2022年山东省德州市经济开发区抬头寺镇中学中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁2．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的3．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4D．上述四种物质中属于氧化物的有三种4．材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A．烧制陶瓷 B．打磨石器 C．冶炼钢铁 D．合成腈纶5．下列有关化学概念或说法错误的是①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系②燃烧与氧化反应属于并列关系③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水④利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐A．②③⑥ B．②③④ C．③④⑥ D．③④⑤6．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2=====2Re+2KOH+6H2O。下列说法不正确的是A．铼元素属于金属元素B．一个铼原子中核外电子数为75C．Re2O7读作七氧化二铼D．KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应7．通过对物质性质的学习，我们知道根据物质的性质可对物质进行区分，下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是需区分物质方法一方法二A呼出气体和吸入空气分别向集气瓶中伸入带火星的木条，观察现象分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡B木炭粉和二氧化锰观察颜色取样，在分别放在石棉网点燃C五氧化二磷和氯酸钾取样，分别足量加水，观察现象观察颜色D酒精和水闻气气味取样，分别点燃A．A B．B C．C D．D8．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A．粮食酿酒B．侯氏制碱C．蚕丝纺织D．制造火药9．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为23C．该元素位于元素周期表中第三周期D．相对原子质量为50.94g10．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．草莓、香蕉等水果具有芳香的气味。是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。计算：C4H8O2的相对分子质量是______；C4H8O2中碳、氢、氧三种元素的质量比________(填最简整数比)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。14．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的______性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是______。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则①滤渣中一定含有的金属是______。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。①实验一中，通过稀盐酸与________（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。a无色酚酞溶液b铁粉c氧化铜d碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________；②甲所示装置B中的实验现象是什么________？③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么________？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）16．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。（提出问题）白色粉末的成分是什么？（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3

的混合物。（设计实验）（1）为了验证猜想，小军做了下面的实验：序号实验操作实验现象结论1取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸气体生成猜想______不正确2取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液________________猜想③正确（反思改进）（2）小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由__________________（3）小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：序号实验操作实验现象结论Ⅰ取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量_________溶液产生白色沉淀猜想③正确Ⅱ取实验Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液_______________请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式____________。（反思应用）氢氧化钠易潮解，且容易与空气中CO2发生反应，所以氢氧化钠固体应该_________保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。故选B。2、C【解析】

A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；

B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；

C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；

D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3、D【解析】

根据反应的微观图示，写出反应的方程式为，分析该方程式进行解答。【详解】A、反应前后N、H、O原子种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了N2、H2O，不符合题意；B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4，不符合题意；D、上述四种物质中属于氧化物的有N2O4和H2O二种，符合题意。故选D。【点睛】这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。4、B【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、烧制陶瓷，生成了其他物质，属于化学变化；B、打磨石器，没有生成其他物质，属于物理变化；C、冶炼钢铁，生成了其他物质，属于化学变化；D、合成腈纶，生成了其他物质，属于化学变化。故选B。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。5、A【解析】

①在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，选项说法正确；②物质与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应属于燃烧，燃烧与氧化反应属于包含关系，选项说法错误；③利用活性炭的吸附性可以除掉水中的色素和异味，而硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，将硬水转化为软水，是除掉水中的可溶性钙镁化合物，选项说法错误；④硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，和盐酸不反应，无明显现象，利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项说法正确；⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液，选项说法正确；⑥某些金属、碳酸盐、亚硫酸盐等多种物质都能与酸反应生成气体，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，只能说明该固体可能是碳酸盐，选项说法错误。故选A。6、D【解析】

A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。7、D【解析】

A、区分呼出气体和吸入空气，方法一、分别向集气瓶中伸入带火星的木条，呼出气体和吸入空气含氧气的量较少，不能使带火星的木条复燃，无法区分，不正确；方法二、分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是呼出的气体，无现象的是吸入空气，正确，不符合题意；B、区分木炭粉和二氧化锰，方法一、观察颜色，两种固体都是黑色粉末，无法区分，不正确；方法二、取样，在分别放在石棉网点燃，能燃烧的是炭粉，不能燃烧的是二氧化锰，正确，不符合题意；C、区分五氧化二磷和氯酸钾，方法一、取样，分列足量加水，观察现象，两种物质都能溶于水，无法区分，不正确；方法二、观察颜色，两种物质都是白色固体，无法区分，不正确，不符合题意；D、区分酒精和水，方法一、闻气味，有香醇味的是酒精，无味的是水，正确；方法二、取样，分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水，正确，符合题意。故选D。8、C【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。9、B【解析】

A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；B、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；C、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。故选B。10、D【解析】

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；B.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；C.红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2Cu（NO3）2Ag【解析】

根据在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，过滤后向滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu（NO3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应，故滤渣中一定会有银，无法确定是否含有铜；所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子，所以反应后滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；可能含有的溶质是Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2；滤渣中一定含有的物质是银，故填银。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、886：l：4【解析】

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子量为：12×4+8+16×2=88；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比=12×4：8：16×2=6：1：4。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导热水和氧气涂漆铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡硫酸铜溶液【解析】

（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；（2）铁制品锈蚀主要是铁与水和氧气作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是涂漆，以隔绝水和氧气；（3）能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡，即铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液也得出同样的结论，例如把铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼。14、导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2【解析】

（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；①滤渣中一定含有银、铜和铁；②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu（OH）2氢氧化钙粉末的质量aCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑有白色沉淀生成二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小8.28%【解析】

（1）①实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；②实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；③由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现