【完整版】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综-化学试题2

/【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综化学试题1.化学与消费和生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是A.CO2是大量使用的灭火剂,但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B.食用“地沟油〞对人体危害很大,但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用。C.牛奶中参加果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反响D.英文的“中国〞一词又指“瓷器〞,中国瓷器著名世界,其主要成分是SiO22.设NA表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确的选项是A.常温下,60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB.常温下,16.8g铁粉与足量的浓硝酸反响转移电子数为0.9NAC.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反响:NH4N3=2N2↑+2H2↑,那么每搜集标况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NAD.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA3.以下实验不能到达实验目的的是学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网...A.AB.BC.CD.D4.以下图是局部短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。以下说法正确的选项是A.X所在主族中,X的简单氢化物分子间存在氢键,所以其氢化物稳定性最强B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物,故元素非金属性R小于WC.在同周期中,W的含氧酸酸性最强D.Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反响放出H2,那么反响方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑5.以下有关实验设计或操作,观察或记录、结论或解释都正确的选项是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分屡次参加Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的复原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反响火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中,放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反响为放热反响D将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A.AB.BC.CD.D6.二氧化氣(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种平安稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如下图:以下说法不正确的选项是A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3,那么b极产生0.6gH2D.电解池a极的电极反响式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O7.室温下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如下图,以下说法正确的选项是A.H2A的电高方程式:H2AH++HA-B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于08.醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图,且仪器2中预先参加锌粒。二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反响。制备过程中发生的相关反响如下:Zn〔s〕+2HCl〔aq〕=ZnCl2〔aq〕+H2〔g〕；2CrCl3〔aq〕+Zn〔s〕=2CrCl2〔aq〕+ZnCl2〔aq〕2Cr2+〔aq〕+4CH3COO—〔aq〕+2H2O〔l〕=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O〔s〕请答复以下问题:〔1〕仪器1的名称是______________________________________。〔2〕往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。A.盐酸和三氯化铬溶液同时参加B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液〔3〕为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____(填“A〞或“B",下同),翻开阀门____。〔4〕本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反响外,另一个作用是_____________________________________________。〔5〕其他反响物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得枯燥纯洁的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O9.4g,那么该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。〔6〕铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_______,再参加碱液,调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】9.铈元素〔Ce〕是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有＋3、＋4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。

请答复以下问题：〔1〕雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-〔二者物质的量之比为1：1〕,该反响氧化剂与复原剂的物质的量之比为______________。〔2〕可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图。①Ce4+从电解槽的______〔填字母序号〕口流出。②写出阴极的电极反响式________________________________。〔3〕铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反响方程式为___________________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2交换盐酸更好,他的理由是______________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,那么Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________〔用a、b的代数式表示〕。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是___________。10.天然气局部氧化制取的化工原料气中,常含有氧硫化碳(COS,构造类似于CO2),目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法,其反响原理如下:氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)〔1〕氧硫化碳的电子式为________________________________。〔2〕如以下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。①观察图像,水解与氢解相比优势为_________________________________。②水解的△H=___0(填“大于"或“小于〞)③:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ,假设初始COS的物质的量为nmol,从反响开场到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式,不必计算)。〔3〕氢解和水解产生的H2S必须进展回收处理,酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+,可通过电解法使Fe3+再生,写出电解时总反响的离子方程式:__________。③常温下,在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和,测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L,计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-15,结果保存两位有效数字。]11.Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请答复以下问题:〔1〕铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______,其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。〔2〕硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,那么三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。〔3〕Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂,在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。〔4〕C与N能形成一种有毒离子CN-,能结合Fe3+形成配合物,写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____,HCN分子的空间构型为____________。〔5〕单晶硅的构造与金刚石的构造相似,假设将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键,那么得如下图的金刚砂(SiC)构造。在SiC晶体中,C原子的杂化方式为_________,每个Si原子被_______个最小环所共有。〔6〕Cu的晶胞构造如图,棱长为acm,又知Cu的密度为pg/cm3,那么用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。12.有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质,可由以下道路合成:请答复以下问题:〔1〕A中官能团的名称是__________,上述③④⑤⑥中属于取代反响的是_______________。〔2〕C物质的名称是_______,反响③的条件是________________________。〔3〕B在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此过程的化学方程式:_________________。〔4〕反响⑥的化学方程式为___________________________________。〔5〕A、B、E三种有机物,可用以下的某一种试剂鉴别,该试剂是_______________________。a.新制的Cu(OH)2悬浊液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液〔6〕G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体,其中符合