2024年中考化学科学探究题专项训练

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学科学探究题专项训练1．厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施(1)小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削皮，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是（写化学名称），为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是。项目二：了解饭后餐具的清洁方法(2)小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是：最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。【查阅资料】①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风千。③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。【讨论交流】(3)用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于（填“软水”或“硬水”）。(4)厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是，该湿巾容易风干的微观原因是。(5)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为。2．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：

该操作过程中所发生反应的化学方程式为，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀②取①中上层清液，滴加原固体中含NaOH【反思交流】（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是。（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是。3．化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空：（1）试管A中无色酚酞变成红色，说明碳酸钠溶液显性。（2）试管B中的反应现象为。（3）试管C中反应的方程式为。（4）同学们将A、B、D试管中反应后剩余物倒入一个洁净的烧杯中，反应结束后，观察到烧杯中的液体无色澄清透明。同学们对烧杯中的溶质成分进行探究。【提出问题】烧杯中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠、氯化钙；猜想三：。【实验分析】通过分析观察，同学们认为猜想是不合理的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的废液于试管中，加入适量氧化铁猜想三成立【实验拓展】丙同学对比C和D的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是。4．某化学兴趣小组开展复分解反应研究性学习活动，设计了如下学习思路：(1)下列各组物质间均能发生反应，写出③④反应的化学方程式。①氢氧化钠溶液与稀盐酸；②碳酸钠溶液与稀硫酸；③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：；④碳酸钠溶液与氯化钡溶液：。[研究讨论](2)上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中含有H+和OH-，②中含有H+和，③中含有，④中含有。[构建网络](3)按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、、，请将它们填入下面合适的()中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络、。[拓展运用](4)通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵，可以加入(填化学式)除去硫酸铵。5．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小丽发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2外，CuO、Fe2O3也是可以做KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)实验编号实验药品分解温度(℃)①KClO3580②KClO3、MnO2(质量比1：1)350③KClO3、CuO(质量比1：1)370④KClO3、Fe2O3(质量比1：1)390【分析数据、得出结论】(1)由实验与实验③④对比，证明猜想合理。(2)实验所用三种金属氧化物，催化效果最好的是。【反思】(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变；(4)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证。。6．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据①1.2g无②1.2gCuO0.5g_______③1.2gMnO20.5g(1)上述实验中的“待测数据”指。(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。【预期结论】氧化铜能作氯酸钾的催化剂【评价设计】(1)有的同学认为上面的结论得出不合理，如果要得出结论还需要补充两个实验分别是、。(2)你认为小雨设计②和③实验对比的目的是。7．初三化学兴趣小组的同学将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，锡纸能造成短路是因为锡纸有。（填序号）A．导热性

B．导电性

C．延展性

D．金属光泽从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是。【提出问题】探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。②锌粉是一种深灰色固体。③锡（Sn）与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。【提出猜想】猜想I：“锡纸”中的金属是锡：

猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立：反应的化学方程式为。【交流讨论】（1）实验中打磨“锡纸”的目的是。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填字母序号）。A．硫酸钠

B．硫酸亚铁

C．氯化铜

D．硝酸银（3）某同学向锡粉中分别加入硫酸铝和硫酸铜的溶液，实验结束后，把试管①、②中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。为了进一步确定滤渣的组成，同学们设计了如下实验方案：实验步骤取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸溶液实验现象没有气泡产生实验结论：滤渣中一定含有的物质是。A．Cu

B．Al、Cu

C．Sn、Al

D．Sn、Al、Cu滤液中一定含有的金属离子是。A．A13+、Sn2+B．Al3+、Cu2+C．Cu2+、Sn2+D．Al3+、Sn2+、Cu2+8．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。【实验验证】(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为：。(2)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是。(3)C装置中出现的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。【实验反思】(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析。①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO，请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：。(5)此实验装置存在缺陷，应该如何改进？（具体措施）9．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和(写化学式)。【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还可能含有Ca(OH)2小方认为：还可能含有。小华认为：还可能含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：。(用化学方程式表示)【实验探究】实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是。【继续深究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。10．冬天不少人喜欢使用“暖宝宝”取暖。某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等，兴趣小组的同学围绕这些成分展开探究：（1）证明发热包中含有铁粉①I组同学取少量发热包中的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到现象，得出结论：粉末中含有铁粉。②Ⅱ组同学提出还可以用下列物质来证明有铁粉存在，其中正确的是。(填序号)A．CuSO4溶液

B．NaOH溶液

C．MgCl2溶液（2）求该品牌“暖宝宝”中铁粉的含量已知发热包中其他成分不与酸反应，请根据实验数据计算：该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数。(写出计算过程)（3）Ⅲ组同学查阅资料发现，发热包反应原理与铁生锈原理相同。但是铁生锈是缓慢的放热反应，为什么“暖宝宝”在短时间内可以放出大量的热？是其中的什么物质加快了铁生锈的反应速率呢？为此同学们提出如下猜想：【猜想】a．加速反应速率的是活性炭b．加速反应速率的是食盐c．活性炭和食盐同时存在能大幅加快反应速率【实验】在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入A、B、C、D四组物质，利用温度传感器采集并记录数据如下：①A组物质中X的值应为，分析数据得出猜想正确(填字母序号)。②有同学认为对比图像B、C可以得出，活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，你是否同意这种说法，为什么？。③综合上述探究结果可知，“暖宝宝”在使用前必须保存。11．近年来，我市大力推进实验教学。某兴趣小组开展以粗盐为主题的探究实验，请回答下列问题。【提出问题】粗盐中除含有NaCl外，可能还含有哪些可溶性的杂质【查阅资料】（1）粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。（2）BaSO4不溶于水，不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】实验一：分离粗盐中难溶性杂质实验二：相盐中可溶性杂质的检验某同学利用实验台上的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2CO3溶液进行以下实验。实验操作实验现象实验结论①往实验一所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，过滤有白色沉淀生成滤液中含有MgC12②滤液中含有CaC12③往上述②的滤液中加入足量的，充分反应，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】有同学认为实验③不够严谨，理由是。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），观察到，则可验证Na2SO4的存在。【实验拓展】同学们通过计算检验某氯化钠样品中是否含有氯化镁取样品ag充分溶解滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于g时（用含a的代数式表示），则含有氯化镁。12．次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一,是“84消毒液”的有效成分。【查阅资料】①有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。②次氯酸钠不稳定,易分解,会导致有效氯含量降低。Ⅰ探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素【进行实验】序号实验操作实验结果1-1取相同体积、相同pH的次氯酸钠溶液,分别在温度为15℃、25℃、30℃、40℃条件下,放置15天,检测有效氯含量。

1-225℃时,取相同体积,pH分别为11.5、11.9、12.6、12.9的次氯酸钠溶液,放置14天,检测有效氯含量。

【解释与结论】(1)用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠,补全其反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+(2)实验1-2的目的是。Ⅱ探究次氯酸钠溶液的灭菌效果【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样,按照①~⑤条件,用新制的次氯酸钠溶液进行实验,记录如下:序号①②③④⑤实验条件pH7.257.257.257.257.25温度/℃16.816.816.816.816.8接触时间/min5551230有效氯含量/(mg/L)25822粪大肠菌群灭菌率/%9099.8799.9494.9999.37【解释与结论】(3)探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是(填序号)。(4)由实验Ⅱ可知,次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是。【反思与评价】结合上述实验,回答下列问题:(5)使用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠时,需控制较低的反应温度。推测其原因是。(6)在冬季水温较低时,欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率,你的建议是。13．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答（1）请完成以下实验设计表。实验编号实验目的温度/℃pH浓度/（mg•L-1）H2O2Fe2+①为②③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响320416.8③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率。（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：。（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：。14．某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】猜想①：只有CO；猜想②：只有；(1)猜想③：。【实验1】装置如图(2)连接装置时，需根据导管的高度调节(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定处的高度。(3)实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是。(4)实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是。实验结论1：猜想①不成立。【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实