鲁教版复习提纲

鲁教版复习提纲

第一单元步入化学殿堂

一、化学研究对象

化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。二、物质

的变化与性质（重点）

四、化学常用实验仪器（重点）

1、试管（用作加热和反应的容器）

①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗

粒状药品取1—2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药

品取加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。

③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45溅伤人。

2、烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等）

①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧

杯内壁。

③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。

3、酒精灯（实验室常用的加热仪器）

2/3,不得少于其容积的1/4

不能触玻璃仪器。

、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或

4、量筒（用于测量液体体积）

①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其

它任何用途。

②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量

筒的量程。

③读数时，量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平。

④“俯大仰小”，即俯视读数时：测得值,实际值；仰视读数时：测得值〈实

际值

5、托盘天平（一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。）

①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。

②“左物右码”，即，称量物放在左盘，祛码按由大到小的顺序放在右盘。

即：m左=m右+m游。错误操作时：若右物左码，则药品=祛码一游码

③取用祛码要用镶子夹取，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上

等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿

中称量。④称量药品质量分为两种情况：

一是称某未知质量的药品：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减祛码和移动游码使

天平平衡。二是称量一定质量的药品：应先向右盘放祛码，调节好游码，再向

左盘加药品至天平平衡。

6、胶头滴管（）用于吸取和滴加少量液体）

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受

腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）

②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方l-2cm

处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸

取别的试剂。

7、集气瓶（收集或贮存少量的气体，

储存气体时，气体密度比空气大时，集气瓶要正立；小时，集气瓶要倒立。

8.

取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

9、细口瓶（用于盛放液体试剂）

10、漏斗：

11封”,

12、

13

14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。

七、化学实验基本操作（重点、热点）

1、药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口

去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品：①不要再倒回原试剂瓶，②也不要随意丢弃，③更不

能带出实验室，④要放入指定的的容器内。

A：固体药品的取用：气

取用块状固体用镜子（具体操作：先把

容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药

品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管

底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放

在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让

药液沿试管内壁缓慢流下。）

2、物质的加热

A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、珀堪

注意：①灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，

3、溶液的配制

A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有将固体研细、搅拌、

加热。

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，

所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中。

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解

②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

4、过滤：一种不溶，一定用过滤

操作要点：“一贴”、“二低”、：

“一贴”

②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

5

A

B

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的

溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡

冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

8、玻璃仪器的洗涤新-课-标-第---网

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净

了。

9.常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦

净，沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。C：碱溶液不慎洒在桌上应

用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

10.气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A.固固加热型

①添加药品前应先检查装置的气密性。②加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先

预热后集中试管底部加热。③如果是用高镒酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的

棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高镒酸钾而变红。

B.固液不加热型

长颈漏斗的下端要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

C、常用气体的收集方法

①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气

体，导管稍稍伸进瓶内，（CO—有毒、N2—密度与空气接

近、NO—要与空气中的氧气反应，只能用排水法）

②向上排空气法适用于密度比空气大的气体（C02、

HC1都能溶于水，只能用向上排空气法）③向下排空气法排气法收集气体时，导管应

伸入瓶底

【）、多用途装置

C进，长管B出。

B出，短管C出。

B出，短管C出；向上排空气法收集气体，气体由短管C

C端进入；排气，水从长管B端进入。

11

02（证明02的方法是用带火星的木条。）

C02的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明C02的方法是用澄清石灰水。）

第二单元探秘水世界

一、分子的特征

1、分子很小2、分子相互间存在间隔3、分子总在不停地运动

二、纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成的物质

混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质

【知识解读】

1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子

构成的

2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；

纯净物•般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的空气是混合物，冰

水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸储水”时才

是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）

水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗

粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馈（除去水中可溶性杂质，净化

程度最高--得到的是蒸镭水）、消毒杀菌。

【知识解读】

1

2去水中可溶性杂质，要用蒸储法。

四、硬水和软水：

硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水

【知识解读】

1燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸（水垢可有稀盐酸除去：32+H20+C02t）»

2白色垢状物出现的是软水。

3、硬水软化：加热煮沸

五、水的分解一电解水

1、实验装置如图所示

21：2（阴氢阳氧，负二正-。

3负极产生的气体能

够燃烧，42H20通电2H2t+02t

【知识解读】

1.反应的微观过程：

分解结合水分子氧原子氢原子

由电解水微观过程可知：氧分子氢分子

①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

②在化学反应中，分子可以分解成原

子，而原子不可再分。

③化学反应前后，发生改变的是分子的种类.原子的种类、数目、质量都不变。

2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

六、水的合成一氢气燃烧

1.氢气燃烧的化学方程式：2H2+020

2.现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰

上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

3.纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以

在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。

4.氢气是二十一世纪最理想的能源：①来源广；②热值高；③产物是水不污染环境。

七、原子的构成

【知识解读】

1

2.在化学变化中，分子可分而原子不可分

3.原子的结构：

①在原子中：原子序数=核电荷数=

②相对原子质量=质子数+中子数

③原子核中，一定有质子，原子核中只有一个质子，没有中子。piedaochuan

叫气、笊、M

⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

八、原子结构示意图（热点）

【知识解读】

1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。「20号元素每个电子层上最多容纳的电

子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电

子，化学性质稳定，

称为稳定结构。稀有气体元素的原子，

都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳

定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳

定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

九、离子（重点）

1.定义：离子：带电的原子（或原子团）.

2.分类

3.离子的形成如图

4.离子符号的书写及意义

【知识解读】

1个单位的电荷时，电荷数lNa+、Mg、Al、NH;阴离子：Cl-、S04等。

2

3

1

2.相对原子质量弋质子数+中子数

十一.元素周期表简介（热点）

1.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并

发明了元素周期表。

2.元素周期表的结构：共有7个横行，每一个横行

叫一个周期（电子层数即为周期数）；共有18个纵行，每

一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）。

3.在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2+3+4+2-

第三单元溶液

溶液的概念及特征（重点）

液

体

混

合

物

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物

溶液均一性：溶液里各部分的性质相同特征稳定性：条件不改

变，溶质和溶剂不会分离出来混合物：至少含有两种成分溶液

溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体。组成溶

剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶悬定义：小颗分散到液体里

形成的混合物。浊特征：不均一、不稳定，混合物。液

例如：泥水定义：小液滴分散到液体乳特征：

不均一，不稳定，混合物浊液

二.溶解时，吸热、放热现象

Cu）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液等；浅绿色溶液（含Fe）：硫酸亚铁溶液，Fe）：硫

酸铁溶液，氯化铁溶液等；紫红色溶液：高镒酸钾溶液。

四.溶液组成的定量表示（重点、难点）

3+2+2+

（1）溶质的质量分数

（2）溶液稀释：加入溶剂；

m溶质m溶液X100%m溶质（m溶质m溶剂）X100%加入溶剂前溶质质量=加入溶剂

后溶质的质量m浓•a%（m浓m加水）•b%

稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量

（3）溶液浓缩：

方法一：加入溶质。特点：溶剂质量不变。

浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量

方法二：蒸发溶剂。特点：溶质质量不变即：

蒸发溶剂前溶质质量=蒸发溶剂后溶质质量M溶液•a%=（M溶液-M蒸发的溶剂）b%

浓溶液质量=稀溶液质量一蒸发的溶剂质量

③溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。

五.饱和溶液

1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

（1是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

（2）描述饱和溶液时,必须指明温度。如“100g,20100g氯化钠饱和溶液”

2.判断：（1和状态。（2）向溶液中加入少量溶质，如果溶液

不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：

第四单元我们周围的空气一.空气的组成

空气的成分(体积分数)：

N278%,0221%,稀有气体0.934%20.034%、其他气体和杂质约占0.002%。

【知识解读】

(14/5,氧气约占空气总体积的1/5。

(2

1

2

(12Cu+O2点燃2CuO

(2)实验装置:

(3)实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却

到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

(4)实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验

还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体(主要是氮气)化学性质稳

定，不能与铜丝反应。

(5)该实验要注意：

①实验前要检查装置的气密性。②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。③要反

复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。④反应

结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

(6)误差原因:

①结果偏大：装置漏气，

②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c

加热温度达不到反应温度；d反应不充分。

(7)用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。

3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：

(1)实验原理：4P+50205

(2)实验现象：①红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；②待集气瓶冷

却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

(3)实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；性质稳定，不能燃烧也不能支持

燃烧，且不易溶于水。③

(4)误差及原因：

①结果偏大：a气密性不好装置漏气；b将瓶内部分空气排出，致使结果偏大。

②结果偏小：a才能打开止水夹，否则结果偏小。

(6)实验的一些变形实验：

三.空气是一种重要资源(热点)

1.1775

2

3

4

用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制

冷剂。

5.稀有气体：化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。

用途：①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，用于制造霓虹灯等；②可用于焊

接金属的保护气。

四.空气质量日报(热点)

1.空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状

况。

2.计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。

3.污染物的主要来源⑴矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧。（2）工厂的废气、粉

尘。（3）汽车的尾气。

（4）燃放烟花爆竹。（5）焚烧枯枝野草树叶等。

4.防止和减少空气污染的方法：（1）减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源。（2）汽车上安

装尾气净化装置。

（3）工业废气经处理后再排放。（4）严禁燃放烟花爆竹。（5）禁止焚烧树叶、野草。

5.在我国没有将C02计入空气污染物。

五.元素与元素符号（重点）

1.元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2.元素符号的书写方法及其含义

（1）元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。

（2）元素的意义：

①宏观意义表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素

②微观意义表示该元素的原子：2H一表示两个氢原子，Fe一表示一个铁原子

③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：是

H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。

【知识解读】

1.元素种类由质子数决定的。

CT2和C-14,它们质子数都是6,但是C-12有6个中子而CT4有8个中子。

2

3例如：分子和原子团，NH3与Na原子它们都是104种类和质量都不变；分子、原子是

微观概念，既有种类也有个数，说构成。

5.元素分类：

（1）金属元素:有“车”旁（汞-Hg。

（2）非金属元素：有“石”旁（由原子构成）；有“气”字头（H202N2C12由分子

构成）。

（3HeNeAr等由原子直接构成）。

6、Si,Al、Fe、Ca；海水中：0、H、Cl、Na、Mg；人体中：0、C、H、N；空气中：N、

0。

7

1。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。如02和03、红磷和

白磷、金刚石和石墨组成的混合物中均只含一种元素。

2.单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x化x”、“几x化几

x”或“x酸x”。

3.单质与化合物的区别与联系

七.化合价（重点、难点）

化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。

1.所有原子都有达到稳定结构（最外层电子数为8,只有一个电子层时，电子数为

2。）的趋势。当两个原子相互化合时，通过得失电子或共用电子对的方法，结合在一起

达到稳定结构。如图所示：

一般，金属原子最外层电子少于4,易得电子。

2.元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。

3

4元素原子个数。

例:计算KMnO4中Mn解：设KMnO4中Mn

解得Mn+7价。

--化学式（重点、难点）

1.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（1）熟记1-20号元素符号

（2）熟记常见元素、原子团的化合价

注意：+2价的铁离子读作：亚铁离子，+3价的铁离子

读作：铁离子。

2.化学式的书写规律

（1）单质：除气态非金属单质（由分子构成的H202N2C12

（2）化合物：一排二标三交四约五查。

注意：①化合物中各元素化合价代数和为零。②原子团个数多于1

3.化学式的意义：

（1）宏观（所有物质）：①表示一种物质，H2O—H20一表示水由氢元素和氧元素组

成。（2）微观：a.1个分子，H20--表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类

和数目，H2O—表示1个水分子由个氢原子2和1个氧原子构成。

注意：由离子构成的物质:表示该物质中原子的个数比,例如CaCl--表示氯化钙中，钙原

子与氯原子的个数比为1:2。

4.化学符号中数字的含义：

（12个水分子

（2表示1（3素的化合价为-2（4

（详见“初中化学计算”中考

易题型）

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

【知识解读】

根据化学式可以获得的信息：（以H20、CaC03为例）

十.氧气的制取

1.工业制法：分离液态空气法

2.实验室制法

（1）药品：过氧化氢溶液和二氧化钛（1）原理：

而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。（“一变两不变”）

（3）装置：

（4）步骤：

查（检查装置的气密性）；装（装二氧化镒）；制（加入过氧化氢制取）；收（收集

气体）。

（5）注意事项:

①制取气体前应先检查装置气密性。

②长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封（防止生在的气体从长颈漏斗口逸出）。

③用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集。

④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。

（6）氧气的检验与验满

检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。

验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。用排水法

收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。注意：用高镒酸钾制取氧气

（1）药品：高镒酸钾一紫黑色固体颗粒（2）原理：

（1）铁丝燃烧时，集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙（防止生成的高温熔化物溅落到

瓶底炸裂集气瓶.

（2）硫在氧气中燃烧，预先在瓶底装少量的水（吸收反应生成的有毒气体S02,防止污染

空气）。

（3）镁也可以在C02和N2中燃烧，说明燃烧不一定要有02参加；特定条件下C02和N2

也可以支持燃烧，具有助燃性。2Mg+C03N2（淡黄色固体）。

（4）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧。充分燃烧后，化合物中的C元素转

化为C02、H元素转化为H20、S元素转化为S02,

①•氧化碳燃烧：2C0+02（火焰淡蓝色）

②甲烷燃烧：C1I42+2II20（火焰淡蓝色）

③乙快燃烧：2C2H2+5020

（火焰为黄色，有黑烟）

④乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H501I+202+3H20（火焰淡蓝色）

⑤石蜡（主要含C、H,属于混合物）燃烧：石蜡+氧气二氧化碳石蜡在空气中燃烧的现

象：将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现（验证；向集气瓶灰水变浑浊

（验证C元素）。

十二.氧化物与氧化反应

氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。

氧化反应：物质跟氧发生的反应。

1.剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等。

2.

第五单元定量研究化学反应

--质量守恒定律

1.化学变化的实质

（1

（2

2

3.正确理解质量守恒定律应注意以下几点：

（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和

反应前已有的物质的

质量。“参加

化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。

（2）”各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液

体、也包括气体。

4.运用质量守恒定律应注意以下几点：

（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

（2）“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积

并不一定守恒”。

（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生

成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。

（4）在做验证质量守恒定律时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，必须在

密闭容器内进行。

（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。

二.化学方程式（重点、难点）

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

1.化学方程式书写的原则：(1)必须遵守质量守恒定律；(22.化学方程式书写步

骤：

(1

(2)配：即配平化学方程式。常用的方法有“奇数配偶数法”、。

(3)注：注明反应条件。加热用△表示。

(4)标：气体用“t”，沉淀用“I”表示。

3.根据微观图书写化学反应方程式。

;个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaC102(次氯

酸钠)。

例，制取C102

2NaC102+C12==2NaCl+2C102

12H2+02点燃21120)

(1

(2)表示参加反应的粒子个数比：H2：02：H20=2:l:2

(3)参加反应的物质质量比：H2：02：H

20=2X(1X2):16X2:2X(1X2+16)=4：32：36=1:8:9读法：每4份质量的氢气

和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。2.有关化学方程式的计算(详

见“初中化学计算”中考易题型)

(1)原理：

2H2+020分子个数比：2：1：2物质质量比：4：32：36

质量计算：4g32g36g

lg8g9g

根据物质质量之比=分子量X化学计量数之比，则只要知道化学反应中任一物质的质

量，就可以根据质量比，计算出其它物质的质量。

(2)一般解题步骤：

①审清题意，设未知量

②正确写出有关的化学方程式

③找出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边

④列出比例式求出未知量

⑤简明地写出答案

(3)常用换算计算式：

①气体密度(g/L)

②物质纯度

第六单元一.燃烧的条件(重点)

1【知识解读】

(1

(2

(3例如，2Mg+C02点燃C+2MgO3Mg+N3N2(淡黄色固体)；2Na+ClNaCl

(4(5

注意：

①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”

②要掌握含C、H、0等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：

例如，乙焕充分燃烧的化学方程式：2C2H2+5020

2.燃烧的条件：

①物质具有可燃性

②可燃物要与充足氧气接触；

③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)

灭火的原理

1.灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其-•即可灭火。

(1)移走可燃物可燃物。(2)隔绝氧气。(3)使温度降到着火点以下。

2.几种常见的灭火方法：

(1)移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪

等；

(2)隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙

子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；

(3)使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴招灯吹熄，

(4碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3.二氧化碳与灭火

(1)原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

(2

4.火灾处置、自救

(1)火警电话：119

(2)电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。(3

(4(5)森林火灾，应从逆风方向逃离。

三.促进可燃物燃烧的方法

1

2

四.爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1

2

34

五.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系

六.一氧化碳的性质

1.物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。2.化学性质：

(1)可燃性：2C0+02燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。

3.燃料燃烧对环境的影响

(1).化石燃料的燃烧对空气的污染

化石燃料燃烧后会生成S02、N02等污染物；燃料燃烧不充分，生成有毒的CO和粉尘

等；汽车尾气污染。(①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气

体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放)。

(2)酸雨

①形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成S02、N02H2S04,

H2s03、HN03形成酸雨。

②酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼；②腐蚀大理石、石灰石等建筑

(32+I120+C02t)；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。(Zn+H2s04==ZnSO4+H2t,此反应也用

于实验室制H2

脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放。

A.二氧化碳与温室效应

1.大气中二氧化碳的来源和消耗：

(1(2)二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。

2.二氧化碳与温室效应

(1)导致温室效应的气体：主要是二氧化碳，其它还有甲烷等

(2)温室效应的危害:

(3)如何防止温室效应：

九.二氧化碳的制取

1(1CaC03高温CaO+C02t

(2)(CaO)CaO+H2O==Ca(OH)2(熟

Ca(OH)(3C02+Ca(0H)2=CaCO3I+H20

注意：CaCO3①高温石灰、消石灰：一CaO②H20-Ca(0II)2③C02fCaC03

2.二氧化碳实验室制法：

(1)药品：石灰石(或大理石)和稀盐酸

(2)原理：CaC03+2HC1==CaC12+H2O+CO2t

(3)实验装置：

(1)发生装置：同实验室用双氧水在二氧化钛催化作用下制取氧气的装置相同。(固

液不加热型)

(2)收集方法：向上排空气法收集(因为C02密度比空气大，又由于C02溶于水，所

以不能用排水法收集)。

(4)验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满

C02o

(5)检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是C02。

(6)有关药品选择

①不用碳酸钠(NaCO3)的原因：反应太快；

②不用稀硫酸的原因：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石(或石

灰石)表面，阻碍反应进一步进行。但是，用大理石(或石灰石)与稀硫酸反应，能制取

到二氧化碳。

③不用浓盐酸的原因：因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HC1气体而不

纯。

十.二氧化碳的性质

1.物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固

体C02俗称干冰。

2.化学性质：

(1)不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。

(2)C02能与水反应生成碳酸：H20+C02=H2C03

II2C03不稳定易分解生成水和二氧化碳：II2C03=1120+C02t

因此，把C02液又由红色变为紫色。

注意：C02不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是C02水化合生成的H2c03

(3)C02能使澄清的石灰水变浑浊：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H2此反应原理的应

用：

a.检验C02

b原因是澄清的石灰水中的Ca(0H)2与空气中的C02CaC03。

c.用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：

原因是石灰浆中的Ca(0H)2CaC03«

d

澄清的石灰水中的Ca(OH)2c02反应，生成了一层坚硬的CaC03,堵塞了蛋壳上的气

注意：NaOH与Ca(OH)2c02+2NaOH=Na2C03+H20(无明显现象)

NaOH吸收了空气中的C02。

2

其中：a的作用是检验混合气体中是否混有C02ob的作用是用NaOH溶液除去H2中的

C02。c的作用是检验C02是否除净。

(4)C02能与H20和CaC03反应生成碳酸氢钙[Ca(lIC03)2]

C02+H20+CaC03=Ca(HC03)2

此反应原理的应用:

a.向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化

碳，石灰水又会由混

浊变得澄清；

b.在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HC03)2在受热或

压强降低时，又会分解生成CaC03而沉积，形成钟乳石。Ca(HC03)2=CaC03+H20+

C02t

(5)C02在高温时，能与C单质反应生成CO：C+CO应用：高炉炼铁，通过该反应，获

得用于还原铁矿石的CO

二氧化碳的用途

1.用于灭火。(镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO)

2.干冰用作制冷剂，用于人工降雨，制造舞台云雾效果等。

3.制碳汽水等酸饮料。二氧化碳从人体排力，可带走体内的热量，起到降低体温的作

用。

4.可用作温室的气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料

5.重要的化工原料，用于制纯碱(Na2co3)、尿素等。

第七单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱

溶液酸碱性

1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2S04=2H++S042-；；HN03=

H++N03-,一般命名为“某酸”

2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ca(0H)2=Ca2++20H-o一般

命名为“氢氧化某”。

3.酸性溶液：含有大量的氢离子(H+

4.碱性溶液：含有大量的氢氧根离子(0H-

5.中性溶液：(H+)浓度和(0H-〕浓度相等(都为液，蔗糖溶液等

【知识解读】

(1)酸：①电离出的阳离子只有H+C1-)又叫盐酸根；②酸是由H+H2s04一—硫酸；

HC1——盐酸;HN03-一硝酸。

(2)碱：①电离出的阴离子只有，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和0H-离子构

成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。Ca(0H)2一一氢氧化钙；Cu(0H)2-一氢氧化铜。

(3

(4；碱性溶液中，也含有H+。因为：水自身也能发生微弱的电离：H20H++0H-

(H+)•(0H-)=10-14。由于水自身电离的关系，任何物质的水溶液中，H+与0H-不变，

即H+与0H-浓度成反比。如:硫酸溶于水要电离出氢离子：H2S04=2H++S042-,-----使

溶液中(H+)浓度增加，则溶液中(0H-)浓度就要减少，从而保证(H+)浓度和(0H-

10-14o所以，

①酸性溶液中，含有大量的氢离子(H+)：(H+)浓度高，(0H-)浓度低；

②碱性溶液中，含有大量的氢氧离子(0H-)：(0H-)浓度高，(H+)浓度低。

③当溶液中，(H+)浓度和(0H-)浓度相等(都为10-7)时，溶液既不显酸性也不显

碱性，为中性。

二.溶液酸碱性的检验

1.尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，

2.酸碱指示剂

(1)酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚献。

(2)紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；

无色酚煎试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸(或碱)电离出的H+(或0【卜)

发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色

时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只

有溶解后能电离出H+（或0H-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或

碱，不能使酸碱指示剂变色。

3.石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）

红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。

三.酸碱度

1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度

2.表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示p小写，H要大写）

（1）pH的取值范围：0——14

（2）pH值与溶液酸碱性的关系

①pH〈7的——酸性

pH=7的——中性

pH>7的——碱性

②pH越大酸性越弱，碱性越强；

3.溶液pH的测定

（IpH计、精密pH试纸。

（2）用pH：

方法：pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸匕③将试纸显示的颜色，pH。

pH试纸润pH对应的酸碱性要偏弱一一即酸偏大，碱偏小；③pH试纸只能粗略测定溶液

pH,所测得的pH

4.溶液酸碱性或pH的变化

基本规律：向酸性或碱性溶液中，加入另一种溶液，混合后，溶液pH最终要接近所加

入的溶液的pH。①加水稀释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小。

会无限接近中性，但是pH不会越过7。

②向酸中加碱，酸性减弱碱性增强，pH增大

③向碱中加酸，酸性增强碱性减弱，pH减小

如图：

四.酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响

酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。胃酸主

要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运

动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植

物适宜在接近中性的土壤中生长。

第二节中和反应及其应用

­.中和反应

1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸+碱=盐+水

HC1+NaOH=NaCl+H20

注意：

(1)中和反应的实质：酸电离出的11+与碱电离出的OIITI++OH-=H2O；(2)中和反应的

反应物是酸与碱；(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应：=CaCO3I+1120；

(4)中和反应要放热；(5)中和反应属于复分解反应。

2(1

(2)命名：盐一般命名为“xxCl-)命名为“氯化X”。

(3

)：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

)：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

3.中和反应实验

(1)操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚献试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，

并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。

(2)现象：①氢氧化钠溶液中滴入酚酸试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又

变为无色。②反应后，溶液温度上升；③反应后，取少量溶液，蒸发，有白色晶体体出

现。

(3)实验分析：

当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性；

当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性；

当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。

(4)加入酚献试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中

和。

(5)如何检验加入的稀盐酸是否过量：①粗略判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢

氧化钠溶液，如果溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过

量；②向反应后的溶液中，加入大理石(或石灰石)，如果有气泡产生，则说明盐酸过

量，有剩余。如果没有明显现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过

县-里一O

4.中和反应的应用

(1)用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃

酸。

(2

(3(4

2、单质和化合物

3、酸、碱、盐

二.酸的化学性质

由于酸溶液中的阳离子都是H+,所以具有下列共性。L跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酸试液遇酸不

变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上

述规律。

2.酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属+酸=盐+氢气

稀盐酸与金属反应：

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

Mg+2HC1=MgC12+H2t

Zn+2I1C1=ZnC12+H2t

Fe+2IIC1=FeC12+112t

稀硫酸与金属反应：

2A1+3H2S04=A12（S04）3+3H2t

Fe+H2S04=FeS04+H2t

Zn+H2S04=ZnS04+H2t

Mg+H2S04=MgS04+H2t

注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2Fe2+；③相

同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、ZnAl、Mg、

Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。

3.酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水

金属氧化物+酸=盐+水

CuO+21IC1=CuC12+1120

CuO+1I2S04=CuS04+H20

Fe203+6HC1=2FeC13+3H20

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

4.酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸+碱=盐+水(实质：H++0H-=H20)

NaOH+HC1=

=FeC13+31120

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20

Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20

5.酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳(碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化

碳)碳酸盐+酸=新盐+二氧化碳+水

(实质：H++C032-=H2c03=C02t+H20,酸提供的H+和碳酸盐的C032-结合成

H2C03,H2c03不稳定，

分解成C02和

1120)

(1)盐酸与大理石或石灰石反应：

2HCl+CaC03=CaC12+C02t+H20

注意：①实验室制取C02；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁

的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。

(2)酸与纯碱碳酸钠反应：

H2S04+Na2c04=Na2S04+C02f+H20

2HC1+Na2C03=2NaCl+C02t+H20

注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方

法：取样，2NaOH=Na2C03+H20；检验是否有碳酸钠生成：2HC1+Na2C03=

2NaCl+C02t氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙，充分反应后过滤：Na2C03+Ca

(OH)生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。发生的反

应如下：2HCl+CaC03=CaC12+CO2t+H20；检验生成的气体是否是二氧化碳：=

CaC03I+H20

6AgNO3)反应实质：Ag++Cl-=AgClI

IICl+AgNO3=AgClI+HNO3

7.硫酸能与硝酸酸化的可溶性刨盐【BaC12、Ba(N03)2酸钢(BaS04)

反应实质：Ba2++S042-=BaS04I

H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1

II2S04+Ba(N03)2=BaS04I+2IIN03

三.常见的碱的物理性质

1.氢氧化钠：(1(2)白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。(3)氢氧

(4)暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的C02而变质。

2(2)白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性