，色散力在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）。

答案:抗酸能力弱于抗碱能力下列物质中，不属于两性物质的是（）。

答案:Ac-下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）。

答案:氧气的氧化值为-2对于多电子原子来说，下列说法中错误的是（）。

答案:主量子数n决定原子轨道的能量已知Ka(HAc)大于Ka(HCN)，所以CN-是比Ac-弱的碱。（）

答案:错在氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化值升高，发生的是氧化反应。（）

答案:对原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数。（）

答案:错取向力只存在于极性分子之间。（）

答案:对溶液具有渗透压是由溶液的渗透压下降引起的。（）

答案:对配离子是由阳离子或原子与一定数目的阴离子结合而成的。

答案:错2个p电子是价电子的元素属（）族。

答案:ⅣA将两溶液用半透膜隔开，不产生渗透现象的原因是两溶液的（）。

答案:渗透浓度相等已知PBr3分子中，中心原子采取sp3不等性杂化，则分子的空间构型为（）。

答案:三角锥形配合物K[Co(en)(CN)4]中，中心离子的电荷数与配合物的配位数是（）。

答案:+3和6其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的为（）。

答案:pH=0配合物[Co(en)2Cl2]3+的中心原子的价态和配位数是（）。

答案:+5，6主量子数n=3能层的亚层数是（）。

答案:3配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4的正确命名是（）。

答案:硫酸一（亚硝酸根）·五氨合钴(III)醋酸在水和液氨中分别是（）。

答案:弱酸和强酸现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（）。

答案:C12H22O11<NaCl<CaCl2下列各分子中，偶极矩为零的分子为（）。

答案:BF3下列原子轨道符号不可能存在的是（）。

答案:2d原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数。（）

答案:错根据酸碱质子理论，H3O+既可作酸又可作碱。

答案:错缓冲溶液的缓冲能力是无限的。（）

答案:错对于配合物来说，配位数不一定和配体数相等。（）

答案:对在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

答案:对一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键或叁键中只能有一个σ键。（）

答案:对决定核外电子运动状态的量子数为（）。

答案:n，l，m，ms元素Cl的价层电子排布式正确的是（）。

答案:1s22s22p63s23p5乙烯分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。

答案:sp2今有下列浓度相同的水溶液，其凝固点最低的是（）。

答案:Al2(SO4)3缓冲溶液总浓度一定时，缓冲溶液的pH=pKaθ时，缓冲容量最大。（）

答案:对在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。（）

答案:对血浆中存在多种缓冲体系，其中最重要的是（）。

答案:H2CO3-HCO3-对于电池反应Cu2+＋Zn⇌Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）。

答案:当φ(Cu2+/Cu)=φ(Zn2+/Zn)时，反应达到平衡当pH=1时，氢电极的电极电势是（）。

答案:-0.059V下列配合物命名正确的是（）。

答案:[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化五氨·一水合钴(III)在以下有关元素氧化值的求算规则中，不正确的是（）。

答案:在所有的化合物中，氧的氧化值为-2，氢的氧化值为+1下列轨道重叠能形成p键的是（）。

答案:py-py已知φθ（Fe2+/Fe）=－0.45V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。

答案:Ag+，FeHAc～NaAc缓冲溶液的pKaθ=4.75，其有效缓冲范围是（）。

答案:3.75-5.75s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。（）

答案:错Zn的价电子层结构是（）。

答案:3d104s2用量子数确定原子轨道时，下列组合不合理的是（）。

答案:n=2，l=3，m=1下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（）。

答案:0.1mol·L-1NaOH和0.02mol·L-1HAc根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）。

答案:HPO42-海水难以结冰是由于海水的（）。

答案:蒸气压下降下列原子轨道中的电子，在xz平面上的概率密度为零的是（）。

答案:3py在元素周期表中，位于s区与p区之间的是d区。

答案:错已知Ksθ[Zn(NH3)4]2+=2.88×109，若向1L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中加入氨水至1.0mol·L-1时，则该溶液中Zn2+的浓度为3.5×10-2mol·L-1。（）

答案:错已知Ka(HAc)大于Ka(HCN)，所以CN-是比Ac-弱的碱。（）

答案:错在HAc溶液中加入HCl溶液，由于同离子效应使溶液中[H+]浓度降低。（）

答案:错因NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的强碱。（）

答案:错顺铂化学式为[PtCl2(NH3)4]。（）

答案:错配合物都有内界和外界。（）

答案:错取向力只存在于极性分子之间。（）

答案:对取向力、诱导力和色散力均为电性引力，既没有方向性也没有饱和性。

答案:对配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。（）

答案:错s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。（）

答案:错在[Fe(en)2(H2O)2]3+配离子中其中心原子的配位数为6。（）

答案:对vanderWaals力包括()种类型作用力。

答案:诱导力###色散力###取向力氢键有方向性和饱和性。（）

答案:对在[Fe(en)2(H2O)2]3+配离子中其中心原子的配位数为6。

答案:对对于电池反应Cu2+＋Zn⇌Cu＋Zn2+，下列说法错误的是（）。

答案:当φθ(Cu2+/Cu)=φθ(Zn2+/Zn)时，反应达到平衡###当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，反应达到平衡###当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡等性杂化为杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同。

答案:对最外层电子构型为ns1或ns2的元素都在s区。（）

答案:错下列各组量子数中，不合理的是（）。

答案:3，3，0已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V。在标准态下，下列反应能正向进行的是（）。

答案:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是（）。

答案:d区[Cu(NH3)2]+，实验测得其结构为直线形结构，中心离子杂化方式为（）。

答案:sp若溶液的浓度都为0.01mol/L，则下列水溶液的沸点由高到低排列正确的是（）。

答案:Na2SO4、NaCl、HAc按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。

答案:π2p*对于原电池（-）Zn|Zn2+(1.0mol•L-1)||Ag+(1.0mol•L-1)|Ag(+)，要增加其电动势，可采取的措施有（）。

答案:增加Ag+的浓度有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（）。

答案:N向半电池MnO4-/Mn2+中加入下列物质可使电极电势升高的是（）。

答案:H+下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（）。

答案:NH3根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是（）。

答案:酸越强，其共轭碱也越强氢键的本质是（）。

答案:静电吸引作用量子力学中所说的原子轨道是指（）。

答案:波函数配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4的正确命名是（）。

答案:硫酸亚硝酸根·五氨合钴(III)某原子的电子排布式若写成1s22s22px22py1，则违背了（）。

答案:Hund规则下列四种元素的电负性大小顺序正确的是，正确的是（）。

答案:Al3d电子的径向分布函数图有几个峰（）。

答案:1HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。

答案:色散力增大配离子[Coen3]3＋的中心离子配位数是（）（en：乙二胺）。

答案:6决定核外电子运动状态的量子数为（）。

答案:n，l，m，ms按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。

答案:π2p*配合物Ksθ越大，表示配合物越（）。

答案:稳定稀溶液依数性的本质是（）。

答案:蒸气压降低下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）。

答案:PCl3可以与Ni2+形成螯合物的是（）。

答案:H2N-CH2-CH2-NH2根据价键理论，一个原子有几个成单电子，就可与几个自旋方向相反的单电子配对成键。（）

答案:对IUPAC建议，可将任意状态的氢电极的电极电势规定为零。

答案:错配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。（）

答案:错缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲比越接近1，缓冲溶液的缓冲容量越大。（）

答案:对CCl4分子中，C-Cl键是极性共价键，所以分子是极性分子。（）

答案:错利用标准稳定常数可比较不同配合物的稳定性，标准稳定常数越大的配合物越稳定。

答案:错电极Pt│MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)的电极反应式为MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O。（）

答案:对内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）

答案:对配合物都有内界，但不一定有外界。

答案:对n和l相同而m不同的原子轨道称为简并轨道。

答案:对电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。（）

答案:错在相同温度下若两种溶液的渗透浓度相同，其物质的量浓度也必然相同。（）

答案:错[Fe(CN)6]3+中Fe(Ⅲ)的杂化方式是d2sp3杂化。（）

答案:对配合物中有多种配体时，一般先命名无机配体，再命名有机配体。

答案:对一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键或叁键中只能有一个σ键。（）

答案:对乙醇和苯分子之间存在的分子作用力有（）。

答案:色散力###诱导力在原电池的表示方法中，通常把正极写在左边，负极写在右边。

答案:错关于配合物的说法中，正确的是（）。

答案:配离子即可以处于溶液中，也可以处于晶体中###广义的说，所有的金属都有可能形成配合物###配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团弱电解质的解离平衡常数为当弱电解质在水中解离达到平衡时，产物中各活度幂次方乘积与反应物活度幂次方乘积的比值为一常数，此常数称为弱电解质的解离平衡常数。（）

答案:对vanderWaals力对物质的()物理性质有重要影响。

答案:溶解度###表面张力###沸点最外层电子构型为ns1或ns2的元素都在s区。（）

答案:错下列化合物中有氢键的是（）。

答案:邻硝基苯酚###HF###NH3·H2ONH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是（）。

答案:键长相等###键角相等缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲比越接近1，缓冲溶液的缓冲容量越大。（）

答案:对电子云图中某处小黑点越密集，表示该处电子越多。（）

答案:错醋酸在水和液氨中分别是（）。

答案:弱酸和强酸下列质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是（）。

答案:NaCl溶液在KO2中，氧元素的氧化数为（）。

答案:-½根据酸碱质子理论，下列物质中只是碱的是（）。

答案:CO32-在铜-锌原电池中，要降低电池电动势，可采用的方法为（）。

答案:增大锌离子的浓度酸碱反应的实质是（）。

答案:质子的转移共轭酸、碱之间在组成上相差（）。

答案:一个质子（H+）在26.6g氯仿（Mr=119.5）中溶解0.402g萘（Mr=128），其沸点比氯仿的沸点高0.455K，则氯仿的沸点升高常数是（）K・Kg・mol-1。

答案:3.85下列物质中，分子间仅存在色散力的是（）。

答案:CH4以下电子排布式书写正确的是（）。

答案:[Ne]3s23p3已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

答案:平面三角形已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V，在标准态下，下列反应能正向进行的是()。

答案:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+下列电对中φθ值最大的是（）。

答案:φθ(Ag＋/Ag)26号元素Fe的基态原子的价层电子构型为（）。

答案:3d64s2能形成内轨型配合物的杂化轨道有（）。

答案:d2sp3基态29Cu原子的电子组态为（）。

答案:1s22s22p63s23p63d104s1下列量子数组合合理的是（）。

答案:n=2，l=1，m=1对于Cu2＋/Cu电对，增大Cu2＋的浓度，则其标准电极电势将（）。

答案:增大实验测得[CoF6]3－为正八面体形结构，且有4个未成对电子，则中心离子杂化方式为（）。

答案:sp3d2氮分子中的化学键是（）。

答案:1个σ键和2个π键下列分子中，构型不是直线型的是（）。

答案:H2S根据键级大小判断下列分子或离子中最稳定的是（）。

答案:CO若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了（）。

答案:Hund规则原电池：(-)Zn|ZnSO4(c1)||AgNO3(c2)|Ag(+)，增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将（）。

答案:减小下列分子中极性最小的是（）。

答案:HI若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了

答案:Hund规则按分子轨道理论，基态O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。

答案:π2p＊下列各酸碱对，在水溶液中不能形成缓冲溶液的是（）。

答案:HAc~NaCl已知H2PO4-的pKaθ=7.21，10L含有0.10mol•L-1H2PO4-和0.04mol•L-1HPO42-缓冲溶液的pH为（）。

答案:6.81氮分子中的化学键是（）。

答案:1个σ键和2个π键对于不同的配合物，Ksθ较大者其配位键较稳定。()

答案:错H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配离子[Cu(NH3)4]2+的生成。()

答案:错螯合环越大，螯合物就越稳定。()

答案:错在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目。()

答案:对因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸。()

答案:错螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大。()

答案:对配体数等于中心原子的配位数。()

答案:错已知[Co(NH3)6]3+的µ=0µB，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（）。

答案:d2sp3杂化，正八面体配合物H[PtCl3NH3]的配位数为（）。

答案:4向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是（）。

答案:CrCl3•4H2O是配合物，2个Cl-在内界，1个Cl-在外界所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。()

答案:错配合物Cu2[SiF6]的正确名称是（）。

答案:六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜Fe3+与SCN-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是sp3d2，则它的配位数是（）。

答案:6下列物质能作为螯合剂的是（）。

答案:NH2-(CH2)2-COOH在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是（）。

答案:Na2SHCN是直线形分子，故其偶极矩为0。（）

答案:错含氢化合物分子间均能形成氢键。（）

答案:错无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。（）

答案:对由极性键组成的分子一定是极性分子。（）

答案:错在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。（）

答案:对根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中，空间构型为V形的是（）。

答案:H2O非极性分子中的化学键一定是非极性键。（）

答案:错最早指出共价键理论的是（）。

答案:美国的路易斯根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。（）

答案:对下列物质中键级最小的是（）。

答案:F2根据分子轨道理论，N2分子中的化学键是（）。

答案:一个σ键、两个π键不同原子间，能量相近的轨道能进行杂化。（）

答案:错甲烷分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。

答案:sp3PCl3分子具有平面三角形结构，其键角为120°。（）

答案:错量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（）

答案:对价电子组态为(n-1)d5ns1的原子中有5个成单电子。（）

答案:错19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（）

答案:对关于周期表中的Ⅷ族描述错误的是（）。

答案:属于ds区以下对电子的运动特征描述错误的为（）。

答案:电子总是沿一定的原子轨道运动已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中位于（）。

答案:d区###第四周期###Ⅷ族最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（）

答案:对关于轨道角动量量子数，下列说法正确的是（）。

答案:决定原子轨道的形状关于元素的分区说法正确的是（）。

答案:分为s、p、d、ds和f区下列各组量子数中，合理的是（）。

答案:2，1，0，+1/2n=5,l=2的原子轨道属于（）。

答案:第六能级组第七能级组包含的轨道有（）。

答案:5f###7p###7s###6d下列各电极φθ的大小的顺序是φθ(Ag+/Ag)<φθ(AgCl/Ag)<φθ(AgBr/Ag)。（）

答案:错电极的电极电势只与电极的本性有关。（）

答案:错在25℃，反应Zn+Hg2Cl2=2Hg+Zn2++2Cl-，当各离子浓度均为1.00mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03V，当Cl-浓度为0.100mol·L-1时，电池的电动势为1.21V，此条件下Zn2+的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）

答案:错浓度均为0.1mol/L的FeCl3和KI溶液能够共存。（）

答案:错已知φθ(Pb2+/Pb)＝-0.1262V；φθ(Sn2+/Sn)＝-0.1375V，298K时下列反应Pb2+(0.10mol·L-1)＋Sn=Pb＋Sn2+(1.0mol·L-1)是向逆向反应自发进行。（）

答案:对298K时，φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ(Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（）。

答案:2×1031有一原电池：（-）Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt（+）则该电池的电池反应是（）。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化数分别为()。

答案:+2.5，+2，+7两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）。

答案:Eθ=0，E≠0理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。（）

答案:对不用惰性电极的电池反应是（）。

答案:Ag++Cl-=AgCl(s)已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Cu2++Fe=Cu+2Fe2+,则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。

答案:Fe3+，Fe已知：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Br2/Br-)=1.07V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（）。

答案:Fe3+，Br2当pH=10时，氢电极的电极电势是（）。

答案:-0.59V根据Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2e-→H2(200kPa)的电极电势是（）。

答案:-0.068V血液正常的pH范围是7.35-7.45，超出这个浓度，人一般会出现不同程度的（）。

答案:酸中毒###碱中毒###酸碱平衡紊乱已知NH3的pKbθ=4.75，在1L0.200mol/LNH3•H2O中，加入4.78gNH4Cl固体（忽略体积变化）配制缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为()。

答案:9.60用H2PO4-（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）。

答案:HPO42-人体血液的pH可维持在7.35-7.45的狭小范围内，以下不属于主要原因的是（）。

答案:人体内有大量的水分下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）。

答案:0.1mol•L-1NaAc和0.05mol•L-1HC1下列不是缓冲系的是（）。

答案:HCl-NaOH以下能与HCO3-组成缓冲对的是（）。

答案:CO32-###H2CO3以下关于缓冲溶液说法正确的是（）。

答案:总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大共轭酸加任意量的碱,共轭碱加任意量的酸，都一定能配制缓冲溶液。（）

答案:错以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（）。

答案:加入H+时，Ac-与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac-向左移动，溶液中[H3O+]并