2024年江苏南京市高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

南京市2024届高三年级第二次模拟考试化学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题1.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于A.分子晶体B.金属晶体C.离子晶体D.共价晶体2.反应H₃AsO₃+I₂+H₂O=H₃AsO₄+2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是B.H₂O是含有极性键的极性分子元素的化合价由+5转变为+33.下列由废易拉罐制取Al₂O₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B.用装置乙过滤得到Na[Al(OH)₄]溶液4.丁二酮肟与Ni²+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定Ni²+的存在。下列说法不正确的是试卷第2页，共10页B.其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时减小离子交换膜B.电解时，铂网电极附近pH增大A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C.Y和Z分子中所含的官能团种类相同D.该路线能使W中特定位置上的-OH与Br反应选项探究目的实验方案A验证溶液中向2mLNH₁Fe(SO₄),溶液中滴加几滴0.1mol-L'NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化B溶液中是否含有Fe²+向2mLNH₁Fe(SO₄),溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，CNH₄是否发用玻璃棒蘸取2mLNH₁Fe(SO₄),溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将DFe³+是否具向2mLNH₂Fe(SO₄),溶液中滴加几滴0.1mol·L'KI溶液，再滴加淀粉A.AB.B12.以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂等)为原料制备轻质CaCO₃的部分流程如图12图所示。((NH₄)₂CO₃溶液NH₄Cl溶液下列说法不正确的是试卷第4页，共10页反应I:C₂H₂OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H反应Ⅱ:2C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂(g)△H₂=-1107kJ·mol¹是膜管长度/cmB.水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O₂氧化H₂C.水醇比为1、管长度为2cm,若C₂H₂OH、O₂转化率为100%且则管状透氧膜透过氧气0.1molD.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高二、非选择题：共4题，共61分。14.处理废水中Cr(VI)的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr(VI)pH②β-FeSO₄的晶胞沿c轴(c轴垂直于a、b轴)方向投影的平面图如下图所的杂化方式为_;已知该晶胞中S原子的数目为4,试预测Fe²+是否占据该晶胞的入2.0g铁粉，随着Cu²+浓度由0升高至15mg:L¹,测得废水中Cr(VI)的去除率增大，其可理为2ROH+Cr₂O;=R₂CrO,+2OH。①树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为现将Cr(VI)含量为50mg·L¹的废水以1.0L·h'的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试试卷第6页，共10页分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数比为18:4:1;1mol该物质完全水解时最多消耗4molNaOH。蒸氨②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为_;与上图所示洗气升高至95℃,采用变温加热操作的原因为。②Cu²⁴+4NH₂=[Cu(NH₃)]以CuSO₄5H₂O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)₂的实验方案：取一定质量的试卷第8页，共10页NaCIO②“反应1”的产物ClO₂经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的Cl₂,从消毒后饮用水水质①酸性条件下，Fe³*可催化溶液中的NaClO₂产生氧化性更强的CIO₂气体，总反应可表示为ⅢI.5Fe²⁴+ClO₂+4H*=5Fe³*变化分别如图所示。反应温度Cii.温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是(3)NaCIO₂溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的NaClO₂溶液，用传感器测得溶液中NH;与NO₃含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的NH;是否全部转化为NO;的依据为试卷第10页，共10页D.H₃AsO₃中As元素显+3价，H₃AsO₄中As元素显+5价，则As元素的化合价由+3转变为+5,D不正确；故选B。答案第1页，共11页故选C。NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃,故A由CH,MgCl—O→CH,COOMg—Ho→CH,COOH,故B正确；7.A答案第2页，共11页【详解】A.反应ZnO(s)+H₂S(g)=ZnS(s)+H₂O(g)能自发进行，B.反应前后气体分子数相等，其他条件相同，缩小容器D.其他条件相同，使用催化剂，可降低反应的活化能，加故选C。故选B。【详解】A.W分子中含有的-COO答案第3页，共11页【分析】磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂等)中加入(NH₄)₂CO气体；加入NH₄Cl溶液浸取，滤渣为SiO₂,滤液为CaCl₂等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO₃。【详解】A.0.1mol·L(NH₂),CO₃溶液中，若不考虑水解，2c(CO})=c(NHt),2c(Co})<c(NH),A正确；答案第4页，共11页电荷守恒可得c(H+)+c(NH)=c(CF)+c(OH),从而得出c(NH₃·H₂O)=D.“浸取”时，NH;水解生成的H*与CaO反应生成Ca²+和水，反应放出的热量促进NH₃·H₂O分解，所以发生反应CaO+2NH;=Ca²⁴+2NH₃个+H₂O,D正确；【详解】A根据盖斯定律，管状透氧膜长B.水醇比为0时，发生反应Ⅱ:2C₂H₃OH(g)+3O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂(g),管状透氧膜长度越长，与氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为O₂氧化H₂,B正确；守恒，则管状透氧膜透过氧气0.3mol,C错误；D.实际生产中，水醇比越大、氢气产率越高，水醇比为0时，管长度在10cm左右氢气产率最高，小于10cm或大于10cm均氢气产率最低，D错误；14.(1)HCrO₁+3Fe²++7H⁴=3Fe³⁴+Cr³⁴+4H₂Osp³否，若Fe²*占据晶胞所的化学式(2)铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，增加了c(Fe²+),Cr(VI)去除率增大答案第5页，共11页m=1.45mol·L¹×30mL×10²L·mL¹×52g·mol-¹×10³mg·g通废水20h湿树脂需吸收Cr(VI)的质量：m₂=1.0L·h-¹×20h×50mg·L¹=1程式为HCrO₁+3Fe²*+7H⁴=3Fe³*+Cr②在β-FeSO₄的晶胞中，硫原子的价层电子对数为胞中S原子的数目为4,依据化学式，该晶胞中所含Fe²+的数目应为4。若Fe²+占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，则该晶胞中含Fe²+数目不是4,理由：否，若Fe²+占据晶胞所有(2)向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，若不加Cu²+,Fe先与H+反应生成Fe²+电池，加快生成Fe²+的速率，则随着Cu²+浓度由0升高至15mgL¹,废水中Cr(VI)的去除率(3)①树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，NaOH首先促进平衡2ROH+Cr₁O;=R₂Cr₂O₇+2OH逆向移动，生成的Cr₂O;再发生转化Cr₁O;+2OH=2R₂Cr₂O₇+4NaOH=2Na₂CrO₄+2m=1.45mol·L¹×30mL×10³L·mL¹×52g·mol¹×10³mg·g通废水20h湿树脂需吸收Cr(VI)的质量：答案第6页，共11页m₂=1.0L·h¹×20h×50mg·L¹=1m₂<m,故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和。【点睛】在酸性溶液中，发生转化2CrO}+2H*=Cr₂O}-+H₂O。【分析】A发生取代反应生成B,B中C-P断裂，与另一个反应物中O结合生成C和(CH₃O),P,C答案第7页，共11页E含有硝基，在Fe作用下还原为氨基，E→F有副产物CH₃OH产生，则酯基发生水解，已知F的分子式为C,H₂N₂O₄,“-Boc”为基团“-COOC(CH₃),”,根据O原子个数说明F中除了羟基和-Boc外只剩下一个O原子，则羧基和氨基发生成肽反应，故F的结构简式为分子中含三元碳环即环丙烷，1mol酯基和2mol酰胺基，由于D只含1个N原子，则存在结不同化学环境的氢原子个数比为18:4:1,则有9个甲基是同种氢，该同分异构体的结构简式为答案第8页，共11页,最后与氢气加成生成合成路线为：16.(1)加快搅拌速率、延长浸取时间防止污染空气增大气体与水的接触面积，提高氨气吸收率；组装简单升高温度有利于提高分解产生气体的速率，以上静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1mol-L¹BaCl₂溶液无明【分析】以(NH₄)₂CO₃和Cu(OH)₂为原料制备高纯Cu₂(OH)₂CO₃时，先将(NH4)₂CO₃溶液加(2)①三颈烧瓶中，通过蒸氨，Cu(NH₃)₂CO₃转化为Cu₂(OH)₂CO₃,同时生成二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为2Cu(NH₃),CO₃+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃↓+CO₂↑+4NH个。③在整个蒸氨过程中，溶液的浓度由大到小，实验中控制反应温度由80℃升高至95℃,可答案第9页，共11页(3)以CuSO₄:5H₂O固体为原料制备纯净Cu(OH)₂,若直接滴加NaOH,生成Cu(OH)₂的速溶解，滴加1mol-L-'NaOH溶液，直至向静置后的上层成，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1mol-L-'Ba【点睛】须使用的试剂：浓氨水，也暗示我们在设计实验方案时，应往CuSO₄溶液中先加17.(1)2CIO₂+H₂O₂+2N的有机氯化物且CIO₂的消毒效率是Cl₂的2.63倍(2)FeClO²=Fe²*+CIO₂催化剂Fe+的浓度增大，生成氧化性更强的CIO₂速率加化NO的速率加快；CIO₂和NO在水中的60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主则被氧化的NHj几乎全部转化为NO₃【分析】NaClO₃与SO₂在酸性条件下发【详解】(1)①CIO₂与H₂O₂反应生成NaClO₂和氧气，1molClO₂2CIO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaCIO₂+②使用ClO₂可避免产生对人体有