高一上册常考化学知识点总结

高一上册常考化学知识点总结高一上册常考化学知识点精要总结氧化还原反应的规律(1)氧化性、还原性强弱的判断准则：氧化性、还原性的强弱取决于电子的得失难易程度，而非电子得失的数量。①金属活动性顺序表。金属的活动性越强，金属单质的还原性也越强，其离子的氧化性则越弱。例如，还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+。②同元素的不同价态。特殊情况：氯的含氧酸氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4。③氧化还原反应的方向。一般而言，氧化还原反应倾向于强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。在给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物的氧化性，还原剂和还原产物的还原性，其强弱关系为：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。反之，根据物质的氧化性、还原性强弱，可判断氧化还原反应是否自发进行。④反应条件的难易。不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应越容易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强，反之越弱。⑤浓度。同一种氧化剂（或还原剂），浓度越大，其氧化性（或还原性）就越强。⑥H+浓度。对于溶液中的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H+浓度越大，其氧化性就越强。(2)氧化还原反应中元素化合价的规律：①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则兼具氧化性和还原性。但需注意，若化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl。②价态不相交规律。同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”；所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应。离子反应[离子反应]涉及离子参与或生成的反应，统称为离子反应。离子反应的本质、类型和发生的条件：(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：①离子互换（复分解）反应，具备以下条件之一即可使反应朝离子浓度减小的方向进行，即离子反应发生。a.生成难溶于水的物质。如：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓注意：当离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。如：2Ag++SO42—=Ag2SO4↓Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成。如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH-b.生成难电离的物质（即弱电解质）。如：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOHc.生成挥发性物质（即气体）。②离子间的氧化还原反应。由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝氧化性、还原性减弱的方向进行。例如：Fe+Cu2+=Fe2++CuCl2+2Br-=2Cl-+Br22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O化学实验中的“先”与“后”①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先调节平衡。调节平衡时，先将游码移至零刻度，然后旋转平衡螺母直至平衡。②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，先加入固体，然后加入液体。⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，先通一会儿气体，然后再加热。实验完