【完整版】2018年湖北省荆门市中考化学试卷

/2018年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题。1．〔3分〕学化学、用化学。以下说法正确的选项是〔〕A．提倡少开私家车。大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳〞生活一致 B．为增加节日气氛,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹 C．醋酸除水垢利用的是物理变化 D．农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间燃烧秸秆作为农田肥料 2．〔3分〕化学是一门以实验为根底的学科。以下实验操作正确的选项是〔〕A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖 B．用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C．用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液 D．用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 3．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应 B．液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品 C．超市里卖的纯洁水是纯洁物 D．露天燃烧垃圾会增加空气中的PM2.5 4．〔3分〕以下描绘正确的选项是〔〕A．铁丝在O2中燃烧火星四射,有黑色固体产生 B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反响 C．加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化 D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体 5．〔3分〕以下有关元素、微粒以及物质的描绘正确的选项是〔〕A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的构造不同、但性质一样的单质 B．“富硒大米〞中的硒指的是元素 C．电解水可以制取氢气,说明水中含有氢气 D．O2﹣、Na+质子数和电子数都不同 6．〔3分〕石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,以下判断不正确的选项是〔〕A．完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值 B．不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,假设产物H2O、CO2分别为18g、22g,那么CO为l4g C．混合气中碳的质量分数为 D．混合气总质量一定时,消耗O2不一定为定值 7．〔3分〕甲乙丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如下图,以下分析错误的选项是〔〕A．甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯 B．将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液 C．t2℃时,甲乙丙饱和溶液中,丙质量分数最大 D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法 8．〔3分〕某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反响产生了0.5g气体,该合金可能是〔〕A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金 二、解答题〔共3小题,总分值19分〕9．〔6分〕化学使我们的生活丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识答复以下问题：〔1〕画出O2﹣的构造示意图。〔2〕浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的〔填名称〕的溶液。〔3〕乙醇〔填“能〞或“不能〞〕导电〔4〕干冰〔填“是〞或者“不是〞〕冰〔5〕电解水时加少量NaOH以增强导电性。但电解过程中NaOH不发生反响。那么电解后溶液的pH〔填〞增大〞、“减小〞或者“不变〞〕〔6〕氧化钙与水反响、镁与盐酸反响均〔填“放出〞或“吸收〞〕热量。10．〔7分〕请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素,用适宜的化学用语填空。〔1〕NO2﹣,请标出N〔NO2〕3中加点N的化合价〔2〕含有2核10电子的阴离子〔3〕厨房最常见的调味品〔填化学式,以下均同〕〔4〕可作复合肥的盐。〔5〕实验室中可在MnO2催化下制O2的物质〔含2种元素〕、〔含3种元素〕〔6〕可作补钙剂的物质。11．〔6分〕A～I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如图,局部产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反响生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。〔1〕写出以下物质的化学式C、H。〔2〕上述①②③④⑤中属于化合反响的是、属于分解反响的是。〔3〕写出G→H的化学反响方程式。〔4〕写出I和A反响的化学反响方程式。三、〔6分〕实验探究题：12．〔6分〕某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓重的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝实验必需要有用到的试剂：盐酸、NaOH溶液【查阅资料】硅不能与盐酸反响,但能与NaOH溶液反响：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．铝与NaOH溶液反响生成NaAlO2与H2,那么铝与NaOH溶液反响的化学方程式为。【提出猜测】猜测一：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅猜测二：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有实验步骤及现象：①取一定量生铁合金,参加过量的,充分反响后,合金局部溶解,并有无色气体产生。②取步骤①中的滤渣,参加过量的,充分反响后,滤渣局部溶解,并有气体放出。实验结论：猜测正确。假设步骤②中实验现象为无现象。那么猜测正确。四、〔4分〕计算题：13．〔4分〕某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反响,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解,再参加足量的CaCl2又生成沉淀50g〔己知：NaHCO3与CaCl2不反响〕。〔1〕该固体样品成分是。〔2〕求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少？〔写出计算过程〕

2018年湖北省荆门市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题。1．〔3分〕学化学、用化学。以下说法正确的选项是〔〕A．提倡少开私家车。大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳〞生活一致 B．为增加节日气氛,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹 C．醋酸除水垢利用的是物理变化 D．农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间燃烧秸秆作为农田肥料 【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、制止燃放烟花爆竹等。A、提倡少开私家车,大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳〞生活一致正确；B、为增加节日气氛,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹错误,会引起空气污染；C、醋酸除水垢利用的是物理变化错误,生成醋酸钙等,属于化学变化；D、农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间燃烧秸秆作为农田肥料错误,不能在田间燃烧秸秆,会污染空气。【解答】解：A、提倡少开私家车,大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳〞生活一致正确；应选项正确；B、为增加节日气氛,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹错误,会引起空气污染；应选项错误；C、醋酸除水垢利用的是物理变化错误,生成醋酸钙等,属于化学变化；应选项错误；D、农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间燃烧秸秆作为农田肥料错误,不能在田间燃烧秸秆,会污染空气；应选项错误；应选：A。【点评】环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废〞的处理问题,是中考的热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染。2．〔3分〕化学是一门以实验为根底的学科。以下实验操作正确的选项是〔〕A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖 B．用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C．用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液 D．用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 【分析】A、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；B、根据向试管中装块状固体药品的方法进展分析；C、根据量简的使用原那么进展分析；D、根据托盘天平的准确度是0.1g进展分析。【解答】解：A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,立即用湿抹布扑盖,即可以降低温度,又可以隔绝空气,所以可以灭火,故A正确；B、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再渐渐将试管竖立起来,故B错误；C、量取溶液时,选取量筒规格应该等于或略微大于量取溶液体积,应该用10mL量简量取9.5mLNaCl溶液,故C错误；D、托盘天平的准确度是0.1g,不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.00克,故D错误。应选：A。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。3．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应 B．液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品 C．超市里卖的纯洁水是纯洁物 D．露天燃烧垃圾会增加空气中的PM2.5 【分析】A、根据产生温室效应的气体解答；B、根据石油的加工产品解答；C、根据超市里卖的纯洁水是混合物解答；D、根据露天燃烧垃圾会增加空气中的PM2.5解答。【解答】解：A、CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应,正确；B、液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品,正确；C、超市里卖的纯洁水是混合物,错误；D、露天燃烧垃圾会增加空气中的PM2.5,正确；应选：C。【点评】此题难度不大,可根据已有的知识解答。4．〔3分〕以下描绘正确的选项是〔〕A．铁丝在O2中燃烧火星四射,有黑色固体产生 B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反响 C．加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化 D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体 【分析】A、根据铁丝在O2中燃烧的现象,进展分析判断。B、根据金属铝的化学性质,进展分析判断。C、根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,液化空气制取O2利用的是别离液态空气的方法,进展分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进展分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,应选项说法正确。B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为铝在空气中能与氧气反响,其外表生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,应选项说法错误。C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,液化空气制取O2利用的是别离液态空气的方法,分别属于化学变化、物理变化,应选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧,发出亮堂的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,应选项说法错误。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握金属的化学性质、氧气的化学性质、物理变化与化学变化的判别方法是正确解答此题的关键。5．〔3分〕以下有关元素、微粒以及物质的描绘正确的选项是〔〕A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的构造不同、但性质一样的单质 B．“富硒大米〞中的硒指的是元素 C．电解水可以制取氢气,说明水中含有氢气 D．O2﹣、Na+质子数和电子数都不同 【分析】A、根据金刚石、石墨和C60的构造分析；B、“富硒大米〞中的硒指的是元素；C、电解水可以制取氢气,说明水中含有氢元素；D、O2﹣、Na+质子数不同,电子数一样。【解答】解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但它们的碳原子的排列方式不同,性质不同,错误；B、“富硒大米〞中的硒指的是元素,正确；C、电解水可以制取氢气,说明水中含有氢元素,错误；D、O2﹣、Na+质子数不同,电子数一样,错误。应选：B。【点评】此题难度不大,可根据已有的知识解答。6．〔3分〕石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,以下判断不正确的选项是〔〕A．完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值 B．不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,假设产物H2O、CO2分别为18g、22g,那么CO为l4g C．混合气中碳的质量分数为 D．混合气总质量一定时,消耗O2不一定为定值 【分析】A．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；B．根据化学式进展分析计算；C．根据化学式与物质的组成来分析；D．根据燃烧是否完全来分析。【解答】解：A．因为C2H4和C4H8中,碳元素与氢元素的质量比相等,所以完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值,故正确；B．因为C2H4和C4H8中碳元素与氢元素的质量均为：6：1；不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,假设产物H2O、CO2分别为18g、22g,水中氢元素的质量为：18g×=2g；那么混合物中碳元素的质量为：2g×6=12g,22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×=6g,那么一氧化碳中碳元素的质量为：12g﹣6g=6g,那么一氧化碳的质量为：6g÷=14g,故正确；C．因为C2H4和C4H8中碳元素与氢元素的质量均为：6：1；,所以混合气中碳的质量分数为,故正确；D．混合气总质量一定时,混合气体完全燃烧与不完全燃烧所消耗的氧气的质量是不同的,故错误。应选：D。【点评】此题考察质量守恒定律及其应用、有关化学式的计算等,难度较大。7．〔3分〕甲乙丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如下图,以下分析错误的选项是〔〕A．甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯 B．将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液 C．t2℃时,甲乙丙饱和溶液中,丙质量分数最大 D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯,故A正确；B、A点对应的溶解度数值都大于t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度数值,所以将A点降温到t1℃甲乙丙均变为饱和溶液,故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,丙物质的溶解度最大,所以甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大,故C正确；D、A点在甲物质的溶解度曲线的下方,所以将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法,故D正确。应选：B。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。8．〔3分〕某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反响产生了0.5g气体,该合金可能是〔〕A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金 【分析】铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能和稀盐酸反响,根据化学方程式利用极端假设法分析计算,可以判断混合物的组成。【解答】解：铜不能和稀盐酸反响；设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反响生成氢气的质量为x,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6526.5gx解得：x=0.2g设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反响生成氢气的质量为y,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5626.5gy解得：y=0.23g；设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反响生成氢气的质量为Z,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑5466.5gz解得：z≈0.72g,由以上计算可知,A、6.5gZn﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反响,产生氢气的质量只能小于0.2g,故A不符合题意；B、6.5gFe﹣Zn合金与足量的稀盐酸充分反响,产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g,故B不符合题意；C、6.5gFe﹣Al合金与足量的稀盐酸充分反响,产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g,在其中包含0.5g,故C符合题意；D、6.5gFe﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反响,产生氢气的质量只能小于0.23g,故D不符合题意。应选：C。【点评】此题的难度较大,此题常用的方法就是极端假设法,同学们掌握了此方法,就可以解决这一类的问题。二、解答题〔共3小题,总分值19分〕9．〔6分〕化学使我们的生活丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识答复以下问题：〔1〕画出O2﹣的构造示意图。〔2〕浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氨钠〔填名称〕的溶液。〔3〕乙醇不能〔填“能〞或“不能〞〕导电〔4〕干冰不是〔填“是〞或者“不是〞〕冰〔5〕电解水时加少量NaOH以增强导电性。但电解过程中NaOH不发生反响。那么电解后溶液的pH增大〔填〞增大〞、“减小〞或者“不变〞〕〔6〕氧化钙与水反响、镁与盐酸反响均放出〔填“放出〞或“吸收〞〕热量。【分析】〔1〕根据离子构造示意图画法分析；〔2〕掌握硫酸使用的考前须知；〔3〕根据物质的导电性分析；〔4〕干冰是二氧化碳的固体；〔5〕根据电解水生成氢气和氧,水的质量变小,氢氧化钠质量不变,碱性增强解答；〔6〕常见的放热反响有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反响；绝大多数化合反响、置换反响；少数分解、复分解反响。【解答】解：〔1〕氧离子是由氧原子得到两个电子得到的,构造示意图为,〔2〕根据硫酸使用的考前须知,假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；〔3〕乙醇由乙醇分子构成,不含自由挪动的离子或电子,所以不能导电,〔4〕干冰是二氧化碳的固体,不是冰；〔5〕电解水生成氢气和氧,水的质量变小,氢氧化钠质量不变,碱性增强,溶液的pH增大。〔6〕生石灰与水反响,放出大量的热,属于放热反响；镁与稀盐酸反响,放出大量的热,属于放热反响。故答案为：〔1〕；〔2〕碳酸氨钠；〔3〕不能；〔4〕不是；〔5〕增大；〔6〕放出。【点评】此题考察多个知识点,涉及知识面较广,但属于根底知识的考察,值得学生纯熟掌握此题。10．〔7分〕请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素,用适宜的化学用语填空。〔1〕NO2﹣,请标出N〔NO2〕3中加点N的化合价+3〔2〕含有2核10电子的阴离子OH﹣〔3〕厨房最常见的调味品NaCl〔填化学式,以下均同〕〔4〕可作复合肥的盐KNO3。〔5〕实验室中可在MnO2催化下制O2的物质H2O2〔含2种元素〕、KClO3〔含3种元素〕〔6〕可作补钙剂的物质CaCO3。【分析】化合物中元素化合价代数和为零；氯化钠是一种常用调味品；含有氮元素、磷元素、钾元素三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥；在二氧化锰催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；碳酸钙中含有钙元素,可以用作补钙剂。【解答】解：〔1〕NO2﹣,说明NO2﹣的化合价是﹣1,设加点氮元素化合价为x：根据题意有：x+〔﹣1〕×3=0,x=+3,故填：+3。〔2〕含有2核10电子的阴离子是氢氧根离子,每个氢氧根离子带1个单位负电荷,可以表示为OH﹣。故填：OH﹣。〔3〕厨房最常见的调味品是氯化钠,氯化钠中,钠元素的化合价是+1,氯元素化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化钠中钠原子和氯原子的个数比是1：1,可以表示为NaCl。故填：NaCl。〔4〕可作复合肥的盐是硝酸钾,硝酸钾中,钾元素的化合价是+1,硝酸根化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硝酸钾中钾原子和硝酸根的个数比是1：1,可以表示为KNO3。故填：KNO3。〔5〕实验室中可在MnO2催化下制O2的物质是过氧化氢、氯酸钾,每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成,氯酸钾中钾原子和氯酸根个数比是1：1,因此过氧化氢、氯酸钾可以表示为H2O2、KClO3。故填：H2O2；KClO3。〔6〕可作补钙剂的物质是碳酸钙,碳酸钙中,钙原子和碳酸根的个数比是1：1,可以表示为CaCO3。故填：+3；OH﹣；NaCl；KNO3；H2O2；KClO3；CaCO3。【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解才能,题目重点考察了学生对化学符号的书写,考察全面,注重根底,题目难度较小。11．〔6分〕A～I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如图,局部产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反响生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。〔1〕写出以下物质的化学式CCaCl2、HFe。〔2〕上述①②③④⑤中属于化合反响的是③⑤、属于分解反响的是②。〔3〕写出G→H的化学反响方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。〔4〕写出I和A反响的化学反响方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。【分析】根据题干提供的信息进展分析解答,A是人体胃酸的主要成分,故A是盐酸,B是大理石的主要成分,故B是碳酸钙,盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,D为液体,故D是水,F为气体,故F是二氧化碳,C是氯化钙；I能与A反响生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐,故I是四氧化三铁,二氧化碳和碳高温反响生成的G是一氧化碳,一氧化碳与赤铁矿高温反响生成的H是铁,水通电生成的E是氧气,据此解答。【解答】解：A是人体胃酸的主要成分,故A是盐酸,B是大理石的主要成分,故B是碳酸钙,盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,D为液体,故D是水,F为气体,故F是二氧化碳,C是氯化钙；I能与A反响生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐,故I是四氧化三铁,二氧化碳和碳高温反响生成的G是一氧化碳,一氧化碳与赤铁矿高温反响生成的H是铁,水通电生成的E是氧气,带入框图,推断合理；〔1〕C是氯化钙,H是铁,故填：CaCl2；Fe；〔2〕①是碳酸钙和盐酸的反响,属于复分解反响,②是水通电分解生成氢气和氧气的反响,属于分解反响,③是碳和二氧化碳高温反响生成一氧化碳,属于化合反响,④是一氧化碳和氧化铁的反响,不属于根本反响类型,⑤是铁和氧气点燃生成四氧化三铁,属于化合反响,故填：③⑤；②；〔3〕G→H是一氧化碳和氧化铁高温反响生成铁和二氧化碳,故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔5〕四氧化三铁和盐酸反响生成氯化铁、氯化亚铁和水,故填：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。三、〔6分〕实验探究题：12．〔6分〕某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓重的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝实验必需要有用到的试剂：盐酸、NaOH溶液【查阅资料】硅不能与盐酸反响,但能与NaOH溶液反响：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．铝与NaOH溶液反响生成NaAlO2与H2,那么铝与NaOH溶液反响的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【提出猜测】猜测一：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅猜测二：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有铝实验步骤及现象：①取一定量生铁合金,参加过量的盐酸,充分反响后,合金局部溶解,并有无色气体产生。②取步骤①中的滤渣,参加过量的氢氧化钠溶液,充分反响后,滤渣局部溶解,并有气体放出。实验结论：猜测一正确。假设步骤②中实验现象为无现象。那么猜测二正确。【分析】根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式；盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气,和铝反响生成氯化铝和氢气。【解答】解：【查阅资料】铝与NaOH溶液反响生成NaAlO2与H2,那么铝与NaOH溶液反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【提出猜测】猜测一：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅猜测二：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有铝故填：铝。实验步骤及现象：①取一定量生铁合金,参加过量的盐酸,充分反响后,合金局部溶解,并有无色气体产生,说明至少铁和稀盐酸反响生成了氢气。故填：盐酸。②取步骤①中的滤渣,参加过量的氢氧化钠溶液,充分反响后,滤渣局部溶解,并有气体放出,是因为碳不能和氢氧化钠反响,硅和氢氧化钠反响生成了氢气。故填：氢氧化钠溶液。实验结论：由②可知生铁