山东省大联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省大联考2023-2024学年高一下学期3月月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；2．回答选择题时选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗字母；回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效；3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法不正确的是（）A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D.硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硫的化学性质较稳定，火山喷口附近存在游离态的硫，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫，故A正确；B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，也会导致酸雨，故B正确；C．SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，故C错误；D．硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确；〖答案〗选C。2.下列关于NO的叙述正确的是（）A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水，不能用排水法收集〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NO是无色气体，A错误；B．常温常压下，NO很容易与氧气直接化合生成NO2，B错误；C．NO和CO含有相同质量的O元素，则二者所含O原子的物质的量相同，则NO和CO的物质的量相等，C正确；D．NO不溶于水，能用排水法收集，D错误；

故选C。3.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④D.①③④⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】要减少酸雨的危害，必须减少SO2、NO2等气体的产生和排放，所以①③④符合题意，而把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，植树造林、在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法；〖答案〗选C。4.下列说法正确的是（）A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A错误；B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D错误；故选B。5.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性，D不符合题意；故〖答案〗选B。6.检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后（）A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化B.加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化C.加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化D.加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化〖答案〗C〖解析〗【详析】加入NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故选：C。7.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜与稀硫酸不反应，加入，发生反应：，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A不符合题意；B．铜与稀硫酸不反应，加入，稀硫酸与反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B不符合题意；C．铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，会发生反应：，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，加入后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D不符合题意；〖答案〗选C。8.如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液的红色变浅〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体发生复分解反应，制取SO2气体的同时，有硫酸钠生成。【详析】A．SO2为酸性氧化物，溶于水后溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，A错误；B．SO2与水作用生成的亚硫酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C．SO2具有还原性，能将Br2在水溶液中还原，生成HBr等，可使溴水的橙色褪去，C正确；D．SO2溶于水后生成亚硫酸，具有酸性，能与NaOH反应，从而使含酚酞的NaOH溶液的碱性减弱，酚酞的红色变浅，D正确；故选A。9.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理；B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理；D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理；故符合题意的选项是C。10.下列有关新型无机非金属材料的说法，错误的是（）A.人造骨头、人造血管属于生物陶瓷，生物陶瓷属于新型无机非金属材料B.石墨烯作为新型无机非金属材料，已经在动力电池中大量使用C.氧化铝陶瓷是一种高温结构材料，可用来制造高温炉管，但氧化铝陶瓷不属于新型无机非金属材料D.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分可能是氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生物陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；B．石墨烯为碳的一种单质，是一种复杂的无机高分子，在动力电池中大量使用，故B正确；C．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，故D正确；故选：C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法中正确的是（）A.绝大多数铵盐受热均可以分解，产物一定有NH3B.绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均呈－3价C.NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为D.和NaCl的固体混合物可用升华法分离〖答案〗C〖解析〗【详析】A．绝大多数铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和水，A不正确；B．绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐的铵根中的氮元素均呈－3价，若是硝酸铵，硝酸根中的氮元素不显-3价，B不正确；C．NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热时发生复分解反应，生成NaCl、NH3和水，离子方程式为，C正确；D．NH4Cl和NaCl的固体混合物加热时，NH4Cl发生分解，生成的NH3和HCl遇冷后又化合生成NH4Cl，此方法不是升华法，D不正确；故选C。12.下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是（）A.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)〖答案〗BD〖解析〗【详析】A.浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大应体现浓硫酸的吸水性，A错误；B.在加热条件下铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，体现浓硫酸的氧化性、酸性，B正确；C.脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性，C错误；D.盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl体现浓硫酸的难挥发性，D正确；〖答案〗选BD。13.向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）A.对比实验①和实验②可知还原性：B.对比实验①和实验③可知氧化性：C.对比实验②和实验③可知酸性：D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由实验现象可知，实验①中有红棕色气体生成，表明有Br2生成，实验②的管口有白雾，表明有HCl气体生成，实验③产生的气体为SO2。则实验①中发生反应2NaBr+H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+H2O，实验②中发生反应2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑，实验③中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。【详析】A．对比实验①和实验②，浓硫酸能将Br-氧化为Br2，但不能将Cl-氧化，则还原性：，A不正确；B．实验①发生氧化还原反应，实验③发生非氧化还原反应，二者的反应类型不同，不能比较Br2和SO2的氧化性，B不正确；C．实验②的反应原理是利用难挥发性物质制取易挥发性物质，实验③是利用强酸制弱酸，二者的反应原理不同，不能比较H2SO4、HCl、H2SO3三者的酸性，C不正确；D．由实验③可知，浓硫酸具有强酸性，由实验②可知，浓硫酸具有难挥发性，由实验①可知，浓硫酸具有强氧化性，D正确；故选D。14.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g〖答案〗B〖解析〗【详析】根据题意知，该反应过程的实质是铜和氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒得铜和氧气的关系式为2Cu~O2，设铜的质量为x，则：x==6.4g；〖答案〗选B。15.某溶液中存在五种离子：、、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则R可能为（）AFe2+ B.Mg2+ C.C1- D.Ba2+〖答案〗B〖解析〗【详析】n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(R离子)=2∶3∶1∶3∶1，因为2×1+3×2>1×3+3×1，溶液呈电中性，则R离子为阳离子，根据电荷守恒可知，R离子为带两个单位正电荷的阳离子，又因Fe2+、、H+会发生氧化还原反应、能够与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，则未知阳离子为Mg2+，故选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某兴趣小组同学为深度学习二氧化硫性质，设计了以下实验。（1）用下图装置制取并收集以验证其氧化性。①实验时为控制产生的速率，采取的措施是______。②烧杯中NaOH溶液的作用是______。③将燃着的Mg条迅速插入集满的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是______（填化学式，写出一种即可）。④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐，则该反应的离子方程式为__________________。（2）用下图装置验证比的酸性强。①酸性溶液可以吸收，将其氧化而除去，被还原为，写出该反应的离子方程式：________________________。②试剂X是______。③当观察到__________________，即证明比的酸性强。〖答案〗（1）①.控制滴浓硫酸的速度②.吸收SO2气体，防止污染环境③.S、MgS、MgSO3④.2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4（2）①.5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+②.品红溶液③.品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊〖解析〗验证H2SO3比H2CO3酸性强，可以用亚酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H2SO3比H2CO3酸性强；（1）根据装置图可知，实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，①实验时为控制SO2产生的快慢，可以控制滴浓硫酸的速度，故〖答案〗为：控制滴浓硫酸的速度；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境，故〖答案〗为：吸收SO2气体，防止污染环境；③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，发生氧化还原反应，硫的化合价降低，根据化合价升降推测可知，反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgSO3，故〖答案〗为：S、MgS、MgSO3；④将二氧化硫通入有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，应为硫，同时生成相对分子质量为104的酸式盐应为NaHSO3，反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故〖答案〗为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4；（2）①二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；②根据上面的分析可知，试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，故〖答案〗为：品红溶液；③当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强，故〖答案〗为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。17.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：___________。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：___________。（3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移________mole-。（4）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为Cu＋H2SO4___________。②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序号)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能〖答案〗（1）H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O（2）2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（3）3（4）①CuO+SO2↑+H2O②.ac〖解析〗（1）酸性环境中H2O2可以将Cu氧化为Cu2+，根据电子守恒可知H2O2和Cu的系数比为1:1，再结合元素守恒可得离子方程式为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；（2）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，根据元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）该反应中Cu、O元素的化合价均降低，但只有S元素的化合价升高被氧化，由-2价变为+4价，根据方程式可知每生成1molCu，则有0.5molS被氧化，转移0.5mol×6=3mol电子；（4）①根据甲同学的猜想以及元素守恒、元素价态变化规律可知铜与硫酸加热生成CuO、SO2、H2O，化学方程式为Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；而若要生成氧气，则需要氧化-2价的O氧元素，与是否生成Cu2S和CuS无关，故b不可能；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；综上所述〖答案〗选ac。18.结合氮元素的几种价态与物质类别的对应关系图，回答下列问题。（1）通常情况下，B在空气中与HCl相遇有白烟产生，白烟化学成分为______（填化学式）。B的水溶液显碱性的原因用方程式可表示为__________________。（2）检验的存在时，常常滴加用酸化的C溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为__________________。（3）溶于水生成与A，其反应的化学方程式为__________________。（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。（5）写出氨催化氧化生成NO的化学方程式：__________________。〖答案〗（1）①.NH4Cl②.（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）3NO2+2H2O=2HNO3+NO（4）1∶4（5）4NH3+5O24NO+6H2O〖解析〗由图中N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。（1）氨气和HCl反应生成氯化铵，白烟的化学成分为NH4Cl；氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子从而呈碱性，电离方程式为；（2）检验的存在时，常常滴加用酸化的AgNO3溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（3）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的化学方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（4）在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，碳元素化合价升高则C是还原剂，氮元素化合价降低则是HNO3氧化剂，氧化产物CO2与还原产物NO2的物质的量之比为1∶4；（5）氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。19.汽车尾气（含、、CO、、等）是城市空气的污染源之一。（1）汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、______等。（2）在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为________________________。（3）在一定条件下，可将转化为无污染的物质，写出与在一定条件下反应的化学方程式：________________________。（4）储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示，的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和的相互转化能够实现的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__________________，储存的物质是______（填化学式）。还原性尾气CO与反应生成的化学方程式为__________________。〖答案〗（1）光化学烟雾（2）2NO+2CO

N2+2CO2（3）6NO2+8NH3

7N2+12H2O（4）①.2NO+O2=2NO2②.BaO③.5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2〖解析〗（1）SO2能引起硫酸型酸雨、NOx能引起硝酸型酸雨及光化学烟雾，故〖答案〗为：光化学烟雾；（2）“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，即二氧化碳和氮气，根据原子守恒和化合价升降守恒可得化学方程式为：2NO+2CO

N2+2CO2；（3）在一定条件下，NH3、NO2转化为无污染的物质，即氮气和水，根据原子守恒和化合价升降守恒可得化学方程式为：6NO2+8NH3

7N2+12H2O；（4）根据图示，储存时，部分NO被氧化为NO2，即2NO+O2=2NO2，储存NOx的物质是BaO，还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2、BaO和CO2，化学方程式为：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2。20.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅