高考化学专题复习《分子间作用力与物质的性质》测试卷-附带答案

第页高考化学专题复习《分子间作用力与物质的性质》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．PCl3的空间构型为平面三角形B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）A．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1：2B．根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键3．下列示意图或图示正确的是()A． B．C． D．4．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的5．下列晶体性质的比较中正确的是（）A．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4 B．沸点：NH3＞H2O＞HFC．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点：单质硫＞磷＞晶体硅6．下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是（）A．由于键比键牢固，所以水的熔沸点比高B．的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为分子间存在氢键C．、、、熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键8．下列说法错误的是（）A．气态和液态物质都是由分子构成的B．超分子的重要特征是分子识别和自组装C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D10．下列物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>②11．尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是A．尿素中的13C与12C互为同素异形体B．13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C．尿素[13CO(NH2)2]遇水能发生水解D．尿素为非极性分子12．水可以发生如下变化：冰液态水(4℃)水蒸气(100℃)氢气+氧气下列说法正确的是（）A．过程①中物质体积膨胀B．过程②中分子间距缩小C．过程③中涉及化学键的断裂和形成D．过程②与过程④互为可逆反应13．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键14．下列说法正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15．连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为：。下列说法错误的是（）A．亚硝酸根离子为V形结构 B．羟胺是极性分子C．1个中有6个键 D．连二亚硝酸可能易溶于水16．下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．蔗糖和食盐溶于水 B．碘和干冰的升华C．金刚石和冰的熔融 D．石英和生石灰的熔化17．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用B．血红素中提供空轨道形成配位键C．与血红素中配位能力强于D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化18．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键B．此过程中溶解速率小于结晶速率C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离19．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Z、M的原子序数之和与Y、W的原子序数之和相等。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，则下列说法正确的是（）A．Y与W形成的化合物只能是B．X、Y、Z三种元素组成的酸只能是强酸C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的简单气态氢化物强D．Z的氢化物的熔沸，点比M的氢化物高的主要原因是两者形成的氢键数目不同20．下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比液态水的密度小B．酒精易溶解在水里C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的高二、综合题21．目前新能源汽车电池是磷酸铁锂()和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：（1）中阴离子的立体构型名称是。（2）检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，方程式如下：①丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是。②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有：(填正确答案标号)。A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．氢键22．有下列几种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.金刚石E.晶体氩F.干冰。（1）属于分子晶体的是，直接由原子构成的分子晶体是。（2）属于原子晶体的化合物是。（3）直接由原子构成的晶体是。（4）受热熔化时，需克服共价键的是。23．下列为几种晶体或晶胞的示意图。请回答下列问题：（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是。（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。（3）NaCl晶胞与MgO晶胞的结构相同，NaCl晶体的晶格能(填“>”或“<")MgO晶体，原因是。（4）每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为。（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是。24．（1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有（以上均填序号）①金刚石②氩③水晶④水银⑤氟化钙⑥P4⑦苯（2）某常见固体能导电，质软，它可能属于__________A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体E．混合晶体（3）在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为。25．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH3比PH3的沸点高，原因是。（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM+离子中的大π键应表示为。（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为（列出化简后的计算式）。答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，选项A不符合题意；B、HF因为存在氢键使得熔沸点比HCl大，HCl、HBr、HI三者沸点依次增大，选项B不符合题意；C、中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，选项C符合题意；D、氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，选项D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.可根据中心原子的价层电子对数来分析其空间构型；

B.要考虑分子间氢键对其熔沸点的影响；

C.根据手性碳原子的特点分析；

D.氯元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强。2．【答案】A【解析】【解答】A.CO与CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1：2，A符合题意；B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也越来越小，键角依次增大，B不符合题意；C.氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C不符合题意；D.HF比HCl更稳定是因为HF中H-F键的键能更大，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.CO与CN-均含三键，含有1个σ键2个π键；

B.孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对和成键电子对之间的排斥力；

C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，差值小于1.7，Cu和Cl形成共价键，应为共价化合物；

D.分子的稳定性和化学键强弱有关，与氢键无关。3．【答案】D【解析】【解答】A、CO2的分子中3个原子共线，为直线形，故A项错；

B、是p-pπ键电子云模型，故B项错误；

C、要注意氢键的方向性，即三个原子X—H…Y一般尽可能在一条直线上，正确的为。

【分析】A.二氧化碳为直线形分子；

B.p-pσ键电子云以“肩并肩”方式形成，该图是p-pπ键电子云；

C.氢键具有方向性；

D.基态氢原子核外只有1s电子，电子云轮廓图为球形。4．【答案】A【解析】【解答】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A符合题意；B．燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B不符合题意；C．冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C不符合题意；D．我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.油脂不属于高分子化合物；

B.燃烧时将化学能转化为热能；

C.水分子间存在氢键，氢键有方向性；

D.青铜是铜锡合金。5．【答案】A【解析】【解答】A.分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高，SiI4相对分子质量最大，SiCl4最小，A正确；B.当分子存在氢键时，其沸点出现反应，H2O和HF含有氢键，NH3不含氢键，B错误；C.白磷和冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，共价晶体的硬度比分子晶体更大，C错误；D.单质硫和磷为分子晶体，晶体硅为共价晶体，共价晶体的熔点比分子晶体更大，D错误、故答案为：A

【分析】分子晶体中，相对分子质量越大，其熔点、沸点越高，若分子中含有N、O、F等原子，可以和H形成氢键，其熔点、沸点出现反常，分子晶体的物理性质受分子间作用力影响，作用力较弱，共价晶体的物理性质受共价键影响，作用力交钱，因此分子晶体的硬度、熔点比共价晶体更低。6．【答案】C【解析】【解答】A．碘化钾是由碘离子和钾离子构成的离子晶体，晶体内存在的结合力为离子键，故A不符合题意；B．干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体，晶体内存在的结合力为范德华力，故B不符合题意；C．氖为氖原子构成的分子晶体，晶体内存在的结合力为范德华力，故C符合题意；D．二氧化硅由硅原子和氧原子构成的原子晶体，晶体内存在的结合力为共价键，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】C.氖气是单原子形成的分子，不存在共价键7．【答案】A【解析】【解答】A.水的熔沸点比硫化氢的高，主要是因为水中存在氢键，故A符合题意B.因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高，故B不符合题意C.卤素单质结构相似，相对分子质量依次增大，熔沸点逐渐增大，故C不符合题意D.碳酸氢铵加热分解得到氨气、二氧化碳、水破坏了离子键和共价键，故D不符合题意故答案为：A

【分析】A.水和硫化氢的熔沸点与化学键无关

B.同族氢化物结构相似，相对分子质量越大，其熔沸点越高，但是氟化氢易形成氢键

C.结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高

D.碳酸氢铵为离子化合物，分解时破坏了离子键以及共价键8．【答案】A【解析】【解答】A.常见的气态物质如稀有气体由原子构成，比如金属汞常温下是液态，但是由原子构成，故A符合题意B.超分子是两种或者两种以上的分子依靠分子间相互作用力结合到一起形成复杂以及有组织的聚集体，具有分子识别和自组装特征，故B不符合题意C.常见的晶体是金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体的过渡性晶体，故C不符合题意D.石墨晶体中单层中是碳原子与碳原子之间形成的共价键，同层之间碳原子剩余单电子类似于金属晶体中自由移动的电子，而层与层之间是通过范德华力进行连接，故D不符合题意故答案为：A【分析】物质可以由分子、离子、原子等微观离子构成的，常温下是气或者是液态物质不一定是由分子构成，可能由原子构成，其他选项均正确。9．【答案】A【解析】【解答】A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A符合题意；B.理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B不符合题意；C.金刚石是原子晶体，故C不符合题意；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D不符合题意。故答案为：A.

【分析】A.根据相似相容进行分析；

B.分子的空间构型与化学键的极性无关；

C.金刚石是原子晶体，是模式混合型晶体；

D.HF可形成分子间氢键。10．【答案】C【解析】【解答】乙醇分子间存在氢键，沸点最高；结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，所以①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低的顺序是③>②>①；故答案为：C。

【分析】烷烃中，碳原子个数越多，沸点越高，而乙醇中易形成氢键，故沸点最大11．【答案】C【解析】【解答】A．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，13C与12C为质子数相同中子数不同的不同核素、互为同位素，A不符合题意；B．13CO(NH2)2中含氨基、可以形成分子间氢键，B不符合题意；C．尿素[13CO(NH2)2]中含酰胺基，遇水能发生水解，C符合题意；D．尿素()中正负电荷重心不重叠、为极性分子，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

B.13CO(NH2)2中含氨基，能形成分子间氢键；

D.尿素正负电荷中心不重合，为极性分子。12．【答案】C【解析】【解答】A.4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项不符合题意；B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项不符合题意；C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项符合题意；D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】①是固体到液态水，分子间隔增大，液态水到水蒸气分子间的间隔也变大，①和②均为物理变化，过程③是化学变化，涉及到化学键的断裂和形成，可逆反应是在同一条件下正逆反应均可发生的反应。②和④不为可逆反应13．【答案】C【解析】【解答】A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A不符合题意；B.BF3和CCl4都属于分子晶体，BF3中B原子中的最外层电子为3，形成3个共用电子对，最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，故B不符合题意；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子质量的大小，故C符合题意；D.物理变化中可以有化学键的断裂，如氯化钠熔融时，有离子键的断裂，但是物理变化，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题主要考查晶体类型与微粒间的作用力。根据晶体类型的特点分析其性质，根据化学变化与物理变化的本质区别解答即可。14．【答案】C【解析】【解答】A、碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，故A不符合题意；B、MgCl2晶体中只存在离子键，故B不符合题意；C、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次升高，故C符合题意；D、F2和HF两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】离子化合物主要有，碱，盐（除氯化铝和氯化铍）金属氧化物，金属氰化物。共价化合物主要有酸，非金属氧化物，非金属氢化物，氯化铝和氯化铍。离子化合物中一定含离子键，也可以含共价键，共价化合物中一定只含共价键。分子间作用力有范德华力和氢键两种其中结构相似的物质，相对分子量越大范德华力越大，熔沸点越高。氢原子在形成物质时要打到两个电子的稳定结构。15．【答案】C【解析】【解答】A．亚硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，中心N原子最外层存在1对孤对电子，所以为V形结构，A不符合题意；B．羟胺的结构式为，分子结构不对称，是极性分子，B不符合题意；C.1个HON=NOH中含有2个H-Oσ键、2个O-Nσ键、1个N-Nσ键，共5个σ键，C符合题意；D．连二亚硝酸与水可形成氢键，故其可能易溶于水，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.亚硝酸根中N原子价层电子对数为3，含有一个孤电子对；

B.羟胺的正负电荷中心不重合，为极性分子；

C.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

D.连二亚硝酸与水分子间能形成氢键。16．【答案】B【解析】【解答】A.蔗糖为分子晶体，溶于水破坏分子间作用力，食盐为离子晶体，溶于水破坏离子键，故二者溶于水克服的作用力不相同，故A不符合；B.碘、干冰为分子晶体，升华均克服分子间作用力，故B符合；C.金刚石为原子晶体，熔融克服的作用力是共价键，冰为分子晶体，熔融克服的作用力是氢键和范德华力，故二者熔融克服的作用力不相同，故C不符合；D.石英为原子晶体，熔化克服的作用力是共价键，生石灰为离子晶体，熔化克服的是离子键，故二者熔化克服的作用力不相同，故D不符合；故答案为：B。

【分析】微粒间作用力主要是离子键、共价键、氢键、分子间作用力

分子晶体中存在共价键、分子间作用力、氢键，离子晶体中一定有离子键可能有共价键，原子晶体中含有共价键。

蔗糖的溶解、碘和干冰的升华主要破坏的是分子间作用力

食盐溶于水、生石灰的熔化主要破坏的是离子键

金刚石和石英主要是破坏共价键

冰的融化破坏了氢键和分子间作用力17．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，分子中的氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用，A不符合题意；B．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其能够提供空轨道形成配位键，B不符合题意；C．碳的电负性小于氧，故更容易提供孤电子对与血红素中形成配位键，其配位能力强于，C不符合题意；D．血红素中的肽键会在酸性条件下水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生化学变化，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键；B．依据构造原理分析；C．依据电负性大小分析；D．肽键会在酸性条件下水解。18．【答案】A【解析】【解答】A：氯化钠是离子晶体，存在离子键，NaCl溶于水破坏离子键，故A符合题意；

B：图示过程说明溶解速率等于结晶速率，故B不符合题意；

C：向饱和溶液中加入溶质，溶质不再溶解，溶质物质的量浓度不变，故C不符合题意；

D：NaCl可以在熔融状态下电离，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】离子化合物之间存在离子键，溶于水破坏离子键。

饱和溶液是在一定温度下一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，即已达到该溶质的溶解度的溶液。19．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W分别为氮元素、钠元素，Y与W可形成Na3N，A不符合题意；

B．由分析可知，X、Y、Z分别是氢元素、氮元素、氧元素，则X、Y、Z三种元素可形成弱酸HNO2，B不符合题意；

C．由分析可知，Y、Z分别是氮元素、氧元素，氮元素的非金属性比氧元素的弱，则其简单氢化物的热稳定性比氧元素的弱，C不符合题意；

D.1个HF分子只能与另外两个HF分子形成2个氢键，而1个水分子中可形成4个氢键，所以H2O的熔沸点比HF高的主要原因是两者形成的氢键数目不同，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，说明X位于第一周期，为氢元素，Y为第二周期，W位于第三周期，为钠元素，所以Z、M均位于第二周期，由于Z是地壳中含量最高的元素，则可推出Z是氧元素。X、Z、M的原子序数之和与Y、W的原子序数之和相等，假设Y、M的原子序数分别为x、y，所以有1+8+x=y+11，即x=y+2，结合Y、Z、M均位于第二周期，且原子序数依次增大，可推出Y是氮元素，M是氟元素。20．【答案】C【解析】【解答】氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质。冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；酒精易溶解在水里，这与氢键有关。H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。【分析】氢键是特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，例如：D、分子间氢键使物质的熔沸点升高；A、使冰的密度小于水；B、增大物质的溶解度等。21．【答案】（1）正四面体（2）丁二酮肟中含有N-OH键，分子间可以形成氢键，分子间作用力大；；sp2；BCDE【解析】【解答】(1)PO43-离子中P原子无孤电子对，只有4个σ键，因此其阴离子的立体构型是正四面体；

（2）①分子间氢键的存在，可以增大分子的沸点；

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子有一个双键和两个单键，还有一对孤电子对，因此其杂化方式是sp2；

【分析】配位键是一种特殊的共价键，其是由一个原子或离子提供空轨道和另一个成键原子提供孤电子对而成键。22．【答案】（1）B、C、E、F；E（2）A（3）A、D、E（4）A、D【解析】【解答】根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子构成，原子晶体中无分子。分子晶体有B、C、E、F，注意晶体氩是单原子分子晶体；原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的，原子晶体有A、D，但属于化合物的只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏共价键。【分析】根据原子晶体和分子晶体的定义进行区分即可，原子晶体中是共价键，分子晶体中可能有共价键也有可能没有共价键，受热融化时，分子晶体克服的是分子间作用力，而原子晶体克服的是共价键。23．【答案】（1）金刚石晶体（2）金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰．（3）<；MgO晶体中离子所带电荷数大于NaCl晶体中离子所带电荷数，且r(Mg2+)+)、r(O2-)-)（4）4；8（5）H2O分子之间能形成氢键【解析】【解答】(1)共价晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体。(2)熔点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰>干冰；MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO>CaCl2；金刚石是共价晶体，熔点最高，则熔点由高到低的顺序为金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰。(3)因为MgO中阴、阳离子各带两个电荷，NaCl中阴、阳离子各带一个电荷，且镁离子半径小于钠离子半径，氧离子半径小于氯离子半径，根据离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能。(4)Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的Cu原子数为8×+6×=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl有8个，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还因为水分子间存在氢键。

【分析】

(1)非金属间以共价键结合；

(2)熔点的规律一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔点高低与分子间作用力大小有关，共价晶体的熔点高低与共价键的强弱有关；

(3)离子所带电荷数越多，半径约小，晶格能越大；

(4)根据均摊法计算；

(5)氢键的作用力较大，对熔点影响较大。24．【答案】（1）②⑥⑦；①③；⑤（2）D；E（3）6；离子；12；立方体【解析】【解答】(1)①金刚石是碳原