广东省乳源县重点名校2022年中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A．所得滤渣中可能含有铜和锌 B．所得滤渣中一定含有银和铜C．所得滤液中可能含有Cu2+ D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+2．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。则反应物X的化学式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO33．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是A．图中“?”代表丙,其微观示意图为B．该化学反应属于复分解反应C．反应后氮元素的化合价降低D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:64．下列实验设计能够达到实验目的的是A．甲图验证质量守恒定律B．乙图测空气中氧气含量C．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关D．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件5．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是A．滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有Mg D．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量6．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液7．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝 B．天然气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁8．下列化学用语正确的是A．N5:5个氮原子 B．FeO:氧化铁C．Zn2+:正二价的锌元素 D．2O2:2个氧分子9．将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为()A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法确定10．活性炭能净水，主要是因为它具有A．还原性 B．吸附性 C．稳定性 D．可燃性11．下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是（）A．脂肪摄入过多容易发胖，所以饮食中全吃素食有利于身体健康B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力C．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快12．通过对物质性质的学习，我们知道根据物质的性质可对物质进行区分，下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是需区分物质方法一方法二A呼出气体和吸入空气分别向集气瓶中伸入带火星的木条，观察现象分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡B木炭粉和二氧化锰观察颜色取样，在分别放在石棉网点燃C五氧化二磷和氯酸钾取样，分别足量加水，观察现象观察颜色D酒精和水闻气气味取样，分别点燃A．A B．B C．C D．D13．“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题的是A．推广火力发电B．大力挖山开矿C．提倡使用农家肥D．将塑料集中焚烧14．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)15．冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A．水分子很小 B．水分子在运动 C．水分子间隔变大 D．分子分成原子二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学符号表示:（1）锌元素______________；（2）2个亚铁离子______________；（3）最常用的溶剂_______________；（4）人体缺少_____________元素会骨质疏松。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。A．酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+B．碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱C．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____。实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。①用滴管滴加的溶液是_____②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：_____、_____④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。（请写出实验步骤）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g，加入200g硝酸银溶液时，恰好完全反应（卤水中其它成份不参与反应），测得反应后溶液质量为256.5g，则该卤水中NaCl质量为多少_______？18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。这三种金属的活动性强弱到底如何呢？同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：操作片刻后现象缓慢产生少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡（讨论交流）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）氧化铝与稀盐酸反应做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性2、B【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。3、A【解析】

根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式。【详解】A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。4、D【解析】

A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，氧气消耗的同时生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；

C、物质的种类和状态相同，不能探究物体的吸热能力与哪些因素有关，该选项不能达到实验目的；

D、导体在磁场中切割磁力线时，闭合电路中产生电流，该选项能够达到实验目的。

故选：D。5、D【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁；铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。考点：金属和盐溶液的反应6、B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。7、C【解析】试题分析：木材制桌椅过程中只是发生了物质的形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．考点：物质的变化8、D【解析】

A、5个氮原子：5N，故A不正确；B、氧化铁：Fe2O3，故B不正确；C、正二价的锌元素，故C不正确；D、2O2:2个氧分子，故D正确。故选D。9、B【解析】

将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。故选：B。10、B【解析】

活性炭能净水，主要是因为它具有吸附性。故选B。11、B【解析】

A、脂肪属于油脂，是人体必需的营养素，摄入不足容易生病，故选项错误；B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，故选项正确；C、大部分的营养元素需要从外界摄入，所以我们每天都需要补充各种营养，但不是每天都服用保健品；故选项错误；D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，故选项错误。故选B。【点睛】煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒。12、D【解析】

A、区分呼出气体和吸入空气，方法一、分别向集气瓶中伸入带火星的木条，呼出气体和吸入空气含氧气的量较少，不能使带火星的木条复燃，无法区分，不正确；方法二、分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是呼出的气体，无现象的是吸入空气，正确，不符合题意；B、区分木炭粉和二氧化锰，方法一、观察颜色，两种固体都是黑色粉末，无法区分，不正确；方法二、取样，在分别放在石棉网点燃，能燃烧的是炭粉，不能燃烧的是二氧化锰，正确，不符合题意；C、区分五氧化二磷和氯酸钾，方法一、取样，分列足量加水，观察现象，两种物质都能溶于水，无法区分，不正确；方法二、观察颜色，两种物质都是白色固体，无法区分，不正确，不符合题意；D、区分酒精和水，方法一、闻气味，有香醇味的是酒精，无味的是水，正确；方法二、取样，分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水，正确，符合题意。故选D。13、C【解析】

A、推广火力发电，需要燃烧煤炭，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。

B、要合理的开采矿物，不能大力挖山开矿，故选项说法错误。

C、长期使用化肥容易使土壤板结，所以要提倡使用农家肥，故选项说法正确。

D、将塑料集中焚烧会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。

故选：C。14、D【解析】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用15、C【解析】

物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Zn2Fe2+H2OCa【解析】

（1）锌元素为：Zn；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子为：2Fe2+；（3）最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；（4）人体缺少Ca元素会骨质疏松。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、A。H2SO4。盐酸NaCl和HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。58.5g。【解析】

（1）根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析；（2）根据质量守恒定律分析和解答；（3）根据给出的图进行分析和解答；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠。【详解】（1）A、酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+，正确；B、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水（H2O），错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以不一定是中和反应，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中含有盐酸的酸根，所以也属于盐，错误。故选A；（2）工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，反应后有Cr原子2个，O原子11个，H原子2个，S原子1个，Na原子2个，反应前现有Cr原子2个，O原子7个，Na原子2个，缺少S原子1个，O原子4个，H原子2个，所以X的化学式为H2SO4；（3）①由于溶液pH越来越小，所以烧杯中原溶液为氢氧化钠，用滴管滴加的溶液是盐酸；②C点溶液pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式NaCl和HCl；③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；④设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。实验方案为：1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。（方法不唯一，合理即可）（4）根据质量守恒定律可得，生成氯化银的质量为200g+200g﹣256.5g=143.5g。设该卤水中NaCl质量为x。AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO358.5143.5x143.5gx=58.5g答：该卤水中NaCl质量为58.5g。18、加速溶解CaCO3BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠4.4g16.3%【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（5）在第②③④步中均有氯化钠生成。在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠。（6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，（2）设：碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g，x=10.6g，y=11.7g，当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：×100%=16.3%，答