专题04 水和溶液-备战2024年中考化学真题题源解密（江苏专用）（解析版）

主题一物质的性质与应用专题4水和溶液考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。课标要求考点考向考法常现关键词认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。爱护水资源考向一自然界的水资源考法1自然界的水资源考法2水源的保护淡水、绝对纯净、大量开采、污染考向二爱护水资源考法1节水措施考法2节水标志考法3防治水污染泥沙、河道、生态膜、化肥、农药、工厂废水、节约用水水的净化考向三自来水的生产考法1自来水厂净水过程明矾、沉降、消毒、漂白粉、二氧化氯、消毒剂考向四常用净水方法考法1活性炭净水考法2过滤考法3硬水软水的鉴别考法4硬水软化活性炭、吸附、过滤、漏斗、滤纸、滤液、硬水、软水、软化、钙镁离子水的组成考向五氢气的燃烧考法1氢气的燃烧考法2氢气的验纯燃烧现象、验纯方法、组成水的元素考向六电解水考法1电解水原理考法2电解水现象、结论考法3电解水的综合考查化学方程式、体积比、现象、组成水的元素溶液的形成考向七溶液的形成考法1溶液的形成考法2溶解性的影响因素考法3乳化考法4悬浊液分散、溶质、溶剂、均一、稳定、不同溶剂、洗涤剂、乳化、悬浊液、乳浊液、不均一、不稳定溶解度考向八溶解度考法1饱和溶液不饱和溶液考法2溶解度曲线饱和溶液、不饱和溶液、饱和状态、降温结晶、蒸发结晶溶液的浓度考向九溶液的浓度考法1溶液的稀释和浓缩考法2饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系浓溶液、稀溶液、加水稀释、饱和溶液中溶质质量分数实验：一定质量分数的氯化钠溶液的配制考向十溶液的配制考法1配制溶液的仪器考法2配制溶液的操作仪器、烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、操作、搅拌►考向一爱护水资源考法1自然界的水资源1.（2023扬州）水是宝贵的资源。水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A．自然界不存在“绝对纯净”的水B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采【答案】ABC【详解】A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质。A正确；B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确；C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中。C正确。D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采。D不正确。综上所述：选择ABC。考法2水源的保护2.（2023苏州）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道【答案】A【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确；B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误；C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误；D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。故选A。►考向二防治水污染考法1节水措施3.（2023扬州）水是宝贵的资源。联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：。【答案】淘米水浇花【详解】家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花，使用节水龙头等。考法2节水标志4.（2023无锡）下列图标表示“节约用水”的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，错误。B、图中所示标志是禁止带火种标志，正确。C、图中所示标志是节约用水标志，错误。D、图中所示标志是塑料制品回收标志，错误。故选：C。考法3防治水体污染5．（2022泰州）水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（

）A．长江水属于纯净物 B．长期饮用硬水有利人体健康C．工业废水需处理达标后排放 D．过滤可以除去水中所有杂质【答案】C【详解】A.长江水中含有水和多种可溶性、不可溶性杂质，属于混合物，此选项错误；B.硬水中含有较多钙镁化合物，长期饮用硬水不利于人体健康，此选项错误；C.工业废水中含有一些有害物质，需处理达标后排放，此选项正确；D.过滤可以除去的是水中的不溶性杂质，此选项错误：故选C。6．（2023南京一模）下列做法有利于保护水资源的是A．直接排放生活污水 B．大量使用化肥和农药C．大量开采使用地下水 D．将工业废水处理达标后排放【答案】D【详解】A、直接排放生活污水，会污染水资源，故选项A错误；B、大量使用化肥和农药，会污染水资源，故选项B错误；C、地下水资源有限，不能大量开采和使用，故选项C错误；D、将工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，故选项D正确；故选：D。►考向三自来水的生产考法1自来水厂净水过程7．（2022苏州）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物【答案】C【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；答案为：C。8.（2023扬州）水是宝贵的资源。自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是。【答案】为增强细菌、病毒的持续灭活能力【详解】为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。►考向四常用净水方法考法1活性炭净水9.（2023常州）以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是A．用漏勺从锅中捞取小汤圆B．用武德合金做电路保险丝C．用活性炭制作简易净水器D．用盐酸去除铁架台上铁锈【答案】D【详解】A、用漏勺从锅中捞取小汤圆，是因为小汤圆和其它物质的颗粒大小不同，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；B、用武德合金做电路保险丝，是因为武德合金熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；D、用盐酸去除铁架台上铁锈，是因为盐酸显酸性，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选D。考法2过滤10．（2023南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是A．溶解粗盐

B．过滤杂质

C．蒸发结晶

D．熄灭酒精灯

【答案】D【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。故选D。11．（2023盐城）下列图示实验操作中，正确的是A．倾倒液体 B．过滤C．点燃酒精灯 D．检查气密性【答案】D【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放；错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确。故选：D。考法3硬水、软水的鉴别12.（2023连云港）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察B配制50g质量分数为3%的溶液取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌C鉴别化肥和取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷然后用导管对准其中一块白磷通入A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确；B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl固体质量为50g×3%=1.5g，需要水的质量为50g-1.5g=48.5g，即48.5mL的水，实验操作为取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入48.5mL水，搅拌，故B错误；C、硫酸铵和氯化铵都可以和氢氧化钙反应产生氨气，所以用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法无法鉴别硫酸铵和氯化铵，故C错误；D、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2，可以观察到通入氧气的白磷燃烧，不通氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故D错误。故选A。考法4硬水软化13．（2023常州一模）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有等物质）软化的一种工艺流程如图所示。

（1）硬水软化主要是除去水中较多的和（写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为。（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。（3）“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：。（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是。（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。【答案】（1）肥皂水（2）加快反应，充分反应（3）尽可能完全除去溶液中的（4）（5）钙离子除不尽，不能达到软化的目的【详解】（1）硬水软化主要是除去水中较多的和；水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为肥皂水；（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应；（3）“一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：尽可能完全除去溶液中的；（4）“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3；加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，其中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式是；（5）软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，钙离子除不尽，不能达到软化的目的。易错易混1.明矾和活性炭的用途不能记错，明矾不能除去色素和异味，活性炭不能软化硬水。2.软水中也可能含有少量的钙镁离子。►考向五氢气燃烧考法1氢气的燃烧14．（2023无锡）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。

（1）丙烷属于(选填“有机物”或“无机物”)。（2）氢气属于(填序号)。a．化石能源

b．清洁能源

c．不可再生能源（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是(填序号)。a．分子的质量很小

b．分子在不断运动

c．分子之间有间隔（4）“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是(写出一点即可)。【答案】（1）有机物（2）b（3）c（4）无污染（答案合理即可）【详解】（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物。（2）氢气的燃烧产物只有水，水对环境无污染，氢气属于清洁能源；氢气可由水电解产生，属于可再生能源；化石能源包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石能源。故填：b。（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：c。（4）氢气热值高；燃烧后的产物是水，无污染，被称为是理想的清洁、高能燃料，甲烷完全燃烧的产物是水和二氧化碳。故填：无污染（答案合理即可）。考法2氢气的验纯15.（2023泰州）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是A．

检验氧气 B．氢气验纯C．

点燃氢气 D．

熄灭酒精灯【答案】D【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意；B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意；C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意；D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。故选：D►考向六电解水考法1电解水的原理16.（2023无锡）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。（1）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：。（2）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是(填序号)。a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）abc【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑（2）生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水。a．“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；b．生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确；c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。故选abc.考法2电解水现象、结论17.（2023扬州）水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为。【答案】（1）H、O/O、H2:1【详解】（1）由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以组成水的元素是氢元素和氧元素。元素符号为H、O。电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2:1。考法3电解水综合考查18．（2023南京三模）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管和管。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是A．硫酸钠在水中解离出和，可增强导电性B．电解过程中电能转化为化学能C．电解过程中，电极附近产生的微粒只有D．管中的气体与管中的气体体积比【答案】C【详解】A、硫酸钠在水中解离出Na+和，溶液中存在自由移动的带电粒子，故可增强导电性，不符合题意；B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故是电能转化为化学能，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管A产生的气体减少，是氧气，故电极M附近产生的微粒有O2，电极N附近溶液显红色，说明溶液呈碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M溶液中呈酸性，所以电极M附近产生的微粒还有H+，符合题意；D、由C的分析可知，管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，所以管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，不符合题意。故选C。易错易混电解水实验中，检验氧气既可以用带火星木条，也可以用燃着的木条。►考向七溶液的形成考法1溶液的形成19．（2023无锡）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉【答案】D【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。【详解】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；B、氯化铵溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；C、硝酸钠溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；故选：D20.（2023南京二模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是（填序号）。可用检测自来水的酸碱度是否达到标准。（2）下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。A．医用酒精中的溶剂是酒精B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率【答案】（1）①③②④试纸（2）BCD【详解】（1）自来水厂对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是沉淀、过滤、吸附、投药消毒等；可用试纸检测自来水的酸碱度是否达到标准，故填：①③②④；试纸；（2）A.医用酒精中的溶剂是水，该选项不正确；B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在，该选项正确；C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，该选项正确；D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，该选项正确；故填：BCD。考法2溶解性的影响因素21．（2023苏州）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【答案】B【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。考法3乳化22．（2023宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是选项家务劳动化学知识A将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈B用洗涤剂清洗餐具上的油污洗涤剂能乳化油污C用食醋除去水壶内的水垢食醋的D在阳光较好的地方晾晒湿衣服水分子获得能量，运动速率加快A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，不符合题意；B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意；D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符合题意。故选C。考法4悬浊液23．（2023扬州）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为。④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量（写出计算过程）。【答案】粉碎石膏（合理即可）搅拌（合理即可）温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率22:17解：设理论上可制得CaCO3的质量为xx=100g答：理论上可制得CaCO3的质量为100g【详解】①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是：粉碎石膏，搅拌等，增大石膏与水的接触面积；②制备时温度不宜过高，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小，温度过高，氨气、二氧化碳的溶解度小，影响产率；③复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵，即，即理论上参加反应的二氧化碳与氨气的质量比为：44：（17×2）=22:17；④见答案；►考向八溶解度考法1饱和溶液不饱和溶液24．（2023无锡）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]

①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是(填实验序号)。②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：。（2）侯氏制碱法的生产流程如下：

①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是。②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是。

③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和。【答案】（1）1（2）防止碳酸氢钠分解氯化铵的溶解度受温度影响比较大二氧化碳/CO2【详解】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（2）①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。③由流程可知，该流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。考法2溶解度曲线25．（2023宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10【答案】D【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误；B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误；D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。故选D。26．（2023苏州）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高温度可以降低的溶解度C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大【答案】C【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误；B、CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；C、T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确；D、分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误；故选：C。►考向九溶液的浓度考法1溶液的稀释和浓缩27．（2023常州）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是盐酸(化学纯)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加热浓缩成98%的浓盐酸B．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸D．打开瓶盖冒出白色烟雾【答案】C【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。考法2饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系28．（2023连云港）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。不同温度下，在水中的溶解度如下表：温度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①时，饱和溶液中溶质的质量分数为。②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为。【答案】（1）50%【详解】（1）①由上表可知，时，的溶解度为100g，则饱和溶液中溶质的质量分数为。②不具有吸水性，所以低温下从饱和溶液中析出的晶体为。易错易混1.溶液稀释时，浓溶液与水的质量可以相加，但体积不可以相加。2.溶液稀释时，计算所加的水的质量，不能将浓溶液中的水算进去，一定要用稀溶液质量减去浓溶液的质量。►考向十溶液的配制考法1配制溶液的仪器29.（2023泰州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒【答案】A【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒。【详解】A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液体；②用于过滤装置中；③用于防倒吸装置中。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，没有用到的漏斗。A符合题意；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速率。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，玻璃棒不可缺少。B不符合题意；C、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作，烧杯不可缺少。C不符合题意；D、量筒，用于量取配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需水的体积，量筒不可缺少。D不符合题意。30．（2023苏州）在配制50g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯【答案】A【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。考法2配制溶液的操作31．（2023常州）下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是A．取用药品B．称取药品C．读取水量D．加速溶解【答案】B【详解】A、氯化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，操作正确；B、称取药品：要做到“左物右码”，该操作中药品和砝码的位置颠倒；需称量氯化钠的质量为，实际称取药品的质量为，操作错误；C、读取水量：读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确；D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，操作正确。故选：B。1．（新情境）（2023常州）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。（1）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，其分子中硅和氧元素的质量比为；可以加入判断山泉水是否为软水。（2）《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致，以上三种物质均属于（选填“无机物”或“有机物”）；茶香四溢主要体现了微粒的性质。（3）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是；根据如图信息可知，在25～150μg•mL﹣1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为：。样品名称绿茶白茶青茶红茶发酵程度未发酵微发酵半发酵全发酵茶多酚含量34.79%32.53%20.04%17.36%

【答案】（1）7:12肥皂水（2）有机物不断运动（3）未发酵绿茶、白茶、Vc【详解】（1）H2SiO3分子中硅和氧元素的质量比为；硬水加入肥皂水，泡沫少、浮渣多，软水加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，则可以加入肥皂水判断山泉水是否为软水；（2）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）三种物质都是含碳元素的化合物，具有有机物的特点，均属于有机物；茶香四溢主要体现了微粒不断运动的性质，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味；（3）根据表格信息可知，发酵程度越高，茶中茶多酚含量越低，则绿茶中茶多酚含量高的原因是未发酵；根据如图信息可知，在25～150μg•mL﹣1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为绿茶、白茶、Vc。2．（新情境）（2023扬州）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。（1）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是。（2）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是。【答案】（1）在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态（2）A表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解【详解】（1）由图可知，在一定条件下，刚开始生成球霰石较多，方解石较少，随着反应的进行，方解石的质量分数逐渐增大，球霰石的质量分数逐渐减小，故可得出结论，在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态；（2）①由题干信息可知，离子对吸剂是表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电，由图可知，A表面带正电，故表示离子对吸附的是A；②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解，故表面活性剂能增加产物中球霰石的含量。3．（新情境）（2023苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。（1）下列有关氢能的说法不正确的是______。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源（2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点。（3）①氚属于元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是（填序号）。

（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。②石墨烯是一种（填“单质”或“化合物”）。③化合物中质量比，则。【答案】（1）C（2）低（3）氢（H）A（4）氧气分子间的间隙单质3【详解】（1）A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C.氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。（2）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。（3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物中质量比，则3。4．（新情境）（2023南通）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度随温度的升高一直增大C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质【答案】D【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。故选D。5．（新设问）（2023扬州）（1）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为。（2）取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

【答案】（3）①100mL食醋中最少含醋酸3.5g②

（3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g。②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g。设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为。则，=36.5g，即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体。析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：

6．（新情境）（2023常州）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。（1）采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是吨，此时溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。②利用天然气（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。（2）运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）制精盐如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有。【答案】（1）3626.5%难溶（2）不饱和（3）32硫酸钠、氯化钠【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：；②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气；（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；（3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。1．（2023连云港二模）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的B．沉淀、过滤、吸附、蒸馏是常见的净水方法，蒸馏的净水效果最好C．生活中，肥皂水可用来检验软水和硬水，并将硬水软化D．水能参与很多反应，也是最常见的溶剂，还常用于灭火【答案】C【详解】A、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，选项正确；B、沉淀、过滤、吸附、蒸馏是常见的净水方法，蒸馏几乎能够除去水中的所有杂质，净水效果最好，选项正确；C、生活中，肥皂水可用来检验软水和硬水，但不能将硬水软化，软化硬水的方法是煮沸，选项错误；D、水能参与很多反应，也是最常见的溶剂，还能够吸收热量，常用于灭火，选项正确，故选C。2.（2023无锡）下列趣味实验的目的无法达成的是A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线C．用铅笔芯做导电实验 D．用蔗糖水鉴别硬水和软水【答案】D【详解】A、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以紫甘蓝可制酸碱指示剂。A不符合题意；B、羊毛的主要成分是蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，而棉线没有，可以鉴别。B不符合题意；C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，因此用铅笔芯可以做导电实验。C不符合题意；D、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生。用蔗糖水不能鉴别硬水和软水。D符合题意。综上所述：选择D。3．（2023泰州）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠【答案】C【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意；D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。故选C。4．（2023泰州三模）四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。（1）在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是（填字母序号）。a.清洗豆子

b.稀释豆汁浓度（2）“煮浆”可用天然气（主要成分为CH4），其完全燃烧的化学方程式为。（3）“泡料”时需用软水，我们常用（填物质名称）来区分硬水和软水，生活中常用方法降低水的硬度。（4）“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是（填字母序号）。a.BaCl2

b.CuSO4

c.MgCl2（5）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为；下列物质中也可以用于补钙的是（填序号）。a.碳酸钙

b.氧化钙

c.氢氧化钙【答案】（1）b（2）（3）肥皂水煮沸（4）c（5）a【详解】（1）“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，稀释豆汁浓度，便于流出，故选b。（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（3）检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。（4）氯化钡、硫酸铜均是重金属盐，使蛋白质发生变性，有毒，氯化镁无毒，能使蛋白质发生盐析。故选c。（5）硫酸钙和草酸生成草酸钙，该反应为复分解反应，根据复分解反应定义，反应还生成硫酸，化学方程式为CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4。a、碳酸钙含钙元素，食用安全，可以用于补钙，选项正确；b、氧化钙和水反应，放出大量的热，同时生成了腐蚀性强的氢氧化钙，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误；c、氢氧化钙腐蚀性强，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误。故选a。5.（2023扬州模拟）水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：

（1）自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg·L－1，含铜≤1.0mg·L－1”，这里的“铁、铜”指的是（填“元素“或“单质”）。（2）流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是（填字母）。A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池（3）二氧化氯（ClO2）是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为。（4）生活中常用方法降低水的硬度，该方法还具有作用。【答案】（1）元素（2）C（3）+4（4）煮沸/加热煮沸杀菌消毒【详解】（1）这里的“铁、铜”指的是元素，而非元素的具体存在形式。（2）A、沉淀池是静置沉淀和吸附沉淀，将难溶性固体和水分成，不能除去溶解的杂质和异味。不符合题意；B、过滤池是分离固体和液体，不能除去溶解的杂质和异味。不符合题意；C、吸附池中的活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附除去水中溶解的一些杂质和异味。符合题意；D、清水池是将净化后的水和活性炭等净化材料分离。不符合题意；故选C。（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0。二氧化氯中氧元素为-2价，则氯元素为0-(-2×2)=+4价。（4）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。同时煮沸时温度较高，可以使细菌病毒的蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用。6．（2023南通模拟）精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。（1）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。

①60℃时（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②将20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是g。（2）硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。

①1个Ca2+可以交换出个Na+。②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是。（3）新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每100g青菜中主要营养成分数据如下表：营养成分维生素C蛋白质脂肪糖类钙铁水质量145mg1.3g0.3g2.3g56mg1.2mg94.5g①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是（填元素符号）。②经常摄入适量营养素，可预防得坏血病。【答案】（1）不能18（2）2/两/二煮沸（3）Fe维生素C【详解】（1）①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈47.4%，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液；②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是18g；（2）①1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带有1个单位的正电荷，交换后离子电荷是守恒的，所以1个钙离子可以交换出2个钠离子；②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以家庭日常生活中软化硬水常用的方法是煮沸；（3）①铁（Fe）属于人体微量元素（含量在0.01%以下）；②缺乏维生素C易患坏血病，所以经常摄入适量维生素C营养素，可预防坏血病。7．（2022连云港）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。①塑料属于(填字母)。a.金属材料

b.复合材料

c.合成材料②回收废弃塑料可缓解(填字母)。a.酸雨

b.白色污染

c.温室效应（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是(填字母)。a.氢分子的体积变小

b.氢分子间的间隔变小

c.氢分子的数目变少（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。①二氧化氯的化学式为。②证明该直饮水是软水的实验方案为。（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是(填离子符号)。【答案】（1）cb（2）b（3）C1O2取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫（4）Ca2+【详解】（1）塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。（2）氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。（3）①二氧化氯的化学式为ClO2。②证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。（4）骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca2+。8．（2022南通）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。（1）1781年，普利斯特里用金属M与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。①M可能是锌、铜、银三种金属中的。②图1所示装置可作为制取H2的发生装置。用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是。（2）1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：①通过拉瓦锡的实