2022新高考化学微题型《加练半小时》第10章微题型93定量实验-物质的组成和产率计算

1．(2020·湖北宜城高三期中)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是()A．由现象1得出化合物X含有氧元素B．固体混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化学式K2CuO2D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂2．(2021·长沙高三月考)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中3．(2020·衡水市第十四中学高三月考)氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中错误的是()A．实验前使用液差法检验装置气密性B．当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数C．如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果偏高D．若将煤油换为水，可利用该装置测定CaC2样品(杂质不与水反应)的纯度4．(2020·甘谷县第四中学高三月考)为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是()A．装置A中药品应为浓硫酸B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作5．(2020·河南宛城南阳中学高三月考)加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是()A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B．反应结束时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭止水夹KC．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式6．(2020·全国高三专题练习)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小7．(2020·广东茂名月考)科研小组取180g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，Mr＝180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400℃后得到的物质化学式为(说明：500℃之前，晶体处于Ar气氛中；500℃起，样品与大气相通)()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe5O78．(2020·潍坊高三模拟)在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是()9．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________(填序号)。(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________________×100%。(3)为保证Cu2＋沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是_____________________________(按实验先后顺序填写字母)。a过滤b烘干c溶解d洗涤e称量(5)但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是______________________________________________________________________________________________________________________。10．(2020·湖南高三月考)过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L·mol－1；实验过程中取mg样品。回答下列相关问题：(1)仪器A的名称为____________；干燥管中装入的试剂为__________。(2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是_______________________________________________________________________________________________。(5)最终测量反应生成氧气的体积为VmL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为________。(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会______________。

答案精析1．C2.C3.C4.D5.C6.D7.C8.C9．(1)①②③④(2)eq\f(25b,8a)(3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数(4)c→a→d→b→e(5)另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率10．(1)恒压滴液漏斗碱石灰(氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可)(2)2COeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2CO2↑＋O2↑＋2H2O(3)使反应能够充分进行；使生成的氧气完全逸出，减少实验误差(4)下降当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降(5)eq\f(244×10－3V,24.5m)(6)偏高偏低解析(1)仪器A为带有导管(可平衡内外压强)的滴液漏斗，名称为恒压滴液漏斗；干燥管中装入的试剂应能同时吸收CO2及水蒸气，可以选碱石灰(氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可)。(2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成CO2和O2两种气体，所以过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：2COeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2CO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)为使三颈烧瓶内的硫酸与过碳酸钠完全反应，实验过程中使用电磁搅拌，目的是使反应能够充分进行；使生成的氧气完全逸出，减少实验误差。(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会下降，原因是当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降。(5)最终测量反应生成氧气的体积为VmL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为eq\f(\f(V×10－3L,