2022届浙江省湖州长兴县联考十校联考最后化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的2．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（Co）的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+53．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X4．今年3·15晚会上揭露，很多“土鸡蛋”其实就是普通鸡蛋，之所以蛋黄颜色更红，是因为添加了名为斑蝥黄（C40H52O2）的食品添加剂。下列对斑蝥黄的叙述，正确的是A．斑蝥黄属于有机物B．斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：2C．斑黄中氢元素的质量分数最小D．每个斑蝥黄分子中含有一个氧分子5．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类正确的是（）选项化学式俗名物质的分类ANa2CO3烧碱盐BHg水银单质CCaO熟石灰氧化物DNaOH纯碱碱A．A B．B C．C D．D6．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A．+6 B．-2 C．+2 D．-47．下列过程中发生化学变化的是A．粮食酿酒 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．干冰制冷8．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A．用量筒取水时，仰视读数B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外9．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO310．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体11．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳12．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．请回答：随着温度的升高溶解度减小的是_____；50℃时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水_____g；把20℃时三种物质的饱和溶液升温到40℃，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____；在20℃时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是_____；将50℃时丙的饱和溶液降温至20℃，丙溶液溶质的质量分数是_____（填“变大”“不变”“变小”）14．有些化学变化可用“A+B→C+D”的式子来表示．在四种基本反应类型中，可用上式表示的是_____反应和_____反应．在上式中，若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是_____．在上式中，若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的_____．15．分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类；①电灯通电发光；②水是无色液体；③纸张燃烧：④铁能在潮湿的空气中生锈：⑤硫在氧气中燃烧；⑥二氧化碳气体是无色的；⑦冰融化成水；⑧胆矾晶体研磨成粉末。Ⅰ被分类选项的序号为_____；Ⅱ分类依据为_____。（2）已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解，产生相应的金属氧化物和水，元素的化合价不变，而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热Cu（OH）2反应的化学方程式_____，若此实验在试管中进行，则此反应的实验现象是_____。16．化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请回答以下问题:（1）中考临近，小明妈妈为他补充营养，午餐是米饭、红烧牛肉、鸡蛋汤，其中米饭富含的营养素是_____，为使营养均衡，建议增加的食物是_____（写一种即可）。（2）家中使用的燃气是天然气，天然气燃烧的化学方程式为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。实验室制取二氧化碳所选用的装置是______（填编号）；选用的药品名称是______。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填编号）。写出其反应的化学方程式______。如用E装置收集O2，当观察到______时，说明氧气已满。18．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验：（1）发生装置选择时需要考虑的因素是__________________________________________________（2）C装置中浓硫酸的作用是_________________________________（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、_______接______、______接_______四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：发生复分解反应的化学方程式为_____。根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。A玻璃棒B烧杯C50mL量筒D托盘天平E100mL量筒F胶头滴管

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；C、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。故选A。【点睛】分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。2、B【解析】

设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。3、C【解析】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。4、A【解析】

A、有机化合物都含有碳元素，故斑蝥黄属于有机物，符合题意；B、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为（40×12）：（52×1）：（16×2）=120：13：8，不符合题意；C、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8，氧元素的质量分数最小，不符合题意；D、斑蝥黄由斑蝥黄分子构成，1个斑蝥黄分子由40个碳原子、52个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，不符合题意。故选A。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。5、B【解析】

A、碳酸钠的俗称是纯碱，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠，故错误；B、汞的俗称是水银，是单质，故正确；C、氧化钙是生石灰，故错误；D、氢氧化钠的俗称是烧碱，不是纯碱，故错误。故选B。6、B【解析】

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。

故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。7、A【解析】

A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。8、C【解析】

A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。9、B【解析】

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。10、B【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系11、B【解析】

空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。12、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、丙50乙＞甲＞丙甲不变【解析】

（1）由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随着温度的升高溶解度减小；（2）由乙物质的溶解度曲线可知，在50℃时，乙物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，50℃时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水50g；（3）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，20℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，将20℃时三种物质的饱和溶液升温至40℃，甲、乙的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数不变，丙的饱和溶液还是饱和溶液，但有晶体析出，溶质的质量分数减小．所以，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙．（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可知，在20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，由溶解度的含义可知，在20℃时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是甲；（5）由丙的溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以，将50℃时丙的饱和溶液降温至20℃，丙溶液溶质的质量分数不变．14、置换复分解A是在金属活动性顺序中排在氢前的金属单质碱（如NaOH）、氧化物（如Fe2O3）【解析】

（1）四种基本反应类型中，化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，置换反应和复分解反应为两种物质得到两种物质的反应。置换反应和复分解反应可以用“A+B→C+D”的式子来表示；（2）B为稀硫酸，D为H2，则是稀硫酸与金属的反应，在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸发生置换反应。若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是A是在金属活动性顺序中排在氢之前的金属单质；（3）B为稀硫酸，D为H2O，则是硫酸与碱、金属氧化物以及某些碳酸盐的反应，稀硫酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的碱（如NaOH）、氧化物（如Fe2O3）。15、①⑦⑧物理变化。（或②⑥，物理性质或③⑤；化学变化。合理给分）蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴【解析】

（1）根据题目分析，这八种情况主要是描述物质的性质和物质的变化，性质有物理性质和化学性质，变化有物理变化和化学变化。因此在四种分类中任选一种，如选择①⑦⑧，这三种物质都发生了变化，变化过程中没有新物质生成，分类依据是物理变化。（2）Cu（OH）2是难溶的氢氧化物受热发生分解，生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：，生成的氧化铜是黑色的，同时有水生成，则此反应的实验现象是蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴。16、糖类蔬菜（水果等答案合理即可得分）（填“维生素”不得分）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

（1）人体必需的六大营养素为：糖类、蛋白质、脂肪、水、无机盐和维生素；米饭富含的营养素是糖类，炖牛肉的营养物质主要是蛋白质，鸡蛋汤的主要营养物质是蛋白质、水、无机盐，为使营养均衡，建议增加的食物应该富含维生素，故该食物可以是蔬菜、水果；（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）测定厨房清洁剂的酸碱度可用pH试纸。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、BC大理石或石灰石和稀盐酸A有大气泡从瓶口冒出【解析】

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）如用E装置收集O2，当观察到有大气泡从瓶口冒出时，说明氧气已满。【详解】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为BC；大理石或石灰石和稀盐酸；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为A；；（3）如用E装置收集O2，当观察到有大气泡从瓶口冒出时，说明氧气已满；故答案为有大气泡从瓶口冒出。【点睛】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的