江苏省苏州昆山市、太仓市2024年中考二模化学试题含解析

江苏省苏州昆山市、太仓市2024年中考二模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉2．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③ B．②④ C．①④ D．①③3．下列处理事故的方法中不正确的是()A．室内起火,迅速打开所有门窗通风B．烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风D．洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭4．下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量B．pH<5.6的雨水称为酸雨C．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸6．下列对分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是（）A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．分子可分，原子不可分C．具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似D．由同种元素组成的物质不一定是单质7．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是A．米线 B．瘦肉 C．食用油 D．韭菜8．几年前，在建造东湖中学城时，使用的材料中其中属于复合材料是A．小广场上大理石台阶B．过道中金属护栏C．座椅中的塑料D．钢筋混凝土墙体9．下列说法正确的是A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的10．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色11．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤12．下列物质的分类正确的是（）选项物质分类A石油、煤、氢气化石燃料B、、汞单质C纯碱、烧碱、碱D、、水氧化物A．A B．B C．C D．D13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨 D．银用于制作导线14．结合微观示意图回答。下列关于物质变化的说法中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑B．反应前后，分子的种类一定发生改变C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O215．美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（）A．“氮5”的化学性质非常稳定B．每个N5分子由5个氮原子构成C．“氮5”是一种化合物D．真空条件下“氮5”是一种气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．江西南昌海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。请用恰当的化学用语表示下列带点文字部分：（1）文物中含有的金属元素：_____(写出一种即可)。（2）某些玉器中含有氧化铝：_____。（3）青铜器表面上附着少量铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿中氢氧根离子的化合价为-1价：_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．制备氮化镁的装备示意图如图1：仪器a的名称是_____，b的名称是_____；D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；写出E装置中发生反应的化学方程式_____；检查整套装置气密性的方法是_____；进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．定性测定：步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．①检验刺激性气味气体的方法是_____；②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；定量测定：按如图2装置进行实验．①球形干燥管的作用是_____；②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．18．（8分）下列是实验室常用的装置图。请按要求回答写关问题。实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应原理______化学方程式表示选用的发生装置是______填序号；仪器名称是______。实验室用F装置收集二氧化碳气体，气体应从______填“b”或“c”端通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为______。梁明同学认为C装置和B装置类似，都可以控制液体与固体在常温下反应的发生与停止。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用C装置迸行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应。相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：固体为___猜想Ⅲ：固体为NaOH猜想Ⅳ：固体为Na2CO3实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。无明显现象猜想Ⅰ不成立。②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。产生___证明有Na2CO3存在。③取少量②的溶液于试管中，滴加___。溶液变红证明有___存在。综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。（反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：___。小组同学认识到过氧化钠(Na2O2)应该___保存。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。2、A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。3、A【解析】

A、室内起火,迅速打开所有门窗通风，增加助燃物，火势将变大；故选项错误，但符合题意；B、烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖隔绝空气，到达灭火效果；故选项正确，但不符合题意；C、厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门（禁止使用用电设备），并开窗通风，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；D、洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；故选A。4、A【解析】

A、石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故A错误；B、正常雨水的pH为5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨，故B正确；C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故C正确；D、活性炭具有吸附性，PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D正确。故选A。5、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。6、D【解析】

A、氯化钠是由离子构成，铜是由原子构成，故A错；B、原子可分为原子核和核外电子，故B错；C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故C错；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。故选D。7、B【解析】

A、米线富含糖类；故选项错误；B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；C、食用油富含油脂；故选项错误；D、韭菜富含维生素；故选项错误；故选：B。8、D【解析】

A、大理石属于无机非金属材料，不符合题意；B、金属护栏是用金属或合金制成，属于金属材料，不符合题意；C、塑料属于合成材料，不符合题意；D、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，符合题意。故选D。9、D【解析】

A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。故选D。10、B【解析】

A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据金属的化学性质，进行分析判断；C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据中和反应的原理、现象，进行分析判断。【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误；D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项错误。故选B。11、D【解析】

A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。12、B【解析】

本题主要考察物质分类的相关知识【详解】A选项，煤、石油、天然气是化石燃料，氢气不是化石燃料B选项，C60、He、汞分别都只有一种元素组成，属于单质，故选BC选项，纯碱是碳酸钠，属于盐类D选项，CH4不含氧元素，不是氧化物【点睛】氧化物定义：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物13、B【解析】A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选B。点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。14、B【解析】

A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，选项A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，选项C不正确；D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到O2中，选项D不正确。故选B。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。15、B【解析】

A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Au或CuAl2O3【解析】

（1）金器中含有大量的金，青铜器中含有大量的铜。金、铜都属于金属元素。故答案为：Au（或Cu）；（2）一个氧化铝分子是由2个铝原子和3个氧原子构成。故答案为：Al2O3；（3）铜绿中氢氧根离子的化合价为-1价，应该在铜绿中氢氧根的正上方标注化合价。先标注正负号，后标注数字。故答案为：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分液漏斗圆底烧瓶；吸收水蒸气（干燥氮气）防止空气中的氧气进入E装置否；3Mg+N2Mg3N2用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；A排尽空气；该反应放出大量热（节约能源）；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；充分反应，防倒吸；62.5%；产生的氨气未能全部被吸收．【解析】

（1）由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气（干燥氮气）；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，（3）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2；（4）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；（5）进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气；（6）该反应放出大量热（节约能源）；（7）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（8）①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；②设样品中氮化镁的质量为xx＝10g该样品中氮化镁的质量分数＝×100%＝62.5%；③致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．18、A长颈漏斗b