无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总分题号二三

阅卷人题分601525

核分人得分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1.含有C「和BF的混合溶液，欲使BF氧化为Br?而不使Cr氧化，应选择（）

（嚓B=°-5V，%“Q-=L3583V,=1.087V,乙。产江广⑶

V'*LV=L51V,<./Fe2.=0,771V）

A.SnCLB.KzCr2。?

3+

C.KMnO4D.Fe

2.」知下列反应的平衡常数

2+2

PbSO4⑸-Pb+SO4'Ksp（i）

PbS⑸=Pb2++S”

2

反应PbSO4+S'=PbS+SO4'的K为

A.Ksp%).Ksp*2)B.Ksp"(i)/Ksp%

C.Ksp%/Ksp%)D.(Ksp))/Ksp%)2

3.0.04mobL-'的H2cCh的水溶液,K/、七。分别为它的电离常数，该溶液的c（H）

浓度和c（CO3。的浓度分别为（）

A.义0.04,B.JK：X0.04,«x0.04

e

C.xK；x0.04HD.JK：x0.04,K2

4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后，溶液的c（H+）浓度为（）

B・殍

A.-

2

c.D.2展“

5.%°…的数值随pH的升高而()

A.增大B.不变

C.减少D.无法判断

6.用AgNCh处理[Fe（H2（D）5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是（）

A.AgBrB.AgCl

C.AgBr和AgClD.Fe(OH)3

7.已知KflAgCN%b'卜Kf°[Ag（CN）2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是（）

A.IL水B.lL3.0molL''NH3H2O

C.lL3.0molL'KCND.lL3.0molL-'HC1

8.10ml2.0XlO'moll/Na2so4溶液中加入10ml2.0XlO^mol-L-1的BaCk溶液

后,溶液中S(V-离子的浓度为KplBaSOgLOXlO*青()

A.>10-5molL-'B.<10-5mol-L-1

C.=10°mol-L-1D.=lO-4mol-L-1

9.Pb2+离子的价电子层结构是()

A.6s26P2B.5s25P2

C.6s2D.5s25P65d6s2

10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,I,m,ms）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是()

A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2

11.密闭容器中，A,B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B=C,

在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的()

A.3倍B.9倍

C.2倍D.不变

12.对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的?

A.越负，反应速率越快

B.越负,反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快

D.活化能越小，反应速率越快

13.已知FeO⑸+C（s）=CO（q）+Fe⑸反应的为正，为正，下列说

法正确的是（）

A.低温下自发过程，高温下非自发过程

B.任何温度下均为非自发过程

C.高温下自发过程，底温下非自发过程

D.任何温度下均为自发过程

14.心©的值是6.4Xl（y"（[8"C）,I.OOXIO*（25©,由此可推断出（）

A.水的电离是吸热的B.水的pH25℃时大于15℃时

C.18"C0t,c（OH-）=l.OX10-7D.仅在250C时水才为中性

15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得

X=27.50%,若真实含量为27.30%,贝U27.50%-27.30%=+0.20%,称为（）

A.绝对偏差B.相对偏差

C.绝对误差D.相对误差

16.用计算器算得2236x1.1124=]2004471，按有效数字运算（修约）规

1.036x0.2000

则，结果应为

B.12.0C.12.00D.12.004

17.测定CaCCh的含量时，加入•定量过量的HC1标准溶液与其完全反应，过量

部分HC1用NaOH溶液滴定，此滴定方式属

A.直接滴定方式B.返滴定方式

C.置换滴定方式D.间接滴定方式

e

18.已知pArb（NH3）=4.75用O.lOmolL'NaOH溶液滴定0.10mol-L'HCl+0.05

morL“NH4cl混合溶液，合适的指示剂是（）

e

A.甲基橙（p/Ca=3.4）B.溪甲酚兰（pV=4.D

e

C.甲基红（p/Ca=5.0）D.酚酸（pKa.9.1）

19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）

A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2FeH+Sn2+=2Fe2++Sn4+

222++2+3+

C.I2+2S2O3'=2r+S4O6'D.MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）

A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出

C.祛码未经校正D.沉淀穿过滤纸

21.欲配制0.2mol-L”HCI溶液和。2111011」112504溶液，量取浓酸的合适的量

器是（）

A.容量瓶B.吸量管

C.量筒D.酸式滴定管

22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）

A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时

C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时

23.标定HC1和NaOH溶液常用的基准物是（）

A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7

C.CaCCh和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

24.用KzSO法测Fe?+,加入H3P。4的主要目的是（）

A.提高酸度,

B.同Fe3*形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

C.减小。Fe“/Fe2+的数值，增大突跃范围

D.防止Fe?+的水解

25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C.pH越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大

二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A,错误的选B,每题1分共20分)

1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2.在HC1溶液中加入NaCL由于产生同离子效应，溶液中的H.浓度会降低。

3.喙/心的值随溶液中C/+浓度的增加而升高。

4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。

5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应

达平衡时，各物质的平衡浓度相同。

6.根据电离平衡:H2s=2H++S2-可知溶液中H*浓度是S?一离子浓度的两倍

7.［Cu(NH3)4产的稳定常数比［Cu(en)2产的稳定常数小，因为［Cu(en)2产是螯合

物。

8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加［OH］也增加。

9.化学反应的。p与反应的途径无关，但它却不是状态函数。

10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在o

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。

13.用100矶容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。

14.称取基准物质KBr(h常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。

16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:

170检验法进行数据处理时，若。计W0,9O时，该可疑值应舍去。

18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。

19.标定某溶液的浓度(单位:molL1)得如下数据：0.01906,0.01910,

其相对相差为0.2096%。

20.金属指示剂应具备的条件之一是1g^MY-1g^Min>2。

三、计算题(每题15分，共45分)

1.在298.15时，两电对Fe3+/Fe?+和Ci?7Cu组成原电池，其中

c(Fe3')=c(Fe2+)=c(Cu2')=0.10mol-L'1

已知=0.771V<-/Cu=0.337V求：

(1)写出原电池的电池符号，电极与电池反应

(2)计算电池电动势

(3)计算反应的平衡常数

2.要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？

已知：J^f°Ag(NH,)J=1x10'Ksp-gCl=2X10-'°

3.一含有H2s。4和H3P。4的混合液50.00ml两份，分别用O.lOOOmoll"的

NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚献作指

示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？(K1(H3Po6.23

X10-8,K2(H3Po4)=2.2义10」3)

试题参考答案

—：l.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.All.D12.D13.C

14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C2:2.D23.D24.C25.B

1.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.X9.V10.V11.V12.V

13.X14.X15.X16.X17.X18.X19.X207

三:

1.(1)Cu|Cu2+(0.1)||Fe3+(0.1),Fe2+(0.1)|Pt（1分）

负极：Cu-2e=Cu2*正极：Fe3++e=Fe2+（2分）

电池反应：Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+（1分）

/c、o0.05921o1

—U-=0.771（1分）

0ncoo

夕行/产/cu+-y-lg°」=°.307（1分）

E=(pi\--(p负=0.771-0.307=0.464（1分）

(3).*=£=2(0.771-0.337)466

0.05920.0592

K"=4.57X10”（3分）

2.设：NH,的平衡浓度为刈1。11,（1分）

+1

[Ag(NH3)2]=[Cr]=0.1mol-L（1分）

10

xix]7=2X1o-3[Ag(NH)]；[Cl-]=O.lxO.l

宿=&，用'=2'10-0=32r（6分）

[NH]；

3[NH3]；

[NH]（1分）

3/5

-

cNHi=V5+0.2=2.44(mol-L')（1分）

3.H2SO4(g/L)=0.1000x[26.15-(36.03-26,15)]xx=1.596（5分）

H3PoKg/L)=c(NaOH)-V(NaOH)-M(H3PO4)x

98.001000

0.1000x(36.03-26.15)x-------x-------

100050.00

=1.936(5分)

《无机及分析化学》试题（2）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业____________班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总分题号—•二三

阅卷人题分502030

核分人得分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

-、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）

1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（月和匕分别表示分压和分体积）（）

p&-Y.p\B.py^njRTC.pVB=〃iRTD.pj/p&=n-Jn

2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）

A.C6Hl2。6B.C12H220HC.CO（NH2）2D.C2H50H

3.下列各组量子数中，合理的一组是)

A.n=3/=1m=+1ms=+l/2

B.n=41=5m=・lms=+l/2

C.n=31=3m=+lms=-l/2

D.n=41=2m=+3ms=-l/2

4.卜列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是

A.O2B.SO2C.HFD.H2O

5.下列叙述错误的是()

A.胶体是热力学不稳定体系

B.乳状液是粗分散体系

C.高分子溶液是真溶液

D.固体分散在气体中不能形成溶胶

6.反应H2（g）+b（g尸2HI（g）的质量作用定律的表达式为丫=h/q,,则该反应一定为（）

A.一级B.二级C.三级D.不能确定

7.对同一反应，已知。〈益,则升高100K,下列关系式正确的是（）

A.£〉工B,工＜上

kkkk

八A+100八石+100八。+100人握+100

c.=D.不能确定

7'ai~~

“TJ+IOOr2+ioo

8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）

A.ArG"m<0B.ArGm<0

C.Ar//m<0D.ArSm>0

9.下列等式正确的是()

A.△C=1R71nK"B.AG=nFE

8

C.△圈;(CO2,g尸D.5m,298(H2,g)=0

1

10.浓度为O.lOmol-L-的NaHCCh溶液的c(H*)近似等于(心/和分别代表H2CO3的一级

和二级电离常数)()

A.jK〉KjB.JK>0.10

C.J(K：/K；)0.10D.JO.MK(

ll.pH=10的N%—NHj缓冲溶液c(NHj)/c(NH3)的比值为[pKb"(NH3)=4.75]()

A.10°25B,10°75C.10力25三级D.10075

12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smo卜I/,则其七”等于()

-+

13.MnO4+Cr+H一Mn2++Cb+H2O上述配平反应中反应物的系数依次是（）

A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8

C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16

14.下列物理量不为零的是（）

A.iB.△cWm"(CO2,g)C.AfWm"(C,金刚石)D.△附m'(H',aq)

15.下列配合物不能被H+所破坏（Y：EDTA）（）

2+32-2

A.[Cu（en）2]B.[Fe（CN）&]-C.[Hgl4]D.[CaY]'

16.下列叙述错误的是（）

A.精密度好是准确度高的必要条件

B.精密度好则准确度一定会高

C.平均偏差[和标准偏差s都可以用来衡量•组数据的精密度的优劣，但后者更好

D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度

17.检验和消除系统误差的方法是（）

A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以

18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021,0.1018,0.1010,

0.1020,0.1021mol-L”.查表得n=5时，Q0.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是（）

A.0.1021B.0.1018C.0.1010D,0.1020

19.试样中FezCh的百分含量为82.23%,则用Fe3（）4%表示为（Fe：55.58O：16）（）

A.79.47%B.57.72%C.82.23%D.84.41%

20.THAc/NaOH=0005327gm「\下列有关叙述不正确的是（加咏=60.05gmor1,皈心=40.00

g-mol-1）（）

A.滴定时每消耗ImLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g

B.NaOH溶液的浓度为0.0887ImolL_1

C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g

D.滴定时每消耗ImLHAc标准溶液相当于含有NaOHO.OO5327g

21.pH=0.02,其有效数字位数为()

A.1B.2C.3D.不能确定

22.随机误差服从的规律是()

A.大小相等的正负误差出现的几率相等

B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率

C.特别大的误差出现的几率近似于零

D.A、B、C

23.下列基准物可用于标定HC1的是()

A.Na2cChB.Na2B4O7-10H2OC.KUC8H4O4D.A、B

24.Na3Po4的任J等于()

A.Kw,/KaJ(H3Po4)B.Kw"/Ka2”(H3PO4)

c.Kw”仅」(H3PO4)D.K&"(H3PO4)/Kw'

25.下面关于指示剂变色点说法错误的是()

A.指示剂在变色点时，[HIn]=[In]

B.指示剂在变色点时，pH=pKHm"

C.指示剂的变色范围是变色点的pH±l

D.指示剂的变色点与温度无关

二、是非题(正确的划“，'，错误的划“一',每题1分，共20分)

r

1、Fe/K,cr,o7=0.005585g-mL-',如果一次滴定中消耗了ZO.OOmlLCrzCh标准溶液，

则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。

2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用

3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾

4、己知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH

5、NaHCO3的pH略为l/2(p(J+pK—j

+

6、浓度为c的NH4CI水溶液的pH为1/2[p^a"(NH4)+lgc]

7、当pH>12时，EDTA的Y”的分布系数等于1,酸效应系数等于零

8、K4Fe(CN)6]的命名为六氟合铁(II)酸钾

9、只考虑酸效应影响时，吆心丫'=1的灯'一上Y(H)

10、相对误差在±0.2%的要求下，强酸滴定弱碱的条件是。・任"210一8

11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂

12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚儆作指示剂，则将产生负

误差

13、用EDTA测水中钙时，维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀

而不被滴定

14、准确称取分析纯长乂1104(158.033010「)3.16068溶解定容于1.0001的容量瓶中，所得

KMnC)4标准溶液的浓度为0.1000/5mol-L-1

15、用LC>Ch标准溶液测铁时,，加入H3P。4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。

16、CuI+SCN=CuSCN+I的竞争平衡常数""=KSP"(CUI)/KSP"(CUSCN)

17、pH=4.0时，溶液中Cd+不生成沉淀的最大浓度为(KSP"[CU(OH)2]/10-8)

18、配制接近所需浓度的Na2s2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸储水，并加入少量

Na2c。3使溶液呈微碱性

19、用双指示剂测定混合碱时，若Vi>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3

20、用O.lOOOmol/LNaOH滴定O.lOOOmolL」柠檬酸时，有三个突跃(pl'=3.13,=4.76

pKa3=6.40)

三、计算题(每题10分共30分)

1、在298K时，反应CaCC>3(s尸CaO(s)+CC>2(g)△rG"=130.0kJ-moP,△S"=160.0JKlmol",

计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(p"=10'Pa)。

2、测定某试样的含铁量，八次平行测定结果(以％计)为：

10.11,10.54,10.52,10.56,10.54,10.58,10.60,10.62

按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。

已知，置信度为a=90%时，有：

测定次数n56789

t系数2.132.021.941.901.86

QO.900.640.560.510.470.44

3、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000molEDTA25.00ml,

煮沸后调节溶液pH为5〜6,加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol・L」Zn(Ac)2标准溶液

21.50ml滴定至终点，求铝的质量分数W(MAI=27.00)：

无机及分析化学试题答案

一、l.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.All.D12.A13.A14.C

15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B22.D23.D24.C25.D

二、1.V2.V3.X475.V6.X7.X8.V9.V10.V11.X12.X

13.X14.X15.V16.V17.X18.V19.X20.X

三、1.解依等温式得：

31

△"m=NG'm+7'ArS"m=130.0X10+298X160.0=177.7（kJmol）（2分）

△此_177.7x10,

=11UK（2分）

△S"-160.0

rm

3

△rGm"（1500）=ArHm"-1SOOA.Sm"=177.7X10-1500X160.0=-62300（kJmor'）（2分）

In^p"=-ArGm77?T=623004-（8.314X1500）=5.0（2分）

5

Kp"=1.61p=p"xA：p"=1.61X10Pa（2分）

2.解：将测定结果重排为10.11,10.52,10.54,10.54,10.56,10.58,10.60,10.62

=[10.11-10.52]=080色”090即0.800.47,10.11舍去（3分）

"10.62-10.11

心。-52+10.54++10.54+10.56++1。.58+10.60+1062;需$7（2分）

〃7

s=

|Z(-0.05)2+(-0.03)2+(-0.03)2+(_0.01>+(0.01)2+(0.03/+(0.05)2八…

-A1-0.04

7-1

（2分）

〃=三±隼=10.57±1，94产4=w57±003（3分）

J7

3.解：反应为

A13++Y4'=A1Y-

Zn2++Y4=A1Y2'（1分）

[c(EDTA)V{EDTA)-c(Zn(Ac))y(Zn(Ac)]xM(A/)

w(A/)=22(3分)

m(Al)

[0.05000x25.00-0.02000x21.50]x27.00xl03

w(Al)=8.9%(6分)

0.2500

《无机及分析化学》试题（3）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业____________班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总分题号—二三

阅卷人题分502030

核分人得分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）

1、下列物质中，AfHm。不等于零的是（）

A.Fe⑸B.C（石墨）C.Ne（g）D,Cl2（l）

e

2、已知4%°（C,石墨）=-393.7kJmor',△c7/m（C,金刚石）=-395.6kJmor'

则（C金刚石）为（）

A.-789.5kJ-mor'B.1.9kJ•mo「

C.-1.9kJmor1D.789.5kJ•mol'1

3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）

A.可逆条件下进行B.恒压、无非体积功条件下进行

C.恒容无非体积功条件下进行D.以上B、C都正确

4、下列变化为绝热过程的是（）

A.体系温度不变B.体系不从环境吸收热量

C.体系与环境无热量交换D.体系的内能保持不变

5、下列反应中，与产物的相同的是()

A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)

B.NO(g)+1o2(g)-NO?(g)

C.C(金刚石)fC(石墨)

D.H2(g)+；°2(g)-*H2O(g)

6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是()

A.蒸气压B.摩尔自由能C.摩尔埔D.液体质量

7、当速率常数的单位为mol」・L・s“时，反应级数为()

A.一级B.二级C.零级D.三级

8、某温度下，反应SC>2(g)+；。2(g)

SO3(g)的平衡常数在同一温度下,

反应2sCh(g)=2SO2(g)+O2©的内值应是()

A.2500B.100C.4X10-4D.2X10-2

9、反应2sO2(g)+O2(g)工2SO.3(g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气

体He,使总压力增加一倍，则()

A.平衡向右移动B.平衡向左移动

C.平衡不发生移动D.无法判断

10、已知反应NO(g)+CO(g)=1-N2(g)+CO2(g)的△「小忆-373.2kJ・molT,若提高有

毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是()

A.低温低压B.低温身压C.高温高压D.局温低压

e79

11、已知H2c。3Kal=4.2xl0-,/Ca2=5.6xl0"

H2sKai°=1.3xl0",Ka20=7.7xl(y”

将相同浓度等体积混合后,下列离子浓度相对大小正确的是

H2S和H2c。3

()

A.[CO^]<[S2-]B.[CO3-]>[S2']

C.[HCO；]<[S2']D.[HS]<[COj]

12、已知H3P。4的Kai9=7.6xl0-3,a2，=6.3'10-8,七吐4.4*1043,则在o.imol•L」NaH2Po4

溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是()

A.Na+>H2PO；、HPO.、H3Po4、PO；；

B.Na\H2PO；、HPOj、PO；、H3PO4；

C.Na\HPO：、H2PO；>H3Po4、PO>

D.Na\HPOf>H2PO；、PO：、H3PO4；

13、某二元弱酸H2A的Ka|9=6xl0-8,a2忆8乂10已若其浓度为0.05moI・L」，则溶液中A人

的浓度约为()

A.6XlO^mol-L-1B.8X1014molL-1

C.4XI0-8mol-L_|D.4X10-l4mol-L-*

14、将O.lmol-L”下列溶液加入水稀释一倍后，pH变化最小的是()

A.HC1B.H2SO4C.HNO3D.HAC

15、0.4mol•L」HAc溶液中H+浓度是0.1mol•L」HAc溶液中H+浓度的()

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍

16、下列物质碱性最强的是()

A.CN-B.AC'C.NOjD.NH；

17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是()

A.随机误差小B.系统误差小

C.平均偏差小D.相对偏差小

18、测得某种新合成的有机酸pKa0值为12.35,其Ka。值应表示为()

A.4.467x1O'13B.4.47xl0」3

C.4.5X10-13D.4X10-13

19、用同一KMnCU标准溶液滴定体积相等的FeSC>4和H2c2O4溶液，耗用的标准溶液体积相

等，则FeSCU与H2c2O4两种溶液的浓度之间的关系为()

A.2c(FeSCU)=c(H2c2O4)B.c(FeSC)4)=2c(H2c2O4)

C.c(FeSC)4尸c(H2c2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)

20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3Po4至第二个计量点,

则H3P。4的分析结果将()

A.偏高B.偏低C.无影响C.不能确定

21、已知H3P。4的pKaJ、pKa2”p/。分别是2.12；7.20；

12.4今用H3P。4和Na3P。4配制

pH=7.20的缓冲溶液，H3P。4与Na3P。4的物质的量之比是()

A.1:2B.2:3C.3:2D.1:1

22、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以O.OlOmolL“EDTA滴定同浓度的Zr?+溶液两份，其中

-一份含有O.lmolU游离NH3,另一份含有0.3mo卜L"游离NH3。在上述两种情况下，对pZn

叙述正确的是哪一种()

A.滴定开始时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等

C.滴定至化学计量点时，pZn相等D.上述三种情况都不相等

23、在含有Fe3+和Fe?+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe?+电对的电位将降低

()

A.邻二氮菲B.HC1C.NH4FD.H2SO4

24、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4di°5s?5pi,它在元素周期表中位于

()

A.d区B.ds区C.p区D.s区

25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是)

A.平面正方型B.平面三角型

C.正四面体D.正八面体

二、判断题(正确的划“J”，错误的划“义”，每题1分，共20分)

1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是

减小，不变，减小。()

2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵

敏度太低。(