无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库建议：期末理论考试组卷方法——每一项取三分之一组成试卷一.单项选择题（265）（一）化学基础（11）2.已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成()。(A)离子化合物AB(B)离子化合物B3A2(C)共价化合物AB23.下列叙述正确的是()。(A)强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强(B)结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电(C)在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡(D)当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。（二）化验室安全（15）18.若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用()灭火器灭火。(A)四氯化碳(B)泡沫(C)干粉(D)1211(D)共价化合物AB320.有关汞的处理错误的是()。(A)汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理(B)洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫(C)实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯(D)散落过汞的地面可喷洒20tCl2水溶液，干后清扫21.下列关于废液处理错误的是()。(A)废酸液可用生石灰中和后排放(B)废酸液用废碱液中和后排放(C)少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化(D)量大的含氰废液可用酸化的方法处理22.下列有关毒物特性的描述错误的是()。(A)越易溶于水的毒物其危害性也就越大(B)毒物颗粒越小，危害性越大(C)挥发性越小，危害性越大(D)沸点越低，危害性越大23.下面有关废气的处理错误的是()。(A)少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B)量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外(C)二氧化硫气体可以不排出室外(D)一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出24.存有精密仪器的场所发生火灾宜选用()灭火。(A)四氯化碳灭火器(B)泡沫灭火器(C)二氧化碳灭火器(D)干粉灭火器（三）实训常识（28）27.通常使用流水抽气泵法采取()状态的气样。(A)低负压(B)负压(C)常压(D)正压29.漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口()为度。(A)低于烧杯边缘5mm(B)触及烧杯底部(C)不接触滤液(D)位于烧杯中心30.称量易挥发液体样品用()。(A)称量瓶(B)安瓿球(C)锥形瓶(D)滴瓶31下列电子天平精度最高的是()。(A)WDZK-1上皿天平(B)QD-1型天平(C)KIT数字式天平(D)MD200-1型天平32用气化法测定某固体样中含水量可选用()。(A)矮型称量瓶(B)表面皿(C)高型称量瓶(D)研钵33烘干基准物，可选用()盛装。(A)小烧杯(B)研钵(C)矮型称量瓶(D)锥形瓶34.要改变分析天平的灵敏度可调节()。(A)吊耳(B)平衡螺丝(C)拔杆(D)感量螺丝35.在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现()。(A)蓝色(B)紫色(C)红色(D)无色37.各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是()。(A)GR>AR>CP(B)GR>CP>AR(C)AR>CP>GR(D)CP>AR>GR38.下列物质中，不能用做干燥剂的是()。(A)无水CaCl2(B)P2O5(D)金属钠(D)水银40.下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是()。(A)使用时滤纸要略大于漏斗的内径(B)布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对(C)抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小(D)橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好41.分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要()检查更换。(A)经常(B)定期(C)保持潮湿(D)使用时44.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是()。(A)在热水中浸泡并用力下抖(B)用细铁丝通并用水洗(C)装满水利用水柱的压力压出(D)让洗耳球嘴对吸47.称量易吸湿的固体样应用()盛装。(A)研钵(B)表面皿(C)小烧怀(D)高型称量瓶49.洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是()。(A)有机溶剂(B)碱性溶液(C)工业盐酸(D)草酸洗液50根据电磁力补偿工作原理制造的天平是()。(A)阻尼天平(B)全自动机械加码电光天平(C)电子天平(D)工业天平51分析试样保留存查的时间为()。(A)3-6小时(B)3-6天(C)3-6个月(D)3-6年53.有腐蚀性的液态物料，应使用()等采样工具采样。2(A)塑料瓶或虹吸管(B)塑料袋或采样管(C)玻璃瓶或陶瓷器皿(D)玻璃管或长橡胶管54以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是()。(A)无水Na2CO3270-300℃(B)ZnO800℃(C)CaCO3800℃(D)邻苯二甲酸氯钾105-110℃（四）误差及数据处理（40）58.以0.2molL1NaOH溶液滴定0.20molL1弱酸HA(pKa=7)，化学计量点时的pH值为（）。（A）4（B）5（C）9（D）1061.重量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其绝对平均偏差是()。(A)0.088%(B)0.24%(C)0.010%(D)0.122%62.用50ml滴定管进行滴定时，为使测量的相对误差小于0.1%,则滴定剂的体积应大于（）（A）10ml（B）20ml（C）30ml（D）100ml64.对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为()。(A)0.30%(B)0.54%－3(C)0.26%(D)0.18%66.1.34某10%有效数字是（）位。（A）6（B）3（C）869.甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比较两组测定结果的精密度是（）。（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别70.欲测定水泥熟料中的SO42－含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：（A）2.163％（B）2.1634％（C）2.16％半微量分析（D）2.2％72.用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为：20.01、20.03、20.04、20.05，分析结果的相对平均偏差为：（A）0.01479%（B）0.06%（C）0.015%（D）0.017%78.某人称取0.5003g铵盐样品，用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去0.280mol/LNaOH溶液18.3ml,他写出下列五种计算结果，其中正确的是（）。（A）NH3%=17.44（B）NH3%=17（C）NH3%=17.4（D）NH3%=17.442（五）酸碱滴定法(60)101.直接法配制标准溶液必须使用（）。（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂106.pH=1.00的HCl和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH为（）。（A）1.26（B）1.50（C）1.68（D）1.92107.PH=2.00和PH=4.00的两种溶液等体积混合后PH是（）。3（A）2.3（B）2.5（C）2.8（D）3.2109.配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是()。（M=40g/mol）(A)将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中(B)将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中(C)将4克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中(D)将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中110.双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为（）。(A)V1=V2(B)V1V2(D)V2=0111.若用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，则达计量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（）。(A)V1V2(C)V1=V2(D)无法判断112.已知HAc的PKa=4.75,HF的PKa=3.45,HCN的PKa=9.31则下列物质的碱性强弱顺序正确的是（）。(A)F->CN->AC-(B)AC->CN->F-(C)CN->AC->F-(D)CN->F->AC-117.将50ml浓硫酸和100ml水混合的溶液浓度表示为（）。(A)（1+2）H2SO4(B)（1+3）H2SO4(C)50%H2SO4(D)33.3%H2SO4119.将0.10mol/L的HCl和0.10mol/L的HAC（Ka=1.8某10-5）等体积混合后pH为（）。(A)1.0(B)1.3(C)1.5(D)2.0120.于1升0.2000mol/LHCl溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度（THCl/CaO）为0.005000克/毫升？（CaO式量为56.08）(A)61ml(B)122ml(C)244ml(D)32ml(E)366ml122.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL。（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.0098123.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)（）mL。(A)0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；（D）12mL124.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）。（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定127.浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）。（A）4.87（B）3.87（C）2.87（D）1.87128.浓度为0.10mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是（）。（A）5.13（B）4.13（C）3.13（D）2.13129.pH1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）。（A）14（B）12（C）7（D）64－1137.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）。（A）0.25g左右（B）1g左右（C）0.1g左右（D）0.45g左右142.向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的PH=2.8。(A)9ml(B)10ml(C)8ml(D)12ml143.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1（A）NaOH-Na2CO3（B）Na2CO3（C）NaHCO3（D）NaHCO3-Na2CO3144.将0.30mol/LNH3·H2O100ml与0.45mol/LNH4Cl100ml混合所得缓冲溶液的pH值是()。5（设混合后总体积为混合前体积之和，K1.810）NH·HO32(A)11.85(B)6.78(C)9.08(D)13.74145.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（）。（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3（C）8.7~5.3（D）10.7~3.3147.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4)标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为（）。(A)0.1~0.2克(B)0.4~0.6克(C)0.6~0.8克(D)0.8~1.0克148.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是（）。(A）左手捏于稍低于玻璃珠的地方(B)左手捏于稍高于玻璃珠的地方(C）右手捏于稍低于玻璃珠的地方(D)右手捏于稍高于玻璃珠的地方149.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为（）。（A）0.13~0.26克（B）0.3~0.6克（C）0.5~1.0克（D）1.3~2.6克（E）2.6~5.2克151某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(KbNH3=1.8某10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为（）。（A）甲基橙(pK=3.4)（B）甲基红(pK=5.0)（C）百里酚兰(pK=8.9)（D）酚酞(pK=9.1)152.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。(A)0.0001000(B)0.005000(C)0.5000(D)0.1000（六）沉淀滴定法(34)158.在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3·H2O，则AgCl()。(KSP,AgCl>KSP,AgCNS)(A)增多(B)转化(C)溶解(D)不变161.CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是()。(A)Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4(C)Cu↓+S↓+Na2SO4(B)CuS↓+Na2SO4(D)以上答案都不对5162.用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+的干扰，先将试液通过()交换树脂，再进行测定。(A)强碱性阴离子(B)弱碱性阴离子(C)强酸性阳离子(D)弱酸性阳离子165.莫尔法测Cl-含量，要求介质的PH在6.5-10.0范围，若酸度过高，则()。(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl沉淀易胶溶(C)AgCl沉淀吸附Cl-增强、(D)Ag2CrO4沉淀不易形成172.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（）(A)颗粒越大溶解度越小（B）颗粒越大溶解度越大(C)颗粒越小溶解度越大(D)颗粒大小与溶解度无关174.下列盐中只有哪种盐可采用莫尔法测定其中的氯含量（）(A)BaCl2(B)PbCl2(C)KCl(D)KCl+Na3AO4175.测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO4沉淀重为1.0210克，则试样中硫的百分含量为()（已知：MBaSO=233.4g/mol,M=32.07g/mol)。4(A)36.41%(B)96.02%(C)37.74%(D)35.66%176.用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为()。(A)7%(B)14%(C)35%(D)28%2+177.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+182.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-（D）莫尔法的选择性较强183.Mohr法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会()(A)AgCl沉淀不完全(B)形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl-（D）Ag2CrO4沉淀不生成184.在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）（A）Fe3+（B）Cl－（C）Ba2+（D）NO3－185.以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl时，下列错误的是（）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出186.莫尔法适用于测Cl和Br而不适用于测I-是因为(A）AgI强烈吸附I(B)没有合适的指示剂（C）I不稳定易被氧化（D）KpAgI＜KpAgCl187.用佛尔哈德法测定的条件是(A）碱性(B)酸性(C)中性(D)不要求（七）氧化还原滴定法(32)190.用KMnO4法测定铁必须在（）溶液中进行。6--－－（A）强酸性(B)弱酸性(C)中性(D)微碱性192.在2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，EI方向应向()。(A)右(B)左(C)不反应(D)反应达到平衡2/2I=0.54V、ECu2/CuI=0.86V、ECu2/CuI193.在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为()。(A)0.058V(B)58V(C)0.059V(D)59V194.用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（C）。（A）40-60℃（B）60-75℃（C）75-85℃（D）85-100℃195.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（B）中。1(A)水(B)_KI溶液(C)HCl溶液(D)KOH溶液196.氧化还原平衡常数K值的大小能说明(B)。(A)反应的速度(B)反应的完全程度(C)反应的条件(D)反应的次序197.已知在1mol/LH2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为(B)。(A)1.49V(B)1.32V(C)0.89V(D)0.38V198.KMnO4标准溶液配制时，正确的是(C)。(A)将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中(B)将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中(C)将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中(D)将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中199.欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少？(A)(A)0.1mol/L(B)0.04mol/L(C)0.05mol/L(D)0.08mol/L(E)_0.06mol/L200.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(A)。（A）H2C2O4·2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO4201.以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10℃进行，另一次在30℃时进行，其它条件相同，测得的结果是(A)。(A)与温度无关(B)与温度成反比(C)30℃时较高(D)10℃时较高202.有0.5000g纯的KIO某，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则某应是（B）。（A）2（B）3（C）5（D）7203.Fe/Fe电对的电极电位升高和（C）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe的浓度降低204.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B）。72+3+2+（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂205.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（C）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时206.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（A）。（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定207.碘量法测Cu时，KI最主要的作用是（B）。（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂208.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是(C)。（ESn42+/Sn20.15V,EFe3/Fe20.77V）（A）KIO3(E2IO3/I21.20V)（B）H2O2(EH2O2/2OH0.88V)EHgCl2/Hg2Cl20.63VESO32/S0.66V（C）HgCl2()（D）SO32-()209.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为(D)。（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右210.（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3（C）K2Cr2O7（D）KBrO3211.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（C）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2212.KMnO4滴定ZnO所需的介质是（A）。（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸213.在间接碘法测定中,下列操作正确的是(B)。（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂.214.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会(D)。（A）反应不定量（B）I2易挥发（C）终点不明显（D）I－被氧化,Na2S2O3被分解215.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（B）。1Ca1Ca1Ca（A）Ca（B）2（C）5（D）3216.下列测定中，需要加热的有(B)。（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4217.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）。（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定8218.在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φn4+/n2+)=0.14V),理论终点时的电位是(A)。(A)0.35V(B)0.46V(C)0.54V(D)0.56V219.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（D）。（A）HCl（B.）HNO3（C）HAc（D）H2SO4（八）配位滴定法(35)220.分析室常用的EDTA水溶液呈(C)性。(A)强碱(B)弱碱(C)弱酸(D)强酸221.用EDTA测定Al3+时，是用配位滴定中的（C）法。（A）直接滴定（B）间接滴定（C）返滴定（D）置换滴定222.EDTA与金属离子进行配合时，真正起作用的是（C）。（A）二钠盐（B）EDTA分子（C）四价酸根离子（D）EDTA的所有形态223.水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（C）。（A）1gCaO（B）0.1gCaO（C）0.01gCaO（D）0.001gCaO224.用EDTA测定水中的钙硬度，选用的指示剂是（A）。（A）铬黑T（B）酸性铬蓝K（C）钙指示剂（D）紫脲酸铵225.可用于测定水硬度的方法有(A)。(A)EDTA法(B)碘量法(C)K2Cr2O7(D)重量法226.7.4克Na2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L)约为(A)。(A)0.02(B)0.01(C)0.1(D)0.2227.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是(B)。(A)MgO(B)ZnO(C)Zn片(D)Cu片228.Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（D）以消除干扰。（A）KCN（B）NH4F（C）NH4CNS（D）三乙醇胺229.暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D）。（A）CaCO3（B）MgCO3（C）Mg(OH)2（D）CaCO3和MgCO3230.配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是（B）。（A）金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色（B）游离的金属指示剂的颜色（C）EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色（D）被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色231.水的硬度测定中，正确的测定条件包括(B)。(A)Ca硬度PH≥12二甲酚橙为指示剂(B)总硬度PH=10铬黑T为指示剂(C)总硬度NaOH可任意过量加入(D)水中微量Cu2+可借加入三乙醇胺掩蔽232.直接与金属离子配位的EDTA型体为（D）。（A）H+6Y2（B）H4Y（C）H2－4－2Y（D）Y233.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（A）。9（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2234.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。（A）直接滴定法B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法235.αM(L)=1表示（A）。（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]236.以下表达式中正确的是（C）。KMYcMYcMcY（A）（B）KMYMYKMY（C）MYMYKMY（D）MYMYMY237.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是（A）。（A）容量瓶（B）移液管（C.）锥形瓶（D）滴定管239.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（A）。（A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色240.下列叙述中错误的是（D）。（A）酸效应使络合物的稳定性降低（B）共存离子使络合物的稳定性降低（C）配位效应使络合物的稳定性降低（D）各种副反应均使络合物的稳定性降低241.用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（B）。（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用242.在配位滴定中，直接滴定法的条件包括(C)（A）lgcKMY≤8（B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在酸性溶液中进行243.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D)消除的。（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化还原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法244.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（B）。（A）EDTA配位能力与酸度有关（B）金属指示剂有其使用的酸度范围+（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H（D）KMY会随酸度改变而改变245.产生金属指示剂的僵化现象是因为（B）。（A）指示剂不稳定（B）MIn溶解度小（C）KˊMIn<K’MY（D）KˊMIn>KˊMY246.已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（D）。（A）4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g2+2+3+3+247.某溶液主要含有Ca、Mg及少量Al、Fe，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是(B)。（A）Mg含量（B）Ca、Mg含量（C）Al、Fe含量（D）Ca、Mg、Al、Fe含量248.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是____A_____.102+2+2+3+3+2+2+3+3+(A)酸效应系数越小,配合物的稳定性越大(B)pH值越大,酸效应系数越大.(C)酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.(D)酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值.249.在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____A____.(A)沉淀掩蔽法(B)配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)离子交换法250.EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：（A）(A)增大(B)减小(C)不变(D)先增大后减小（九）酸度计和分光光度计(15)254.在电位滴定中，以E～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为(A)。(A)曲线的最大斜率点(B)曲线最小斜率点(C)E为最大值的点(D)E为最小值的点255.在分光光度法中，(A)是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。(A)吸光物质浓度>0.01mol/L(B)单色光波长(C)液层厚度(D)大气压力256.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长(C)。(A)向长波方向移动(B)向短波方向移动(C)不移动，但峰高值降低(D)不移动，但峰高值增大257.(B)不属于显色条件。(A)显色剂浓度(B)参比液的选择(C)显色酸度(D)显色时间259.邻二氮菲法测铁，参比液最好选择(C)。(A)样品参比(B)蒸馏水参比(C)试剂参比(D)溶剂参比260.721型分光光度计使用较长时间后，要检查(B)的准确性，以保证仪器的正常使用和结果的可靠性。(A)灵敏度(B)波长(C)光源(D)读数范围261.721型分光光度计的检测器是(A)。(A)光电管(B)光电倍增管(C)硒光电池(D)测辐射热器262.邻二氮菲法测铁，正确的操作顺序为(D)。(A)水样+邻二氮菲(B)水样+NH2OH·HCl+邻二氮菲(C)水样+HAc+NaAc+邻二氮菲(D)水样+NH2OH·HCl+HAc-NaAc+邻二氮菲263.(D)属于显色条件的选择。(A)选择合适波长的入射光(B)控制适当的读数范围(C)选择适当的参比液(D)选择适当的缓冲液264.通常情况下，在分光光度法中，(B)不是导致偏离朗伯-比尔定律的因素。(A)吸光物质浓度>0.01mol/L(B)显色温度(C)单色光不纯(D)待测溶液中的化学反应265.光吸收定律应用条件是(A)。(A)(1)(2)(3)(B)(2)(3)(4)(C)(3)(4)(1)(D)(4)(1)(2)其中：(1)稀溶液（C<0.01mol/L）(2)入射光为单色光(3)均匀介质(4)入射光只能是可见光二、填空题（133）11（一）基本概念（11）1.化学键有（离子键、）、（共价键）、（金属键）三类。2.各类酸碱反应共同的实质是（质子转移）。3.在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O＋），共轭碱是（OH－）。4.在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4＋），共轭碱是（NH2－）。5.根据酸碱质子理论，下列微粒：⑴CO32——⑵H2PO4⑶NH3⑷H2O⑸NaHCO3⑹H2S是酸的：（6）是碱的：（1）是两性的：（2、3、4、5）6.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。7.弱电解质溶液的电离与浓度有关，浓度越大时，电离度（越小）。8.NH3的Kb=1.8某10，则其共轭酸（NH4）的Ka为（5.6某10－5＋－10）。9.滴定管可分为（酸式）滴定管、（碱式）滴定管、微量滴定管和自动滴定管等四种。10.凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。11.化学反应完成时的化学计量点称为（化学计量点），指示剂颜色改变的转折点为（滴定终点），二者的差值称为（终点误差）。（二）误差及数据处理（19）12.对某溶液浓度测定6次的结果为：0.5050mol/l，0.5042mol/l，0.5086mol/l，0.5063mol/l，0.5051mol/l，0.5064mol/l，则平均值为（0.5059），平均偏差为（0.0012），相对平均偏差为（0.0024）。13.PH=7.00，表示其有效数字为（2）位。14.准确度反映测定结果与（真值接近）的程度，精密度反映测定结果（相互接近的程度）。15.系统误差具有（确定性）和（有规律性）。16.准确度是指示分析结果与（真值）之间相接近的程度。17.数字0.0530表示其有效数字为（3）位。18.实验中铬酸洗液用（重铬酸钾）和（浓硫酸）配制而成。19.溶液温度对指示剂变色范围（是）（是/否）有影响。20.某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（3.0～5.0），一般在（强酸滴定弱碱）时使用。21.系统误差可分为（方法）误差、（仪器）误差、（试剂）误差、环境误差和操作误差。22.测定值与真值之差称为（绝对误差），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（绝对偏差）。23.系统误差影响分析结果的（准确度），随机误差影响分析结果的（精密度）。24.滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（系统误差），滴定时溶液溅出引起的误差是（偶然误差）。25.测定值与（真值）之间的差值称为绝对误差，绝对误差在真值中所占的百分数称为（相对）12误差。26.滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为（终点误差）。27.滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（沉淀滴定）法和（配位滴定）法。28.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（滴定度）来表示。29.滴定分析法包括酸碱滴定法）、（氧化还原滴定法）、（沉淀滴定法）和（配位滴定法）四大类。30.滴定分析常用于测定含量（一般在1％以上）的组分。（三）酸碱滴定法(31)31.在弱酸或弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14）。32.0.1000mol/LNH4溶液的pH=（11.11），已知Kb=1.8某10－5。33.0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（8.32），已知Ka1=4.2某10－7，Ka2=5.6某10－11。34.某溶液pH=11.30，换算成H浓度为：（5.0某10+－12）mol/l35.缓冲溶液的缓冲范围为（pH=pKa±1），缓冲溶液的总浓度应控制在（0.01~1mol/L）为宜。36.缓冲体系中各组分的浓度比应控制在（1～10）为宜，缓冲能力最大时的各组分浓度比为（1：1）。37.酸碱指示剂变色范围的理论值是（pH=pKHIn±1）选择酸碱指示剂的依据是（变色范围部分或全部处于滴定突跃范围）38.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（0.11~0.16g），以（溴甲酚绿－甲基红）为指示剂。39.酸碱滴定中，影响突跃范围的因素是（酸碱的浓度和酸碱的强度）判断弱酸弱碱能否直接滴定的依据是（cKa≥10cKb≥10）判断多元弱酸弱碱能否分步滴定的依据是（c1Ka1≥10-8，且Ka1/Ka2≥104）40.常用于盐酸标准溶液浓度标定的基准物质有（写出两种）：（无水碳酸钠、硼砂）41.常用于标定氢氧化钠标准溶液标定的基准物质有（写出一种）：（草酸）42.各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（组分浓度）和（缓冲溶液中各组分浓度的比值）有关。43.一元弱酸能被准确滴定的条件是CKa≥（10-8）44.甲基橙的变色范围是（3.1~4.4），在pH＜3.1时为（红）色。酚酞的变色范围是（8.0～9.6），在pH＞9.6时为（红）色。45.标准溶液的配制有（直接法和标定法）两种。配制标准溶液时，先配制近似浓度的溶液，选用一种基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定该溶液准确浓度的方法，是（标定法），确定该溶液准确浓度的过程叫（标定）。46.用0.1000mol/l的NaOH溶液滴定0.1000mol/lH3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现13-8-8（2）个滴定突跃范围。47.在氨水中加入少量氯化铵，溶液的解离度将（变小），溶液的pH将（变小）。48.酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，pH突跃必须大于（0.3）单位，因此要求c·K≥10－8才行。49.弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。50．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H浓度）决定。51.0.1000mol/LHAc溶液的pH=（2.87），已知Ka=1.8某10－5。52.醋酸溶液稀释后，电离度会（升高），氢离子浓度会（降低）。53.NaOH标准溶液可用基准物（邻苯二甲酸氢钾）或（草酸）的物质。54.某溶液pH=3.30，换算成H+浓度为：（5.0某10－4）mol/l55.在滴定分析中，选择指示剂的依据是滴定曲线的（突越范围）。56.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（2g）固体。57.常温下，0.01mol/l盐酸溶液中的氢氧根离子浓度[OH－]（1.0某10－12）mol/l。58.在500mlH2SO4溶液中含有2.452gH2SO4，则c（1/2H2SO4）=（0.02500）mol/l。59.在500mlNaOH溶液中含有0.02gNaOH，该溶液的pH=（3）。60.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1mLHCl）相当于0.003000（gNaOH）。61.在500mlH2SO4溶液中含有2.452gH2SO4，则c（1/2H2SO4）=（0.02500）mol/l。（四）沉淀滴定法(24)62.当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。63.影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。64.沉淀的同离子效应是指（增加）构晶离子的浓度，从而（减少）沉淀溶解的现象。65.下列效应中对沉淀溶解度的影响（增大，减小或无影响）。同离子效应（减小）、盐效应（增大）66.AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（1.3某10－5）.[AgCl溶度积常数=1.8某10－10]。67.定量分析中，沉淀反应后，当被测离子浓度小于（10－6）mol/l时，可认为该离子沉淀完全。68.用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子的方法称为（银量）法。69.莫尔法用（铬酸钾）作指示剂，可以测定（氯）和（溴）离子。70.摩尔法滴定要求pH值的范围是（6.5~10.5）。71.佛尔哈德法用的滴定剂是（KSCN或NH4SCN），指示剂是（铁铵矾）。72.沉淀的形成过程包括（晶核的形成）和（晶体的成长）两个过程。73.用草酸沉淀Ca，当溶液中含有少量Mg时，沉淀后应（不能）放置。74.沉淀滴定法主要是银量法，根据指示剂的不同，按创立者的名字命名为（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）。75.以铬酸钾（K2CrO4）作指示剂，在中性或弱碱性溶液中用AgNO3标准溶液直接测定含Cl－（或142+2++Br－）溶液的银量法，叫（莫尔法）。76.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（0.0002g）以下。77.影响沉淀溶解度的主要因素有（同离子效应）、（盐效应）、（酸效应）、（配位效应）。78．根据沉淀的物理性质，可将沉淀分为（晶形）沉淀和（非晶行）沉淀，生成的沉淀属种类型，除取决于（沉淀的性质）外，还与（形成沉淀时的条件）有关。79.在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（聚集速度）和（定向速度）。当（定向速度）大时，将形成晶形沉淀。80.产生共沉淀现象的原因有（表面吸附）、（形成混晶）和（包藏）。81.（晶格表面的静电引力）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（洗涤沉淀）是减少吸附杂质的有效方法之一。82.银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（莫尔法）、（佛尔哈德法）和（法扬斯法）。83.莫尔法以（铬酸钾）为指示剂，在（中性或弱碱性）条件下以（硝酸银）为标准溶液直接滴定Cl或Br等离子。84.佛尔哈德法以（铁铵矾）为指示剂，用（KSCN或NH4SCN）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定（Ag+），返滴定法测定（卤素离子）。85.佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：（加热煮沸使--AgCl凝聚然后过滤）、（滴定前加入硝基苯）。（五）氧化还原滴定法(28)86.直接碘量法是利用（I2）作标准溶液，可测定一些（还原性）物质。87.高锰酸钾法中，MnO4的半反应式是（MnO4+8H+5e→Mn+4H2O）。88.重铬酸钾法中，Cr2O24的半反应式是（CrO2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7HO）。272－+2+89.在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（强）；电位越低，其还原态的还原能力越（强）。90.条件电极电位反映了（离子强度）和（各种副反应）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（浓度）和（与氧化还原电对发生副反应的物质）有关。91.化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（配位）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（酸）效应影响。92.氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。1593.氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（方向）和（程度），而不能表明（反应速度）。94.氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（差值）有关，它们相差越大，电位突跃越（大）。95.举出三种常用的预处理用氧化剂；（过氧化氢）、（高锰酸钾）、（HClO4）；举出三种常用的预处理用还原剂：（SnCl2）、（TiCl3）、（Al）。96.KMnO4在（强酸性）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（强酸性）条件下进行，因为（酸性条件下，条件电极电位大，氧化能力强）。97.间接碘量法是利用碘离子的（还原）作用，与（氧化性）物质反应生成游离碘，可用（Na2S2O3）标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。98.用Na2C2O4标准溶液测定Mn时，用（KMnO4自身）作指示剂。99.当c（1/5KMnO4）=0.1mol/l时，c（KMnO4）=（0.5）mol/l。100.Na2S2O3中S的氧化数是（+2），Na2S4O6中S的氧化数是（+5/2）。101.K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（K2Cr2O7易提纯），（稳定性好）、（选择性高）。102.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（I2标准溶液）为标液，测定（还原性）物质。间接法以（Na2S2O3）为标液，测定（氧化性）物质。（间接法）方式的应用更广一些。103.用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（无）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（蓝）色。104.采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（近终点）加入，这是为了（防止碘被指示剂吸附）。105.引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（水中溶解的CO2）、（空气氧化）和（水中微生物作用）。106.间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（淀粉），这是为了（防止碘被指示剂吸附）。107.氧化还原指示剂的变色范围是（EIn＝EInθ±0.0592/n），选择的原则是（指示剂变色点的电位应当处在滴定体系的电位突跃范围内）。108.氧化还原滴定法的指示剂有（自身指示剂、特殊指示剂、氧化还原指示剂）三类。其中亚铁盐中铁含量的测定中，二苯胺磺酸钠属于（氧化还原指示剂）指示剂；在碘量法中，淀粉溶液属于（特殊指示剂）指示剂。109.标定Na2S2O3标准溶液的基准物是（重铬酸钾）。110.碘量法中用（淀粉）作指示剂，标定Na2S2O3的基准物是（重铬酸钾）。111.碘量法可分为（直接）碘量法和（间接）碘量法两种。112.碘量法滴定要求在（中性）或（弱酸性）介质中进行。16113.氧化还原滴定法是以（氧化还原）反应为基础的滴定分析法。（六）配位滴定法(20)114.EDTA在水溶液中有（7）种存在形体，只有（Y4－）能与金属离子直接配位。115.溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（小），EDTA的配位能力越（弱）。116.EDTA与金属离子之间发生的主反应为（M+Y=MY，），配合物的稳定常数表达式为（KMY=[MY]/[M][Y]）。117.配合物的稳定性差别，主要决定于（金属离子的电荷数）、（离子半径）、（电子层结构）。此外，（溶液的酸度）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。118.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（配合物的条件稳定常数）和（金属离子的起使浓度）。119.配位滴定用的EDTA，它的化学名称是（乙二胺四乙酸）。120.指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（红）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（蓝）色。121.设溶液中有M和N两种金属离子，cM=cN，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（△lgK≥5）。122.配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（掩蔽剂）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（配位掩蔽）、（沉淀掩蔽）和（氧化还原掩蔽）。123.当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（返滴定法）。124.水中（Ca2+、Mg2+）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（暂时硬度），由SO4-引起的硬度称（永久硬度）。125、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（七种型体总浓度）与（Y型体平衡浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH）的变化而变化。126.用0.020mol/lEDTA溶液滴定等浓度Zn2+时，最低pH为（4.0）127.在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入氨水，Zn2+生成（Zn(NH3)42＋），Al3+生成（Al(OH)3）。128.配位化合物是中心离子和配位体以（配位）键结合成的复杂离子或分子。配位体分为（简单配合物）和（螯合物）两类，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于（螯合物）。129.酸效应系数的定义式αY（H）=（[Y’]/[Y]），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（大）。130.配位滴定中用以指示溶液中（金属离子）浓度变化的指示剂称为金属指示剂。132.配位滴定时，溶液的pH（越大）则EDTA的配位能力越强。133.实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（最小pH）且（金属离子又不发生水解）的范围之内。174－三、判断题（132）（一）基本概念（28）3.（）被油脂沾污的玻璃仪器可用铬酸洗涤液清洗。6.（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。8.（）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。9.（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。10.（）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12.（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。17.()分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。21.()电子天平一定比普通电光天平的精度高。25.()在分析化学实验中常用分析纯的试剂。27.()钡盐接触人的伤口也会使人中毒。28.()银氨溶液不宜长时间保存。（二）误差及数据处理（8）33.（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（三）酸碱滴定法(21)37.()0.1mol/LHAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8某10-5)。38.()强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10。39.()准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。40.()Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。41.()组成缓冲体系的酸的pKa应等于或接近所需的pH值。42.()30毫升0.005mol/LH2SO4的pH值是2。43.（）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。44.()酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。45.（）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。46.()缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。47.（）在pH=0的溶液中，H+的浓度等于零。48.（）醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。49.（）H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。50.（）醋酸溶液稀释后，其pH值增大。51.（）双指示剂就是混合指示剂。52.（）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。53.（）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O