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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图为尿素(CO(NH2)2)中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是()A.① B.② C.③ D.④2.实验是化学学习的重要方法,下列实验操作正确的是()A.二氧化碳验满 B.干燥氧气C.加热液体 D.测石灰水酸碱性3.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m24.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇C2H5OH互为同系物的是A.C3H8 B.C4H9OH C.HCHO D.CH3COOH5.每年5月~7月是手足口病高发期,手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于5岁以下儿童,可引起手、足、口腔等部分的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为:C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()A.阿昔洛韦属于有机化合物B.阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8:11:5:3C.阿昔洛韦的相对分子质量225D.该物质的一个分子中含有27个原子6.2019年1月3日,嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素,如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息,下列有关说法错误的是A.铝的相对原子质量为26.98B.钛原子的核内有22个质子C.铁原子核外电子数为26D.铁与稀盐酸反应会生成FeCl37.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A.0℃时,甲物质的溶解度为40gB.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.30℃时,乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D.等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃,析出的晶体质量相等8.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法不符合这一理念的是()A.出行多乘交通工具 B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C.用废旧报纸制作铅笔杆 D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌9.下列图示实验操作中,正确的是A.读取液体体积 B.滴加试剂C.过滤 D.称量氢氧化钠10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是()A.图中b点所示溶液中,溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应11.下图所示的实验中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是A.③④ B.②③ C.②④ D.①②12.如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子.下列说法中错误的是A.甲是SO2B.该反应属于化合反应C.反应前后,分子、原子种类均不变D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶213.从分子的角度解释下列事实,错误的是A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C.醋酸是酸的,蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D.将空气液化,体积变小——分子体积变小14.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是()A.①和④; B.②和③ C.③和④ D.④和⑤15.下列排序正确的是A.地壳中元素的含量: B.硫元素的化合价:C.溶液的pH: D.溶解时放出的热量:.二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,根据图示回答下列问题:(1)P点的意义是_____。(2)甲溶液中混有少量的乙,常用_____方法提纯甲;(3)t2℃时,50g甲物质加入到50g水中充分溶解,形成溶液的质量等于_____g。(4)t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃时,下列说法正确的是:_____(填序号)。①溶液质量:甲<乙②溶剂质量:甲>乙③溶质质量分数:甲=乙④溶质质量:甲>乙三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物,设计了如图所示实验方案;①KMnO4能和纤维素反应,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2;②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,反应的化学方程式如下:3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH将剩余物加入水中,观察到的现象是:①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③_______。回收物甲是_______(填化学式)。滤液B中含有KOH,需要加入少量硫酸进行中和,反应的化学方程式是_______。冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。A.8.7gB.11.5gC.12.8gD.28.4g18.(8分)轻质碳酸钙,又称沉淀碳酸钙,即高纯度的碳酸钙,它密度小、白度高、摩擦系数小,是制造牙膏的原料之一,常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料,按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯:根据上述信息,试回答下列问题:⑴石灰石的用途非常广泛,下列有关说法正确的是_____(单项选择)。①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A①③⑤⑥B②④⑤⑥C①②④⑤⑥D以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是_____。⑶上述流程的步骤③中,还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙,其反应原理的化学方程式为_____。⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是_____。⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品,按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算:上述实验中,小颖最终制得轻质碳酸钙的质量?_____(结果精确到0.1g)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)市场上出售一种洗涤剂(标签如图),能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。①过氧碳酸钠(Na2CO4)是白色晶体颗粒,常温下性质稳定,温度高于50℃时会分解,溶于水得到的溶液显碱性,与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。②碳酸钠具有去污能力,但不能清除衣物上的顽固污渍。实验一:“溶解”样品取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水,塞上带导管的橡皮塞,充分振荡,有气泡冒出,最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水,不变浑浊,打开橡皮塞,____(填操作),出现________现象,说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么?猜想1:H2O2猜想2:NaOH猜想3:H2O2、NaOH实验二:验证产物序号实验操作实验现象分析与结论(1)取适量溶液a于烧杯中,迅速加入稍过量的硝酸钡溶液,静置得清液b。产生白色沉淀加入稍过量硝酸钡溶液,目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。(2)取少量清液b于试管中,加入少量二氧化锰。________反应的化学方程式是:____,证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生。(3)再取少量清液b于试管中,滴加2~3滴氯化镁溶液。无明显现象________(4)往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中,滴入2~3滴清液b。有气泡产生,________过氧化氢在强碱性条件下易分解,且具有漂白性。(实验结论)猜想________正确,写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。该洗涤剂应________保存。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】

尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12:16:(14×2):4=3:4:7:1,氮元素的质量分数最大,则表示氮元素质量分数的是①。

故选A。2、C【解析】

A、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故选项错误;B、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应该是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,故选项错误;C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,故选项正确;D、测石灰水酸碱性,可取少量待测液于试管(而不是量筒)中,滴加几滴无色酚酞溶液,故选项错误。故选C。3、D【解析】

A.

c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+,该选项说法不正确;B.

bc段(不含两端点)析出的金属是Cu,该选项说法不正确;C.

ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+,该选项说法不正确;D.锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为:Zn+65Zn+65由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m2,该选项说法正确。故选:D。4、B【解析】

同系物必然属于同一类物质,乙醇(C2H5OH)属于烃的衍生物中的醇类,CH3COOH属于烃的衍生物中的羧酸类,HCHO属于烃的衍生物中的醛类,C3H8属于烯烃,且C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”,故B符合题意。

故选:B。5、B【解析】

A、阿昔洛韦有唯一的化学式(C8H11N5O3)属于纯净物;故选项正确,但不符合题意;B、阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的原子个数比为8:11:5:3,质量比为(8×12):11:(5×14):(3×16)=96:11:70:48;故选项错误,但符合题意;C、阿昔洛韦的相对分子质量(8×12)+11+(5×14)+(3×16)=225;故选项正确,但不符合题意;D、该物质中的一个分子中含有原子数为8+11+5+3=27;故选项正确,但不符合题意;故选B。6、D【解析】

A、铝的相对原子质量为26.98,不符合题意;B、左上角是原子序数,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;钛原子的核内有22个质子,不符合题意;C、左上角是原子序数,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;铁原子核外电子数为26,不符合题意;D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2,符合题意。故选D。【点睛】元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。7、B【解析】A、根据溶解度曲线可知0℃时,甲物质的溶解度为20g,错误;B、10℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等,正确;C、30℃时,甲物质的溶解度为60g,则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为,乙物质在30℃时的溶解度小于60g,则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%,错误;D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显,乙物质的溶解度随着温度的变化不明显,等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃,析出的晶体质量甲大于乙,错误。故选B。点睛:根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。8、B【解析】

A.多乘交通工具、C.用废旧报纸制作铅笔杆、D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。故B正确。9、A【解析】

A、平视读数,正确;B、向试管中滴加液体操作要领:试管直立,将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加错误;C、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则,图中操作错误,缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”,故操作错误;D、NaOH易潮解,需用小烧杯称量,故操作错误;考点:给试管里的液体加热;称量器-托盘天平;过滤的原理、方法及其应用;10、B【解析】

pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质是氯化钠,选项说法正确;B、图中c点所示溶液pH大于7,溶液显碱性,滴加酚酞试液,溶液变红,选项说法错误;C、刚开始的时候溶液pH小于7,显酸性,所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中,选项说法正确;D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,选项说法正确。故选B。11、C【解析】

①中白磷在冷水中,不与氧气接触,不燃烧;②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;③中的白磷在热水中,不与氧气接触,不能燃烧;④中的白磷在热水中与氧气接触,燃烧。【详解】从图示看,①③烧杯里面是热水和冷水,有氧气,说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点,②④说明可燃物燃烧与温度有关,故选C。A、③中的白磷在热水中,不与氧气接触,不能燃烧,不能说明燃烧与温度有关,④中的白磷在热水中与氧气接触,燃烧,不能说明燃烧与温度有关;故A不正确;B、②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;③中的白磷在热水中,不与氧气接触,不能燃烧,不能说明燃烧与温度有关,故B不正确;C、②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;④中的白磷在热水中与氧气接触,燃烧,说明燃烧与温度有关,故C正确;D、①中白磷在冷水中,不与氧气接触,不燃烧,②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;不能说明燃烧与温度有关,故D不正确。故选C。12、C【解析】

由上图可知,该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫,反应的化学方程式是:。【详解】A、由上图可知,一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的,化学式为SO2,选项A正确;B、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,选项B正确;C、由微粒的变化可知,反应前后分子的种类发生了改变,原子的种类没有改变,选项C错误;D、由上图分析可知,反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2,选项D正确。故选C。13、D【解析】A、酒精分子在做无规则的运动,故远处就可以闻到酒香味,正确;B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小,正确;C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同,故正确;D、将空气液化,分子之间的间隙变大,而分子的大小不变,故错误。故选D。14、A【解析】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中,水的质量不变,溶液中溶质的质量增大,溶液中氯化钾的质量分数增大,25℃时氯化钾的溶解度不变,氯化钾溶液的质量增大.故选A.15、B【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,故A选项错误;B、二氧化硫中硫为+4价,硫单质中硫为0价,氯化氢中硫为-2价,故B选项正确;C、糖水的pH值为7,汽水中溶有较多二氧化碳,会生成碳酸,因此pH值应小于7,故C选项错误;D、硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热,则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵,故D选项错误;故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、在t℃时,甲和乙的溶解度相等降温结晶95①③【解析】

由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知,甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大,甲物质的溶解度受温度的影响较大。【详解】(1)P点甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,故意义是在t℃时,甲和乙的溶解度相等。(2)甲的溶解度随温度的升高变化比乙大,甲溶液中混有少量的乙,常用降温结晶方法提纯甲。(3)t2℃时,甲物质的溶解度为90g,50g甲物质加入到50g水中充分溶解,溶解的甲物质的质量为,故形成溶液的质量为。(4)①t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃,甲的溶解度受温度影响较大,析出晶体较多,则溶液质量为:甲<乙,选项正确;②t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液,甲的溶解度较大,所含溶剂较少,降温过程中溶剂质量不变,降温到t℃时溶剂质量甲<乙,选项错误;③t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃时,得到的是甲、乙的饱和溶液,t℃时甲、乙的溶解度相等,则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等,选项正确;④t℃时,溶液质量甲<乙,溶质质量分数甲=乙,则溶质质量:甲<乙,选项错误;故选:①③。【点睛】溶解度受温度的影响较大的物质,提纯方法是降温结晶。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、溶液由墨绿色变为紫红色MnO2H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OKMnO4受热分解B【解析】

(1)锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH,溶液会逐渐变为紫红色,故填溶液由墨绿色变为紫红色。(2)锰酸钾不稳定,在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH,溶液显碱性,高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰,因此回收物甲是MnO2,故填MnO2。(3)锰酸钾不稳定,在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH,溶液显碱性,高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰,滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH,需要加入少量硫酸进行中和,中和反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水,故反应的化学方程式写为:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解,故填KMnO4受热分解。(5)设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x,生成锰酸钾的质量为y,316:87=31.6g:xx=8.7g316:197=31.6g:yy=19.7g设生成的锰酸钾与水反应生成的二氧化锰的质量为z591:87=19.7g:zz=2.9g回收物甲(MnO2)的质量为8.7g+2.9g=11.5g,故填B。18、C生石灰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去石灰石中的杂质21.2g【解析】

⑴用于制造玻璃的是碳酸钠,故选C;⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙,上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是生石灰;⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙,其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。⑷工业上的

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