江苏省宜兴市新芳中学2024届中考化学适应性模拟试题含解析_第1页
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文档简介

江苏省宜兴市新芳中学2024届中考化学适应性模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列图示的操作中,不正确的是A.倾倒液体B.加热液体C.滴加液体D.过滤2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A.一氧化碳有可燃性,可用于工业冶炼金属B.氧气能支持燃烧,可做发射火箭的助燃剂C.铝能与盐酸反应,可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D.氩气通电时能发光,可用作不锈钢焊接的保护气3.控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验方法的设计中,能达到实验目的是()A.图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度4.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜(铁粉)加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥B氯化钙溶液(碳酸钠)加入适量的稀盐酸,过滤C水(有异味的物质)活性炭,吸附D二氧化碳(一氧化碳)点燃A.A B.B C.C D.D5.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A.均可以导电 B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应6.下图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A.①变红,③不变红B.④变红,③不变红C.①、④变红,②、③不变红D.④比①先变红,②、③不变红7.“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是()A.前者是物理变化,后者是化学变化 B.前者是化学变化,后者是物理变化C.两者都是物理变化 D.两者都是化学变化8.分析推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是A.置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应B.单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的物质一定是单质C.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃H2前一定要验纯D.催化剂在化学反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质都是催化剂9.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂10.下列对实验现象的描述正确的是()A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液不变色B.向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸,出现黑色固体C.加热盛有鸡蛋清溶液的试管,出现黄色沉淀D.灼烧一根棉纱线,闻到烧焦羽毛的气味11.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe12.如图所示的实验中,有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法,该实验是()A.验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳B.可燃物燃烧的条件C.伏安法测电阻D.研究影响滑动摩擦力大小的因素13.如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应;丙﹣戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是()甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A.A B.B C.C D.D14.下列有关水的说法中正确的是()A.用水可鉴别NaCl与NH4NO3B.用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2C.电解水实验中正极管内产生氢气D.用活性炭吸附可以使硬水软化15.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()A.烧杯①中的溶液是不饱和溶液B.烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.芯片是所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为:①②③。请回答:(1)在上述反应中属于置换反应的是_____(填序号)。(2)标出SiCl4中硅元素的化合价_____。(3)反应①中碳单质表现了_____性(填“氧化”或“还原”)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)小军用下图形式对所学知识进行归纳整理。盐中纯碱的化学式是_____。小军归纳整理中有种物质归纳错误,该物质是_____。生石灰用作干燥剂的原理是_____(用化学方程式表示)。18.(8分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。Ⅰ.以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下:反应釜I中发生的反应包括:2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反应釜III:向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为______(填字母序号,如图为几种盐的溶解度曲线)。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工艺流程中循环利用的物质是_______;检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ.实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下:[资料1]亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫,当温度超过1000℃时,Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中(装置见(如图)加入一定量MnO2和水,先通氮气,再通入SO2和N2混合气体,搅拌反应3小时。停止通SO2,继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为____________。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。步骤I中,先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全,在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、____________(任写1条)。制备MnSO4•H2O晶体:利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体:准确称取101.4mgMnSO4•H2O,将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧,下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2,+3价,则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____(请写出计算过程)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李晓同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如图所示的三组实验:实验l中,两支试管的溶液都变成______色。实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为______。实验3中,李晓同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。提出猜想:猜想1:溶质只有氢氧化钠猜想2:溶质只有碳酸钠猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论:实验实验现象结论取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。______猜想3成立反思与评价:老师评价李晓得出的结论不正确,是因为猜想______(填数字)也会产生相同的现象,如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将Ca(OH)2换成______溶液。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】A.倾倒液体。量筒倾斜。故A正确。B.加热液体。故B正确。C.滴加液体。滴管悬空竖直。故C正确。D.过滤,应用玻璃棒引流。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。2、B【解析】

A、一氧化碳有还原性,可用于工业冶炼金属,故A错误;B、氧气能支持燃烧,具有助燃性,可做发射火箭的助燃剂,故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应,生成一层致密的氧化膜,阻止铁进一步被氧化腐蚀,所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈,故C错误;D、氩气化学性质稳定,可用作不锈钢焊接的保护气,氩气通电时能发光,可做电光源,故D错误。故选B。3、B【解析】A、由于酸的种类不同,因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序,故选项错误;B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈,而在潮湿的空气中生锈,二者的控制因素是水,故选项正确;C、要探究催化剂的影响,应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液,故选项错误;D、由于水中的红磷与氧气也不能接触,因此不能探究出温度的影响,故选项错误;故选B.4、A【解析】

A、铜金属活性性弱于氢,铁金属活动性强于氢,加入稀盐酸,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不反应,经过过滤、洗涤、干燥后,得到较为纯净的铜,选项A正确;B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠被去除,但是引入新的杂质氯化钠,选项B错误;C、活性炭可以吸附有异味物质,吸附后还需过滤,才可以得到较为纯净的水,缺少过滤的操作步骤,选项C错误;D、二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃,无法去除,选项D错误。故选A。【点睛】去除物质中杂质时,首先要将杂质去除,不能改变物质的性质,其次去除杂质不能引入新的杂质,这样才能达到去除杂质,提纯物质的目的。5、C【解析】A.锌、铁、铜均可以导电,正确B.锌、铁、铜均可以和氧气反应,正确C.铜不和稀盐酸反应,故错误D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁,故正确故选C6、D【解析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红,不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红,二氧化碳的密度比空气的密度大,故选D。7、A【解析】

“伐薪”是指砍伐木材,过程中没有新物质生成,属于物理变化;“烧炭”是指把木材加热,使木材变成炭,过程中生成了新物质炭,属于化学变化。

故选:A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、C【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物,所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,错误;B、单质中只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气与臭氧组成的混合物,只含有一种元素的纯净物才是单质,错误;C、点燃可燃性气体前要验纯,氢气是可燃性气体,所以点燃H2前一定要验纯,正确;D、能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂,错误。故选C。9、C【解析】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧,这是氧气的化学性质10、A【解析】

A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质,碘酸钾不能使淀粉变蓝色;A正确;B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀;B不正确;C、加热能使蛋白质变性,但不会产生黄色沉淀,C不正确;D、棉线燃烧没有任何特殊的气味,D不正确。故选A。11、C【解析】

A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4,所以在滤液中一定含有FeSO4,但是加入铁钉后铁片没有明显变化,所以可以判断滤液中没有H2SO4,故A结论不正确;B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,所以可以判断滤液中没有CuSO4,故B结论不正确;C、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足,那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正确;D、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量,所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D结论不正确.故选C.【点睛】此题是一道推断知识考查题,解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析,也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在,这是解题的关键。12、C【解析】试题分析:A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化,紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化,研究中物质改变;B、铜片上的白磷与红磷温度相同,都与氧气接触;铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点,一个与氧气接触,一个不与氧气接触.通过对比实验,该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件,研究中物质改变;C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律,研究中物质不变,本身量改变;D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关,要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”,则应控制压力大小不变,要探究“摩擦力与压力大小的关系”,则应控制接触面的粗糙程度不变,研究中物质改变.ABD物质改变,而C是物质不变,本身量改变.故选C.考点:化学实验方案设计与评价.点评:本题所考查实验的研究方法,分析清楚图示情景是正确解题的关键,难度不大.13、A【解析】丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀,铁与盐酸反应产生氢气,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,氢气不能与题中其他物质产生沉淀,所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应,甲-戊的反应类型不同于其它几个反应,只有铁与盐酸反应属于置换反应,其他反应都是复分解反应,所以甲是铁,戊是盐酸,丙是碳酸钙,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳能与丁反应生成沉淀,二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀,所以丁是氢氧化钡,乙是硝酸银。故选A。点睛:解答本题关键是找出突破口:甲——戊的反应类型不同于其它几个反应,丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。14、A【解析】

根据氯化钠和氯化铵溶于水温度变化不同、氯化钙和氢氧化钙的溶解性、电解水实验结论、活性炭的吸附性来进行分析即可。【详解】A、氯化钠和硝酸铵都易溶于水,但硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,因此可以用水鉴别,符合题意;B、氯化钙和氢氧化钙都能溶于水且都不与水发生反应,所以不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙,因此此选项错误,不符合题意;C、电解水时正极产生气体为氧气,负极产生气体为氢气,正负极体积比为1:2,此选项错误,不符合题意;D、活性炭具有吸附性,但不能除去水中可溶性钙镁化合物,不能使硬水软化,此选项错误,不符合题意。故选:A。15、A【解析】

A、烧杯①中没有固体剩余,上层溶液可能是饱和溶液,故A错误;B、t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中,烧杯②中有固体剩余,溶液的溶质是硝酸钾,故B正确;C、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中,烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大,故C正确;D、t2℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解,故D正确。故选A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、①③还原性【解析】

(1)在反应①中,是一种单质碳(C)与化合物二氧化硅(SiO2)反应生成另一种单质硅(Si)和另一种化合物一氧化碳(CO),是置换反应;在反应②中,是两种物质反应生成一种物质,是化合反应;在反应③中,是一种单质氢气(H2)与化合物四氯化硅(SiCl4)反应生成另一种单质硅(Si)和另一种化合物氯化氢(HCl),是置换反应;属于置换反应的是①③;故填:①③。(2)在SiCl4中,氯元素显-1价,硅元素的化合价是+4价,SiCl4中硅元素的化合价表示为;故填:。(3)反应①中碳单质夺取了二氧化硅中的氧,使二氧化硅发生还原反应,表现了碳单质的还原性;故填:还原性。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、Na2CO3合金CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称,其是由显+1价的钠元素和显−2价的碳酸根组成的,根据化合价原则,其化学式为:Na2CO3;(2)有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,故合金不属于合成材料;(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2。点睛:盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物,食盐、小苏打、高锰酸钾都属于盐;有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物。18、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫气体,防止空气污染MnO2+SO2=MnSO4排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低控制气体流速(缓慢通入混合气体)、控制适当的温度1:2MnSO4根据元素守恒求出m(Mn)=33mg;m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并写出Mn2O3【解析】

(1)由化学方程式可知,反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子,反应后出现了2个碳原子和4个氧原子,隔绝质量守恒定律,尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子,则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子,所以空格处的化学式为CaSO4,故填CaSO4。(2)提高K2SO4产品纯度,就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出,而其它物质均继续溶解在溶液中,由溶解度曲线可知,在80℃-90℃时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大,所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃,故填D。(3)从流程图中可知,碳酸钙开始是反应物,后面是生成物,所以能够循环利用的物质是CaCO3,故填CaCO3;检验产品K2SO4中不含杂质,即硫酸钾中不含氯化铵,可通过检验氯离子来证明,方法是取少量样品加水溶解,先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰,然后取上层清液再加入AgNO3溶液,无明显现象,故填AC。(4)石灰乳能与二氧化硫反应,防止二氧化硫排放到空气中污染空气,故填吸收二氧化硫气体,防止空气污染。(5)反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰,故反应的化学方程式写为:MnO2+SO2=MnSO4。(6)反应时先通入氮气能够排净容器中的空气,避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸,降低硫酸锰的生产率,故填排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低;控制气体流速,能够延长物质的反应时间,从而提高生成物的转化率,也可以控制适当的温度,即适当提高反应的温度,但反应物均为气体,温度也不宜太高,故填控制气体流速(缓慢通入混合气体)、控制适当的温度。(7)Mn3O4中的Mn元素有+2,+3价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为1:2,故填1:2。(8)由图及题文可知,A段前是MnSO4•H2O晶体在空气失去结

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