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文档简介
海南省2021年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23
一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
1.2020年9月22日,中国向全世界宣布,努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利千
大气中CO?减少的是
A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氨肥
B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情
D.通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的CO?
2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄为纸,熔硫磺涂木片顶端分许,
名日发烛……,盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法箱送的是
A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是
选项气体ab
AH2s稀H2so4FeS
B0H2O2溶液
2MnO2
CNO浓HNOj铁片
25L
D浓氨水
NH3CaO
浓H:S0,
1
4.生活中处处有化学。下列说法簿送的是
A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷
C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂
5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。有关SF6的说法
正确的是
A.是非极性分子B.键角NFSF都等于90°
C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构
6.一次性鉴别等浓度的KNO3、NHQ、Na2c。3三种溶液,下列方法不可行的是
A.测定pHB.焰色试验
C.滴加A1C”溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液,微热
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mo127Al3+中含有的电子数为1.3NA
中含有的共价键的数目为
B.3.9gNa2O20.1NA
C.0.1mol胱(H?N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D.CH2=CH2+H2催化剂>CH3cH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
8.制备水煤气的反应C⑸+H2O(g)UH2(g)+CO(g)AH>0,下列说法正确的是
A.该反应△$<()
B.升高温度,反应速率增大
C.恒温下,增大总压,H2O(g)的平衡转化率不变
D.恒温恒压下,加入催化剂,平衡常数增大
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2
分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
9.液氨中存在平衡:2NH3=NHj+NH2-如图所示为电解池装置,以KNH2的液氨溶液为
电解液,电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是
2
-
B.a电极的反应为2NH3+2e-=H?t+2NH2
c.电解过程中,阴极附近K+浓度减小
D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XY-离子与丫2分子均含有14个电
子;习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是
A.原子半径:W>ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性Y>X
C.化合物ZXY的水溶液呈酸性D.(XY)2分子中既有o键又有兀键
11.关于NH3性质的解释合理的是
选项性质解释
A比PH3容易液化N%分子间的范德华力更大
B熔点高于PHjN—H键的键能比P-H大
C能与Ag+以配位键结合N%中氮原子有孤电子对
D氨水中存在NH;NHj-HzO是离子化合物
12.我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分
为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体,与谷氨酸具有相同的官能团种
类与数目。下列有关说法正确的是
HOOC-CH2-CH2-CH-COOH
NH2
谷氨酸
A.谷氨酸分子式为C5H8NO4B.谷氨酸分子中有2个手性碳原子
C.谷氨酸单钠能溶于水D.X的数目(不含立体异构)有8种
13.25℃时,向10.00mL0.1000moLL-i的NaHCOs溶液中滴加0.1000moLL-i的盐酸,溶液
的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
3
05.0010.00P7mL
A.a点,溶液pH>7是由于HCC)3-水解程度大于电离程度
+-2-
B.b点,c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr)
C.c点,溶液中的H+主要来自HCO.「的电离
D.d点,c(Na+)=c(Cl)=0.1000mol-L1
14.依据下列实验和现象,得出结论正确的是
选项实验现象结论
点燃无色气体X,将生成的澄清石灰水先浑浊后
X为CO
A气体通入澄清石灰水澄清
25,C时,向无色的丫溶液中
溶液仍为无色丫溶液的pH<7
B滴加1~2滴酚歆试液
在淀粉和h的混合溶液中滴
加KSCN溶液
溶液仍为蓝色氧化性:(SCN)<I
C[己知:(SCNh、S6T分别与22
卤素单质、卤素离子性质相似]
在稀H2SO4中加入少量溶液由无色变为蓝色反应中C112O既作氧化剂
D_CU2。⑸___________并__有__红__色_固体生成又作还原剂
三、非选择题:共5题,60分。
15.(10分)
无水FeCb常作为芳煌氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有
少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCb(s)。
已知:氯化亚飒(CLS-CI)熔点—ioic,沸点76℃,易水解。
废
铁
屑
A溶液
E
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用(填编号)。
a.KMnCU溶液b.Cb水c.Br2水&H2O2溶液
4
(3)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入HCl(g)的目的是。
(4)取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是。
(5)反应D-E的化学方程式为o
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂,并
设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原。
16.(10分)
碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。己知25C,lOOkPa时:
葡萄糖完全燃烧生成和放出热量。
①1mol[C6Hl2O6(S)]CCh(g)H2O(I),2804kJ
②CO(g)+;O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-l
回答问题:
(1)25℃时、C02(g)与氏0⑴经光合作用生成葡萄糖[C6Hl2O6(S)]和02(g)的热化学方程式
为。
(2)25℃,100kPa时,气态分子断开1mol化学键的熔变称为键始。已知0=0、C=O键的
键焰分别为495kJ-moP\799kJ-mol1,CO(g)分子中碳氧键的键炫为kJ-mo\'.
溶于水的只有部分转化为大部分以水合的形式存在,水合可
(3)C02H2co3(ag),CO2CC>2
用COMa)表示。已知25℃时,H2cO3(ag)UCO2(ag)+H2。⑴的平衡常数K=600,正反应的
速率可表示为v(H2co3)=ki♦c(H2co3),逆反应的速率可表示为v(CCh)=k2•c(CC)2),则k2
=。(用含拈的代数式表示)。
⑷25℃时,潮湿的石膏雕像表面会发生反应:CaSO4(S)+CCh2-(ag)UCaCO3(s)+SO42-(aq),
其平衡常数»[已知9
K=Ksp(CaSO4)=9.1Xl(f6,Ksp(CaCO3)=2.8X10-]
(5)溶洞景区限制参观的游客数量,主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作
用,从化学平衡的角度说明其原因_________________________________________________。
17.(12分)
亚硝酰氯(N0C1)可作为有机合成试剂。
催化剂
已知:®2NO+Cb==2N0C1
一定温度
②沸点:N0C1为一6℃,Cb为-34℃,NO为一152℃。
③N0C1易水解,能与02反应。
某研究小组用NO和CL在如图所示装置中制备N0C1,并分离回收未反应的原料。
5
回答问题:
(1)通入C12和NO前先通入氧气,作用是;仪器D的名称是。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是。
(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反应方程式
为o
(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在,仪器C收
集的物质是。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色,原因是o
18.(14分)
二甲双酮是一种抗惊厥药,以丙烯为起始原料的合成路线如下:
cH@=m5
噌产修驾”C3H60
OH
AB
HoH*Ih+HC
2rC2H5OH,HI-------1(NH2)2CO3X/°Y0
H3C-C-COOH
二△»L_LJ峥3%C,NH
CH3
D
回答问题:
(1)A的名称是,A与金属钠反应的产物为和
(2)B的核磁共振氢谱有组峰。
(3)AfB、B-C的反应类型分别为、o
(4)D中所含官能团名称为.
(5)D-E的反应方程式为.
为原料合成乌头酸「…力蓝一的路线(无机试剂任
选).
6
0।0
已知:①R-Br些%R-CN②X-+
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